1、选择题  将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
[? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5 ∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别为(　　)
A．甲、乙中都是铝过量
B．甲中铝过量，乙中碱过量
C．甲中酸过量，乙中铝过量
D．甲中酸过量，乙中碱过量

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3＋3H2
那么1molH2SO4对应2/3mol铝原子
2NaOH+2Al+2H2O=?2NaAlO2＋H2
那么1molNaOH对应1mol铝原子
因为等物质的量，所以碱等物质的量要比硫酸溶解的铝要多。所以酸都过量，碱肯定也过量，相反，只要碱不足，酸更不足。下面用极值法来分析：
如果酸过量，那么碱肯定过量，（碱只需要消耗1mol就能溶解1mol铝），那么产生的氢气比是1:1，因为还原剂铝完全反应对应的氢气是一样的1:1
如果碱不足，那么酸肯定不足，那么产生的H2比例就是1mol氢氧根对应1mol铝对应1.5molH2，而1mol硫酸分子对应1mol氢气H2.所以产生氢气的比例就是2:3，
实际比例5:6，介于两者之间，那么肯定是碱过量，酸不足。D正确。

本题难度：一般

3、选择题  100mL 1mol·L—1的氯化铝溶液中加入一定体积的2mol·L—1的NaOH溶液，最终产生3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为(? )
①45mL?②75mL?③100mL?④175mL
A．只有②
B．①③
C．②④
D．②③

参考答案：C

本题解析：现AlCl3的物质的量为0.1mol，完全生成Al(OH)3沉淀时，沉淀质量应为7.8g，现沉淀质量为3.9g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al(OH)3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成NaAlO2，n（Al(OH)3）==0.05mol，
①若碱不足，由Al3＋+3OH－═Al(OH)3↓可知，
NaOH的物质的量为0.05mol×3=0.15mol，
加入NaOH溶液的体积为=0.075L，即75mL；
②沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成NaAlO2，
则由? Al3＋+3OH－═Al(OH)3↓
0.1mol 0.3mol? 0.1mol
Al(OH)3 +OH－═AlO2－+2H2O
（0.1-0.05）mol （0.1-0.05）mol
则消耗的碱的物质的量为0.3mol＋（0.1-0.05）mol=0.35mol，加入NaOH溶液的体积为=0.175L，即175mL；选C．

本题难度：一般

4、填空题  提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：

（1）单质F是_____________________。
（2）由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）________________________。
（3）溶液I中所含金属离子是_____________________。
（4）由C转化为E、F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）______________。

参考答案：（1）（1分）H2?
（2）（2分）4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+
或：Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+? 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3)（2分）Al3+和Na+
　(4)（1分）H2SO4(或HNO3)

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来，适宜的试剂是：
A．NaOH溶液
B．盐酸
C．氨水
D．氯化钡溶液

参考答案：C

本题解析：本题能力层次为B，Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于酸和强碱溶液，用NaOH溶液和Al3+反应时，NaOH少量或过量都不能完全沉淀。答案是C；
学法指导：学习铝及其重要化合物的性质，重点把握“三价、两性、氧化膜”。 Al2O3、Al(OH)3呈两性，但它们不溶于弱碱溶液（如氨水）。制备Al(OH)3时，可用铝盐溶液和氨水反应。

本题难度：简单