1、选择题  实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度，称取该烧碱样品4.0g配成1L溶液，取出20.00mL置于锥形瓶中，用0.10 mol·L-1 HCl标准溶液滴定，恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00mL，若烧碱中只含有一种杂质，则不可能是（?）
A．NaCl
B．Ca(OH)2
C．Na2CO3
D．NaHCO3

参考答案：B

本题解析：此题考的是滴定中的计算问题，属于中等难度题型。
若没有杂质则n(样品）=2﹡10-3mol。 n(HCl)="C(HCl)*V(HCl)=0.10" mol·L-1 *0.019L=1.9﹡10-3mol>2﹡10-3mol，如果杂质不与盐酸反应则A正确，如果杂质能与盐酸反应，可用极值法计算，设样品全都是杂质计算求出1L溶液中杂质的质量。0.019mol盐酸中和Ca(OH)2?的质量为?0.7g ，则1L溶液含Ca(OH)2?3.5g。同理可求得Na2CO3 为5.035g，NaHCO3 为7.98g。只有当杂质的质量小于4.0g时才符合题意，因此不可能是B选项。

本题难度：简单

2、填空题  在室温下，下列五种溶液：
①0．1mol/L NH4Cl
②0．1mol/L CH3COONH4
③0．1mol/L NH4HSO4
④0．1mol/L NH3·H2O和0．1mol/L NH4Cl的混合液
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈酸性，其原因是?_______________________________(用离子方程式表示)
（2）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②?③(填“＞”“=”或“＜”)。
（3）在溶液④中，?离子的浓度为0．1mol/L；NH3·H2O和?离子的浓度之和为0．2 mol/L。
（4）室温下，测得溶液②的pH=7， CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：
c(CH3COO-)?c(NH4+)(填“＞”“=”或“＜”)。

参考答案：（1） NH4++2H2ONH3·H2O+H+ （2） ＜ （3） Cl- NH4+?（4）=

本题解析：（1）呈酸性的原因是铵根离子水解，NH4++2H2ONH3·H2O+H+
（2）②0．1mol/L CH3COONH4?中醋酸根离子促进铵根离子水解，使铵根离子浓度最小，③0．1mol/L NH4HSO4?中氢离子抑制铵根离子水解；所以c(NH4+)的大小关系是②＜③
（3）在溶液④中，Cl-离子的浓度为0．1mol/L, NH3·H2O和NH4+离子的浓度之和为0．2 mol/L
（4）溶液②中电荷守恒的式子为：[CH3COO-]+[OH-]=[H+] + [NH4+] 室温下pH=7则[OH-]=[H+]，所以[CH3COO-]= [NH4+]．

本题难度：一般

3、选择题  已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B ＝ H+＋HB—，②HB— H+＋B2—，则下列说法中一定正确的是
A．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性
B．Na2B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性
C．NaHB水溶液中一定有：c（Na）＋c（H）＝c（HB）＋c（OH）＋c（B）
D．在Na2B溶液中一定有：c（OH）＝c（H）＋c（HB）

参考答案：AD

本题解析：
正确答案：AD
A．正确，NaHB不水解，溶液一定呈酸性，Na2B水解，溶液一定呈碱性
B．不正确；
C．不正确，NaHB水溶液中一定有：电荷守恒应为c（Na）＋c（H）＝c（HB）＋c（OH）＋2c（B）
D．正确，在Na2B溶液中存在质子守恒，一定有：c（OH）＝c（H）＋c（HB）

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是（?）
A．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性，
则：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)
B．浓度均为0.1 mol·L-1的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中：c(H+)＝c(OH-) + c(NH3·H2O)
C．浓度均为0.1 mol·L-1的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na+)+ c(H+)＝ c(CO32-)+ c(OH-) + c(HCO3-)
D．用pH＝3的盐酸滴定10 mL pH＝11的氨水，达到滴定终点用去盐酸的体积小于10 mL

参考答案：B

本题解析：浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性，说明醋酸的电离大于水解，所以c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，故A错误；浓度均为0.1 mol·L-1的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中，根据质子守恒，可以得到c(H+)＝c(OH-) + c(NH3·H2O)，故B正确；浓度均为0.1 mol·L-1的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合得到浓度为0.05mol·L-1的碳酸钠溶液，在该溶液中，根据电荷守恒可以得到c(Na+)+ c(H+)＝ 2c(CO32-)+ c(OH-) + c(HCO3-)，所以C错误；用pH＝3的盐酸滴定10 mL pH＝11的氨水，达到终点用去盐酸的体积大于10 mL，故D错误。
点评：本题考查了盐类水解，质子守恒，电荷守恒的知识，这些知识是高考考查的重点和难点，本题有一定的综合性，难度适中。

本题难度：简单

5、选择题  下列溶液中，各关系式正确的是（）
A．等浓度、等体积的NaOH 和二元弱酸H2A 混和溶液中：
c(Na+) + c(H+) ＝c(HA－) + c(OH－) + c(A2－)
B．1 L 0.1 mol?L-1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O 的溶液中：
c(SO42—) ＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH—)
C．已知两种弱酸HA、HB 的电离平衡常数Ka（HA）＞Ka（HB），常温下0.1 mol?L-1的HA、HB、NaA、NaB 溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）
D．物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中：
3c(H2CO3）+2c(H+）+c(HCO3—）＝2c(OH—）+c(CO32—）

参考答案：BD

本题解析：
正确答案：BD
A．不正确，由电荷守恒，等浓度、等体积的NaOH 和二元弱酸H2A 混和溶液中：
c(Na+) + c(H+) ＝c(HA－) + c(OH－) + 2c(A2－)
B．正确，1 L 0.1 mol?L-1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O 的溶液中：2mol?L-1c(SO42—)、NH4＋要水解，c(NH4＋)<2mol?L-1、Cu2＋要水解，c(Cu2 ＋)<1mol?L-1，各离子浓度顺序为
c(SO42—) ＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH—)
C．不正确，已知两种弱酸HA、HB 的电离平衡常数Ka（HA）＞Ka（HB），常温下0.1 mol?L-1的HA、HB、NaA、NaB 溶液中：pH（NaB）＞pH（NaA）＞pH（HB）＞pH（HA）
来源:91考试网 91Exam.orgD．正确，由电荷守恒和物料守恒的计算式，消去Na＋的浓度，即可。物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中：
电荷守恒
c(Na+) + c(H+) ＝c(HCO3―) + c(OH－) +2 c(CO32－)
物料守恒
2c(Na+)=3 c(HCO3―) + 3c(CO32－)＋3c(H2CO3）
消去c(Na+)可得
3c(H2CO3）+2c(H+）+c(HCO3—）＝2c(OH—）+c(CO32—）

本题难度：简单