1、填空题  合成气（CO＋H2）是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途。?可以生产被称为21世纪的新型燃料——甲醇、二甲醚（CH3OCH3）等物质。其工艺流程如下：

（1）写出用合成气生产二甲醚的化学方程式?。
?（2）尾气循环中涉及到以下反应：CH4（g）＋H2O（g）? CO（g）＋3H2（g）,请写出某温度下该反应的平衡常数表达式?。
（3）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ： CO（g）＋2H2（g）? CH3OH（g）?
反应Ⅱ：CO2（g）＋3H2（g）? CH3（g）＋H2O（g）
①下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

参考答案：（1）①2CO＋4H2?CH3OCH3＋H2O?3分
（2）（其它合理表达也给分）? 2分
（3）① <? 2分?②－48.9kJ·mol－1?3分
（4）CH3OCH3＋160H一一12e一?2CO23一＋11H2O? 3分

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  在恒温恒压的密闭容器中，充入?4L?X和3L?Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）?2Q（g）+nR（g）达到平衡时测得?X的转化率为25%，此时混合气体的体积为6.5L．则该反应方程式中的n值是（　　）
A．8
B．6
C．5
D．3

参考答案：在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）?2Q（g）+nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为25%，此时混合气体的体积为6.5L．依据平衡的三段式计算列式计算得到：
? ? ? 4X（g）+3Y（g）?2Q（g）+nR（g）
起始量（L）? 4? 3? 0?0?
变化量（L）?4×25%=1? 34? 12?14n
平衡量（L）? 3? ? 94? 12? ? 14n
则得到：3+94+12+n4=6.5
n=3
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，左、右两侧分别进行如下可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；
3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(g)＋4H2(g)。左侧中加入SO2、O2、SO3的物质的量分别为x mol、3.25mol、1mol；右侧中加入9 mol的水蒸气和适量的铁粉（忽略铁粉对容器体积的影响）。

当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器位置2处。请填写以下空白：
（1）若x＝1.5，则左侧反应在起始时向__________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。欲使反应维持向该方向进行，则x的取值范围是________________。
（2）若x＝2，则左侧反应在起始时向__________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行，平衡时混合气中SO2所占的体积分数为_________。

参考答案：（1）逆反应? 1.25＜x＜1.75?（2）正反应 ?25%

本题解析：（1）这两个平衡体系的特点是：第一个反应前后气体的总物质的量发生变化，第二个保持不变，故右边永远是9mol气体，同在一个容器中，同温同压，故气体的物质的量之比等于体积之比。故平衡时，左边为6mol气体；当x=1.5时，左边现在总的物质的量为5.75mol<6mol，故向逆反应方向进行；若保持该方向，1.25<x<1.75；
（2）根据上述，反应向正反应方向进行了

平衡总物质的量为6mol，即 2-2y+3.25-y +1+2y= 6mol，解之，得y =0.25mol，2-2y? =1.5，二氧化硫的体积分数="1.5/6=25%" ；
点评：化学平衡是历年高考重中之重，考生一定要系统备考此知识点。难度较大。

本题难度：困难

4、选择题  下列事实能用勒夏特列原理来解释的是
A．由H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
D．将木炭粉碎后与O2反应，速率更快

参考答案：B

本题解析：
答案：B
A．由H2、I2、HI组成的平衡体系是反应前后，分子数不变的反应，加压后颜色变深，是物理变化。
B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅，是HClO见光分解了，使Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡正向移动。
C．使用催化剂同等程度加快正逆反应的速率
D．将木炭粉碎后与O2反应，增大接触面积，速率更快

本题难度：一般

5、选择题  在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)?△H="a" kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是
A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ
B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动
C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D．达到化学平衡状态时，若c(CO)="0.100" mol/L，则c(CO2)="0.0263" mol/L

参考答案：D

本题解析：若生成1 mol Fe，则根据热化学方程式可知，吸收的热量是akJ，选项A不正确；升高温度正逆反应速率都是增大的，选项B不正确；反应前后体积不变，因此压强始终是不变的，C不正确；根据平衡常数可知，选项D正确，答案选D。

本题难度：一般