1、实验题  镁在高温下与O2、N2或CO2均可以发生反应，试解决下列问题。
（1）工业通常采用电解熔融氯化镁冶炼金属镁，不以氧化镁为原料的理由是?。
（2）将燃着的镁条伸入盛满CO2的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，瓶内壁上有黑色物质生成，化学方程式为?。
（3）由金红石（TiO2）制取单质钛（Ti），涉及到的反应步骤为
金属镁的作用为?，在Ar气氛中的进行的理由是?。
（4）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知：
Mg+H2OMgO+H2↑?Mg3N2 +6H2O =3Mg(OH)2+2NH3↑
可供选择的装置和药品如下图所示。

①导管口间的连接次序是：a →（ ）（）→（）（）→（）（）→ h
②通气后，应先点燃?（填“B”或“C”）装置的酒精灯，装置A的作用是?，装置E的作用是?。
③请设计一个简单的小实验验证产物是氮化镁?。

参考答案：（1）MgO熔点很高，能耗太大
（2）2Mg＋CO22MgO＋C
（3）作还原剂?氩气作保护气，防止高温下Mg(或Ti)在空气中的O2（CO2或N2）作用
（4）①a →（ g ）（ f ）→ ( d )（ e ）→（ b ）（ c ）→ h
②C?除去空气中的CO2?防止空气中的水蒸气进入与Mg3N2反应
③取少量产物置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。

本题解析：（1）工业通常采用电解熔融氯化镁冶炼金属镁，不以氧化镁为原料的理由是MgO熔点很高，能耗太大。（2）将燃着的镁条伸入盛满CO2的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，瓶内壁上有黑色物质生成，化学方程式为2Mg＋CO22MgO＋C。（3）?金属镁的作用为作还原剂。在Ar气氛中的进行的理由是氩气作保护气，防止高温下Mg(或Ti)在空气中的O2（CO2或N2）。（4）①制备氮化镁(Mg3N2)要除去氧气和水蒸气的干扰，故连接顺序为a →（ g ）（ f ）→ ( d )（ e ）→（ b ）（ c ）→ h 。②通气后，应先点燃C装置的酒精灯确保把氧气除干净，装置A的作用是除去空气中的CO2。，装置E的作用是防止空气中的水蒸气进入与Mg3N2反应。 ?③由于氮化镁与水反应后能放出氨气，可以通过检测氨气的生成来测定是否有氮化镁。方法为：取少量产物置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。

本题难度：一般

2、选择题  某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（?）
A．Cl― NO3― Ba2＋ Fe3＋
B．SO42― S2― Al3＋ Mg2＋
C．Na＋ K＋ SO42― Cl―
D．NH4＋ Ba2＋ Cl― HCO3―

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  关于下列金属氧化物的用途中，说法正确的是
[? ]
A．氧化铁是一种红棕色的粉末，能与氢氧化钠溶液反应，常用于制造红色油漆和涂料
B．氧化铝是一种白色难熔的物质，是较好的耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐火管
C．氧化铜呈黑色，能溶于水，可作为制造铜盐的原料
D．氧化亚铜呈蓝色，可作为制造玻璃、搪瓷的颜料

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  如图所示：

用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层滤纸取出，在底部剪一个小孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置一盛沙的蒸发皿。把5 g干燥的氧化铁粉末和2 g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。通过以上实验信息，回答下列问题：
(1)写出该反应的化学方程式：__________，
在该反应中________是氧化剂，________是还原剂，该反应称为________反应。
(2)选出该实验的实验现象(填写在横线上)：________。
①镁条剧烈燃烧；②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射；③纸漏斗的下部被烧穿；④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。
(3)写出下列操作或物质的作用：内层纸漏斗底部剪一个孔：________；蒸发皿盛沙：________；镁条：________；氯酸钾：________。

参考答案：(1)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3　Fe2O3　Al　铝热　(2)①②③④　(3)使熔融物易于落下　防止溅落物炸裂蒸发皿　引起氯酸钾分解　引发铝热反应

本题解析：(1)铝热反应为2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，该反应中Fe2O3作氧化剂，Al作还原剂。
(2)①②③④全为该铝热反应的现象。
(3)铝热反应实验中①为使熔融物易落下通常在内层纸漏斗底部剪一个孔；②为防止溅落物炸裂蒸发皿，蒸发皿内盛沙子；③反应中镁条引起氯酸钾分解；④氯酸钾引发铝热反应。

本题难度：简单

5、计算题  把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58 g白色难溶物析出，向所得溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如右图所示：

（1）混合物中NaOH的质量是___________g，AlCl3的质量是___________g，MgCl2的质量为___________g。
（2）P点表示盐酸加入的体积为___________mL。

参考答案：（1）2.6? 1.335? 0.95?（2）130

本题解析：（1）由图可知，三种物质混合时有0.58 g沉淀，当向此混合物中加入10 mL盐酸时，沉淀质量不变，说明混合物中NaOH过量，该沉淀是Mg(OH)2，由镁元素守恒可知：n(MgCl2)=n〔Mg(OH)2〕=="0.01" mol，故m(MgCl2)="0.01" mol×95 g·mol-1="0.95" g。由以下关系得：
2NaOH?—? MgCl2—Mg(OH)2
0.02 mol? 0.01 mol
AlCl3?—? NaAlO2—HCl
0.01 mol?×0.5 mol·L-1="0.01?" mol
m(AlCl3)="0.01" mol×133.5 g·mol-1="1.335" g
由图可知，B点是沉淀量最大点，此时溶液中溶质只有NaCl，由元素守恒可知：
n(NaOH)=n(HCl)+2n(MgCl2)+3n(AlCl3)="0.5" mol·L-1×0.03 L+2×0.01 mol+3×0.01 mol="0.065" mol，所以，m(NaOH)="0.065" mol×40 g·mol-1="2.6" g。
（2）由图可知，P点时Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀恰好全部溶解在盐酸中，溶质为NaCl、AlCl3、MgCl2，所以，此时溶解Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀恰好消耗盐酸：
V（HCl）=="0.1" L="100" mL。
由此可知，P点时，V（HCl）="30" mL+100 mL="130" mL。

本题难度：简单