1、选择题 下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是
A．O2－1s22s22p4
B．Ca [Ar]3d2
C．Fe [Ar]3d54s3
D．Si 1s22s22p63s23p2
参考答案：D
本题解析：A、O2－离子的电子排布式1s22s22p6。错误。B、Ca原子的电子排布式是1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4 s2.错误。C、Fe 原子的电子排布式[Ar]3d64s2。错误。D、Si原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2。正确。
本题难度：一般
2、选择题 下列元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是（?）
A．Si
B． P
C． S
D．Cl
参考答案：D
本题解析：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，四种元素均属于第三周期，自左向右非金属性逐渐增强，即Cl的非金属性最强，所以答案是D。
本题难度：简单
3、选择题 已知X、Y、Z为同周期的短周期元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是
A．原子序数：Z＞Y＞X
B．最外层电子数：Z＞Y＞X ?
C．原子半径：X＞Y＞Z?
D．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
4、填空题 元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：
（1）第VIA族元素形成的氢化物中沸点最高的是____________（用分子式表示），原因是____________________，该分子的空间构型为______________。
（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如表1所示，其中E的化学式为?；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如图a所示，其中h的元素符号为?。?（表1）
氢化物
| A
| B
| HF
| D
| E
|
沸点/℃
| 1317
| 100
| 19.5
|  33.35
| 164
|
（3）第二、第三周期的某些元素能形成单质甲和化合物乙，它们具有图b所示的结构单元，甲和乙的晶体类型相同，甲的某种同素异形体与乙在高温时能发生置换反应生成h的单质和CO。若该反应生成的h的单质含有1 mol共价键，则参加反应的乙的质量为_______________g。
（4）碳元素的某种单质具有平面层状结构，该单质的名称为__________；同一层中的原子构成许多的正六边形，单质与熔融的钾相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图c所示，该物质的化学式为?。
参考答案：（1）H2O? H2O分子间可以形成氢键?角型或折线型
（2）CH4? Si
（3）30
（4）石墨? KC6
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 已知阴离子RX-，质量数为A，核外电子数为n，则m g该离子所含中子数为?（?）
A．(A-n+x)NA
B．
C．A-n-x
D．
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
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