1、选择题 某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是
A.M点时生成的CO2为0mol
B.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2
C.V1:V2=1:4
D.a曲线表示的离子方程式为:AlO2- +H+ + H2O=Al(OH)3↓
2、选择题 将由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中,充分溶解,向混合物液中滴加1mol·L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断不正确的是
[? ]
A. AB段发生反应的的离子方程式为:
B. BC段发生反应的离子方程式为:
C. D点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4
D. E点表示的溶液呈中性
3、选择题 向某溶液中加入铝粉有H2产生,则在该溶液中一定能大量存在的离子组是
A.K+、Na+、Cl-、NO3-
B.OH-、CO32-、Cl-、K+
C.Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
D.Cu2+、NO3-、NH4+、Cl-
4、选择题 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是
A.NaHSO4=Na++H++SO42—
B.KClO3=K++Cl5++3O2—
C.Ba(OH)2=Ba2++(OH)22—
D.H2SO4=H2++SO42—
5、填空题 (1)M由两种短周期元素组成,每个M分子含有18个电子,其分子球棍模型如图所示。测得M的摩尔质量为32g/mol。画出编号为2的原子结构示意图:??。
(2)已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH为3.5,加入氯水,振荡后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是?(用离子方程式表示)。
(3)在常温常压和光照条件下,N2在催化剂(TiO2)表面与H2O反应,生成1molNH3和O2时的能量变化值为382.5kJ,达到平衡后此反应NH3生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为?。
T/K
| 303
| 313
| 323
|
NH3生成量/(10—1mol)
| 4.3
| 5.9
| 6.0
|
?
(4)在溶液中,一定浓度的NH4+能溶解部分Mg(OH)2固体,反应如下:
2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2NH3·H2O(aq)
写出上述反应的平衡常数表达式?
某研究性学习小组为探究Mg2+与NH3·H2O反应形成沉淀的情况,设计如下两组实验
实验①
| 等体积1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合
| 生成白色沉淀
|
实验②
| 等体积0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合
| 无现象
|
?
请分析实验①、②产生不同现象的原因:?。
(5)在室温下,化学反应I—(aq)+ ClO—(aq)=IO—(aq) + Cl—(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示:
实验编号
| I—的初始浓度 (mol·L—1)
| ClO—的初始浓度 (mol·L—1)
| OH—的初始浓度 (mol·L—1)
| 初始速率v (mol·L—1· s—1)
|
1
| 2 × 10—3
| 1.5 × 10—3
| 1.00
| 1.8 × 10—4
|
2
| a
| 1.5 × 10—3
| 1.00
| 3.6 × 10—4
|
3
| 2 × 10—3
| 3 × 10—3
| 2.00
| 1.8 × 10—4
|
4
| 4 × 10—3
| 3 × 10—3
| 1.00
| 7.2 × 10—4
|
?
已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=" k" [I—?]1 [ClO—]b [OH—]c(温度一定时,k为常数)。
①设计实验2和实验4的目的是?;
②若实验编号4的其它浓度不变,仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13,反应的初始速率v=?。