1、选择题  下列物质中可用于治疗胃酸过多的是
[? ]
A．碳酸钠　　　
B．氢氧化铝　　
C．氧化钙　　　　
D．碳酸钡

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2及其它不溶于NaOH溶液的杂质。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式?；
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是?，反应2的离子方程式为?；
（3）电解制铝的化学方程式是?，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是?。

参考答案：（1）2NaOH＋SiO2=Na2SiO3＋H2O（2分） 2NaOH＋Al2O3=2NaAlO2＋H2O（2分）
（2）CaSiO3（1分）?
?2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－?或AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－（2分）
（3）2Al2O34Al＋3O2↑（2分） ?O2、CO2（CO）（2分）

本题解析：（1）酸性氧化物、两性氧化物都能溶于强碱溶液，生成盐和水；（2）氧化钙是碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钙，钙离子与硅酸根离子结合成硅酸钙沉淀；偏铝酸盐溶液通入少量或过量CO2，可以制取氢氧化铝沉淀；（3）电解熔融氧化铝可制取铝；阳极反应式为2O2——2e—=O2↑，高温下C与O2反应生成CO2或CO。

本题难度：一般

3、选择题  相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中,放出的氢气在同温同压下的体积之比为
A．3:2
B．2:3
C．1:3
D．1:1

参考答案：D

本题解析：由2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，铝的物质的量相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相等的，生成氢气的体积比为1：1，答案选D。

本题难度：一般

4、填空题  某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，还含有Fe2O3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如下图所示：

⑴粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是?。
⑵AlO(OH)与NaOH反应的化学方程式为?。
⑶在稀释、结晶过程中：稀释的目的是?；加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出。上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的?气体的方法来代替。
⑷浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：?。
⑸该生产流程能实现?（填化学式）的循环利用。

参考答案：
⑴加快反应的速率
⑵AlO(OH) ＋NaOH=NaAlO2＋H2O
⑶促进NaAlO2的水解? CO2
⑷Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH
⑸NaOH

本题解析：（1）高温有利于加快反应速率；（2）AlO(OH)与NaOH反应的同样应是偏铝酸钠，AlO(OH) ＋NaOH=NaAlO2＋H2O；（3）该过程是通过NaAlO2的稀释生成Al(OH)3，没有其它反应物，故其应该是水解产生，稀释促进NaAlO2的水解，也可以用CO2与其反应利用强酸制弱酸生成氢氧化铝；（4）加入熟石灰生成碳酸钙除去；（5）NaOH碱浸时使用，最后过滤时产生，故是循环利用。

本题难度：一般

5、选择题  利用下图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是

A．该反应的化学方程式是
B．该反应会产生高温、发出强光
C．根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属
D．若反应中转移3 mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是1 mol

参考答案：D

本题解析：A、Al与Fe2O3在高温条件下反应，生成Fe和Al2O3，正确；B、铝热反应会放出大量的热，产生高温、发出强光，正确；C、铝热反应可以生成金属单质，利用铝热反应可冶炼某些金属，正确；D、铁元素的化合价从＋3价降低到0价，因此1mol氧化铁在反应中得到6mol电子，若反应中转移3 mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是0.5 mol，错误。

本题难度：一般