1、填空题  （13分）工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图：

(1) 原料A的名称是___▲___，步骤①反应的离子方程式是________▲_________。
(2) 滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是_▲_，步骤②反应的离子方程式是?▲_。
(3) 步骤③的化学方程式是：______________▲_______________。
(4) 如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，后续操作不变，则会对氧化铝的提取有什么影响______________▲______________。

参考答案：（13分）（1）盐酸（硫酸、硝酸）（2分）?
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（1分）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（1分）
（2）NaOH（2分）? H++OH-=H2O（1分）? Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓（1分）? Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（1分）?（3）NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3（2分）
（4）若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5 ∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别为(　　)
A．甲、乙中都是铝过量
B．甲中铝过量，乙中碱过量
C．甲中酸过量，乙中铝过量
D．甲中酸过量，乙中碱过量

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3＋3H2
那么1molH2SO4对应2/3mol铝原子
2NaOH+2Al+2H2O=?2NaAlO2＋H2
那么1molNaOH对应1mol铝原子
因为等物质的量，所以碱等物质的量要比硫酸溶解的铝要多。所以酸都过量，碱肯定也过量，相反，只要碱不足，酸更不足。下面用极值法来分析：
如果酸过量，那么碱肯定过量，（碱只需要消耗1mol就能溶解1mol铝），那么产生的氢气比是1:1，因为还原剂铝完全反应对应的氢气是一样的1:1
如果碱不足，那么酸肯定不足，那么产生的H2比例就是1mol氢氧根对应1mol铝对应1.5molH2，而1mol硫酸分子对应1mol氢气H2.所以产生氢气的比例就是2:3，
实际比例5:6，介于两者之间，那么肯定是碱过量，酸不足。D正确。

本题难度：一般

3、选择题  将足量的铝粉分别加入下列100ml溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是? (　　)
A．3mol·L－1 HCl
B．4mol·L－1 HNO3
C．8mol·L－1NaOH
D．5mol·L－1 H2SO4

参考答案：C

本题解析：A、最多产生氢气0.15mol；C、产生1.2mol，D产生0.5mol；B没有氢气产生。

本题难度：一般

4、选择题  将溶液或气体X慢慢的加入或通入到一定量的Y溶液中，Y溶液产生沉淀的量与X的物质的量的关系可以用如图表示的是 ：?

A．X为NaOH溶液，Y为AlCl3溶液
B．X为CO2，Y为Ca(OH)2溶液
C．X为NH3，Y为Al2(SO4)3溶液
D．X为HCl，Y为Na[Al(OH)4]溶液

参考答案：D

本题解析：由图，得：先生成沉淀，后沉淀完全溶解，且前后消耗X的物质的量比=1:3。
A、先：3NaOH+ AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl ， 后：NaOH+ Al(OH)3= Na[Al(OH)4]
前后消耗X的物质的量比="3:" 1，故A错误；
B、先：CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O ，?后：CaCO3+ CO2+ H2O =Ca(HCO3)2
前后消耗X的物质的量比="1:" 1，故B错误；
C中生成氢氧化铝沉淀，但不会溶解，故C错误；
D、先：HCl+ Na[Al(OH)4]= Al(OH)3↓+ NaCl+H2O，后：3HCl+ Al(OH)3=AlCl3+3 H2O
前后消耗X的物质的量比=1:3,故D正确

本题难度：一般

5、选择题  将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应结束后，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积．下列叙述不正确的是（　　）
A．两反应中转移的电子数相等
B．消耗铝的质量相等
C．消耗NaOH溶液和盐酸的体积不相等
D．反应后两溶液混合会产生白色沉淀且溶液中的溶质只有NaCl

参考答案：发生反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
A、反应中铝作还原剂，氢气是还原产物，生成的氢气的体积相等，金属提供的电子相等，故A正确；
B、金属提供的电子相等，故消耗的铝的物质的量相等，故B正确；
C、参加反应的铝相等，分别生成NaAlO2、AlCl3，根据铝元素守恒NaAlO2、AlCl3物质的量相等，根据钠离子是故n（NaOH）=n（NaAlO2），根据氯离子守恒n（HCl）=3n（AlCl3），盐酸与氢氧化钠的浓度相同，故消耗的氢氧化钠与盐酸的体积之比等于1：3，故C正确；
D、足量铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，发生反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，假设生成的氢气的物质的量为3mol，生成n（AlCl3）=2mol，生成的n（NaAlO2）=2mol，将溶液混合后发生反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，2molAl3+需要6molAlO2-，铝离子有剩余，故产生白色沉淀且溶液中的溶质为NaCl、AlCl3，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单