1、选择题  室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是
A.加入铝片能产生氢气的溶液中：K+、OH-、NO3-、Fe3+
B.无色透明溶液中：K+、Cu2+、SO42-、Na+
C.含有大量AlO2-的溶液中：Na+、OH-、Cl-、CO32-
D.能使pH试纸显红色的溶液中：Na+，NO3-，Fe2+，SO42-

参考答案：C

本题解析：分析：A．加入铝片能产生氢气的溶液，为酸或强碱溶液；
B．Cu2+为蓝色；
C．含有大量AlO2-的溶液，显碱性；
D．能使pH试纸显红色的溶液，显酸性．
解答：A．加入铝片能产生氢气的溶液，为酸或强碱溶液，H+、OH-结合生成水，OH-、Fe3+结合生成沉淀，不能共存，故A错误；
B．Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故B错误；
C．含有大量AlO2-的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，能共存，故C正确；
D．能使pH试纸显红色的溶液，显酸性，H+、NO3-、Fe2+发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应即可解答，注意选项D中的氧化还原反应，题目难度不大．

本题难度：简单

2、填空题  (14分)（1）向1 L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为?，AlCl3的物质的量?。
（2）已知：2Fe3++2I－　=　2Fe2++ I2；　　2Fe2++Br2?=　2Fe3++2Br－
①向含有1mol FeI2和1.5mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此时被氧化的离子是　　。
②如果向①的溶液中通入3mol Cl2，则被氧化的离子对应的氧化产物分别是　　　　?。
(3）①若m g铁屑与含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若 m : n =" 1" : 2.7，?该反应的化学方程式为 __________________________________________________（假设还原产物只有一种，且只生成一种盐）
②若含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有 n/4 gHNO3被还原成NO（无其它还原产物）则 n 的范围为_________________________?
③某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2:5，此时硝酸的还原产物是____________

参考答案：(14分)(1)（4a-3b ）/3；b-a? (2)?①I- ?Fe2+?② Fe3+? I2? Br2
（3）① 5Fe +12HNO3＝5Fe(NO3)2 + N2↑ + 6H2O ②16.8 ≤ n ≤ 25.2?③N2O或NH4NO3

本题解析：（1）设AlCl3和FeCl3的物质的量分别是x和y，则根据有关反应的化学方程式是AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl、FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl、Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O可知，3x＋3y＝amol、x＝bmol－amol，解得y＝，所以铁离子的浓度是/L。
（2）①根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的可知，还原性强弱顺序是I－＞Fe2＋＞Br－。2mol氯气得到4mol电子，1mol FeI2失去3mol，所以氯气还能氧化1mol亚铁离子。
②3mol氯气得到6mol电子，溶液中碘离子生成2mol电子，亚铁离子失去2.5mol，所以还能氧化1.5mol溴离子，即氧化产物是Fe3+、I2、Br2。
（3）①铁和硝酸的物质的量之比是，所以氧化产物应该是硝酸亚铁，则反应的化学方程式是5Fe +12HNO3＝5Fe(NO3)2 + N2↑ + 6H2O。
②硝酸和铁反应的化学方程式可能是Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O、3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。由于反应中有1/4的硝酸被还原，所以根据铁是0.1mol可知，硝酸的最小值和最大值分别是16.8g和，则n的取值范围是16.8 ≤ n ≤ 25.2。
③设锌的物质的量是2xmol，则硝酸是4xmol，生成硝酸锌是2xmol，所以没有被还原的硝酸是4xmol，则被还原的硝酸是5xmol－4xmol＝xmol，根据电子的得失守恒可知，硝酸在反应中得到4个电子，即还原产物是N2O；另外如果没有被还原的硝酸并没有全部和锌离子结合生成硝酸锌，则也可能生成硝酸铵，此时反应的化学方程式就是4Zn＋10HNO3=4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，因此正确的答案是N2O或NH4NO3。
点评：该题难度较大，侧重考查学生的能力和综合素质，对学生的计算能力提出了更高的要求。该题有利于培养学生严谨的逻辑思维能力、发散思维能力以及灵活应变能力，有利于提高学生的学习效率和应试能力以及分析问题、解决问题的能力，增强学生的学习自信心。

本题难度：一般

3、选择题  下列反应完成后有沉淀的是
[? ]
A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH
B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量H2SO4
C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HNO3
D．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述不正确的是
A.焰色反应是物理变化
B.在玻璃导管尖嘴处点燃氢气时，由于玻璃中有钠离子，所以火焰带有黄色
C.做焰色反应时铂丝应用稀硫酸洗净，并灼烧至无色
D.在钠和钠的化合物中，钠原子和钠离子的焰色均为黄色

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  实验室有NaHSO4、Ba(OH)2、NH3·H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五种无
色溶液，现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如下表。

表中“↑”表示生成气体物质，“↓”表示生成沉淀。
根据以上信息，回答以下问题。
(1)B、E的化学式分别为________、________。
(2)写出A的电离方程式：________。
(3)C、D两溶液反应的离子方程式为________。
(4)向含有0.1 mol溶液的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为________mol。

参考答案：(1)NaHSO4　Ba(OH)2
(2)NH3·H2ONH4+＋OH－
(3)Al3＋＋3HCO3—=Al(OH)3↓＋3CO2↑
(4)0.25

本题解析：(1)C与D反应生成气体和沉淀，则C、D分别是NaHCO3、KAl(SO4)2中的一种；B与C反应只有气体生成，则B、C分别是NaHSO4、NaHCO3中的一种；据此可知C是NaHCO3，则D是KAl(SO4)2，B是NaHSO4；又由于E与B、C、D反应都有沉淀生成，故E是Ba(OH)2，A是NH3·H2O。(2)NH3·H2O是弱电解质，书写其电离方程式时要用可逆符号。(3)Al3＋与HCO3—发生相互促进的水解反应。(4)当KAl(SO4)2与Ba(OH)2按1∶1.5的物质的量之比混合时，Al3＋恰好完全沉淀，反应方程式为2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4；当KAl(SO4)2与Ba(OH)2按1∶2的物质的量之比混合时，SO42—完全沉淀，反应方程式为KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2=KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O。可见，当KAl(SO4)2与Ba(OH)2按1∶1.5的物质的量之比混合时，生成沉淀的物质的量最多。观察反应方程式可知0.1 mol KAl(SO4)2参与反应时生成0.25 mol沉淀。

本题难度：一般