1、填空题  在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)3C(g)，已知加入1 molA和3molB且达到平衡后，生成了amol C。
（1）达到平衡时，C在反应混合气体中物质的量分数为_______________(用字母a表示)。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为
________mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气体中物质的量的分数_______________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气体中体积分数不变，则还应加入C_____________mol。
（4）在同一容器中加nmolA和3n molB，则平衡时C的物质的量为mmol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m～2m间变化，那么，n与m的关系是_____________。(用字母n、m关系式表示)

参考答案：（1）25a%
（2）2a；不变
（3）6
（3）n>[2/3]m

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （11分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

参考答案：（1）3S? (1分)；? 3S以后NO的浓度或物质的量不再发生改变? (1分)
（2）b ?(2分)；? 1.5×10-3 mol·L－1·s－1?(2分)?（3）bc (2分)?（4）bcd (3分)

本题解析：（1）根据表中数据可知， 3S以后NO的浓度或物质的量不再发生改变，所以3s时反应达到平衡状态。
（2）NO2是生成物，平衡时浓度是，所以曲线b表示NO2的；2s时消耗NO是0.02mol－0.008mol＝0.012mol，所以消耗氧气是0.006mol，其浓度是0.003mol/L，因此反应速率是0.003mol/L÷2s＝1.5×10-3 mol·L－1·s－1。
（3）在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，所以b正确，d不正确。a中NO2的反应速率始终是氧气的2倍，a不正确；c中反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，正确，答案选bc。
（4）a是降低生成物浓度，反应蚀刻降低；bcd分别是通过改变温度、浓度和催化剂来加快反应速率的，答案选bcd。

本题难度：一般

3、填空题  （16分）氨的合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ；△H=" —92.4" KJ·mol—1。现在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如下图。回答下列问题：

（1）10 min内以NH3表示的平均反应速率?；
（2）在10 ~20 min内：NH3浓度变化的原因可能是 ?；
A．加了催化剂
B．缩小容器体积
C．降低温度
D．增加NH3物质的量