1、选择题  向0.1mol?L-1NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是下列的（　　）
A．Na+和CO32-
B．Na+和HCO3-
C．HCO3-和CO32-
D．Na+和OH-

参考答案：氢氧化钠和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠NaOH+CO2=NaHCO3，碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，在水溶液里电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根能水解也能电离，但都比较微弱，所以溶液中存在的主要离子是钠离子和碳酸氢根离子，故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列离子在溶液中能大量共存的是
A.H＋、NO3－、Fe3＋、Na＋
B.Ag＋、NO3－、Cl－、K＋
C.K＋、Ba2＋、OH－、SO42－
D.Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－

参考答案：A

本题解析：A正确。
B错误，银离子和氯离子不能共存。
C错误，钡离子和硫酸根离子共存。
D错误，铜离子和氢氧根离子不能大量共存。

本题难度：困难

3、填空题  某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32- 、SO42-。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

（1）沉淀甲是??，生成沉淀的离子方程式??。
（2）沉淀乙是??，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式??。
（3）沉淀丙是??。
（4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有??。

参考答案：(1)S;? 2S2-+SO32－+6H+=3S↓+3H2O
(2)Al(OH)3; Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑
(3)BaCO3, 可能有BaSO4;?在沉淀丙中加入足量盐酸，若沉淀不能全部溶解，说明除BaCO3外还有BaSO4；若全部溶解，则仅有BaCO3.
(4) S2-、SO、AlO、Na+

本题解析：本题的突破口是沉淀甲、乙、丙的成分，加入过量的氢溴酸生成淡黄色沉淀甲，回顾中学化学中常见的淡黄色物质有AgBr、S、Ag3PO4等。这里应该排除排除Ag3PO4的，关键甲是AgBr还是S？若是AgBr沉淀的话，由于Ag+与题干中的4种阴离子均不能大量共存，从而否决了Ag+。可知甲是S，显然此处的S是溶液中S2-和SO32-在酸性条件下发生的归中反应生成的。由此推出原溶液中存在S2-和SO32-。由于有SO32-，所以一定不存在Ba2+、Fe3+。根据电中性原则，溶液中必须有阳离子，故一定存在Na+。气体甲可能是HBr与过量的S2-反应生成的H2S，也可能是HBr与过量的SO32-反应生成的SO2，也可能是HBr与原溶液中可能存在的CO32-反应生成的CO2。过量的NH4HCO3中和多余的H+后，又反应生成白色沉淀乙，对照题干中的离子（Ag+、Ba2+、Fe3+都不存在），推出沉淀乙只可能是Al元素引起的Al(OH)3沉淀，即HCO3-与Al3+发生双水解所造成的，而Al3+来自于AlO2-与过量的氢溴酸反应生成的，所以原溶液中一定存在AlO2-。气体乙是HCO3-与剩余的H+以及Al3+反应产生的，只能是CO2。Ba(OH)2与上步过量的NH4HCO3反应，生成白色沉淀丙，即BaCO3沉淀，另外，也可能存在BaSO4沉淀，但无法确定原溶液中是否含有CO32-和SO42-。气体丙一定是NH4+与过量的Ba(OH)2反应生成的NH3。
综上所述，肯定存在的离子有：Na+、AlO2-、S2-、SO32-；一定不存在的离子有：Ag+、Ba2+、Fe3+；可能存在的离子有：CO32-、SO42-。

本题难度：一般

4、填空题  铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：________(列出计算过程)；
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(Cl)＝1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备；
(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______；
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________；与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________，该电池总反应的离子方程式为________。

参考答案：(1)n(Cl)＝0.0250 L×0.40 mol·L－1＝0.010 mol,0.54 g－0.010 mol×35.5 g·mol－1＝0.185 g，n(Fe)＝≈0.0033 mol，n(Fe)：n(Cl)＝0.0033：0.010≈1：3，x＝3
(2)0.1；HCl；Cl2
(3)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2　(4)2Fe(OH)3＋4OH－＋3ClO－=2FeO42-＋3Cl－＋5H2O；
FeO42-＋3e－＋4H2O=Fe(OH)3＋5OH－；
3Zn＋2FeO42-＋8H2O=3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4OH－

本题解析：(1)n(H＋)＝n(OH－)＝n(Cl－)＝0.40 mol·L－1×25.0×10－3 L＝0.010 mol,0.54 g样品中m(Cl)＝0.010 mol×35.5 g·mol－1＝0.355 g，则m(Fe)＝0.54 g－0.355 g＝0.185 g，n(Fe)＝≈0.0033 mol，故n(Fe)：n(Cl)＝0.0033：0.010≈1：3，所以x＝3。(2)根据题意得则＝0.1；氯气具有强氧化性，可将铁直接氧化为＋3价，而盐酸的氧化性较弱。(3)Fe3＋有较强的氧化性，能将I－氧化成单质，相应离子方程式为：2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋。(4)在强碱性溶液中，Fe3＋以Fe(OH)3形式存在，KClO氧化Fe(OH)3后本身会被还原为Cl－，由题设条件可先写出：Fe(OH)3＋ClO－―→FeO42-＋Cl－，依据得失电子守恒配平上述四种离子：2Fe(OH)3＋3ClO－―→2FeO42-＋3Cl－＋H2O、再结合电荷守恒及介质是碱性的可得到：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42-＋3Cl－＋5H2O。K2FeO4在正极上得到电子被还原为Fe3＋，FeO42-＋3e－＋4H2O=Fe(OH)3＋5OH－；电池工作后，锌转化为Zn(OH)2，故总反应为：2FeO42-＋3Zn＋8H2O=2Fe(OH)3＋3Zn(OH)2＋4OH－。

本题难度：一般

5、实验题  （11分）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42-、Cl－、Br－、I－。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①所得溶液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。
③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。
⑤加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①________________________________________。
实验②_______________________________________。
实验③________________________________________。
实验④________________________________________。
实验⑤________________________________________。
(2)上述5个实验不能确定是否的离子是___________________。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般