1、选择题   已知下表中元素的原子半径，根据表中数据推测磷原子的半径可能是

参考答案：C

本题解析：
磷的半径在硅和硫之间，1.02--1.17,以此可推出C正确。

本题难度：一般

2、选择题  下列各组酸中，酸性依次增强的是（?）
A．H2CO3、H2SiO3、 H3PO4
B．HNO3、 H3PO4、H2SO4
C．HI、 HCl、 H2S
D．HClO 、 HClO3、HClO4

参考答案：D

本题解析：非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，A、B不正确。C中酸性依次降低，对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，该含氧酸的酸性越强，D正确，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养。该题的关键是明确元素周期律的递变规律，以及含氧酸酸性判断的依据，有利于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力。

本题难度：一般

3、选择题  若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是（?）A
A．X2+H2 → 2HX
B．X2+H2O → HX+HXO
C．2Fe+3X2 → 2FeX3
D．X2+2NaOH → NaX+NaXO+H2O

参考答案：A

本题解析：B、F2与水反应，生成HF和O2；
C、I2的氧化性弱，生成FeI2；
D、F2与水发生反应。

本题难度：一般

4、选择题  同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：
HXO 4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是
A．原子半径 X＞Y＞Z
B．原子序数 X＞Y＞Z
C．气态氢化物稳定性 X＜Y＜Z
D．元素的非金属性 X＜Y＜Z

参考答案：B

本题解析：非金属性越强，相应最高价氧化物的水化物的酸性就越强。同周期元素自左向右原子半径逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，根据题意可知非金属性是，所以原子序数是X＞Y＞Z，原子半径是X＜Y＜Z。非金属性越强，氢化物的稳定性就越强，所以正确的答案是B。

本题难度：简单

5、选择题  A元素原子L电子层比B元素原子的L电子层多3个电子，B元素原子核外电子总数比A 元素原子电子总数少5个，则A、B可形成
A．AB? B．A2B? C．B3A2? D．A3B2

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单