1、填空题  25 ℃时,将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。
(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:
①　_________________________;?
②　_________________________;?
③　_________________________。?
(2)溶液中共有　　　种不同的粒子(指分子和离子)。?
(3)在这些粒子中,浓度为0.01 mol·L-1的是　　　,浓度为0.002 mol·L-1的是　　　　。?
(4)　　　　和　　　　两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。?

参考答案：(1)①CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
②CH3COOHCH3COO-+H+
③H2OH++OH-
(2)7
(3)Na+　Cl-
(4)CH3COOH　CH3COO-

本题解析：溶液中存在CH3COO-,则有水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-;溶液中含有CH3COONa与HCl生成的弱电解质CH3COOH,则有CH3COOH的电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+;溶液中还存在水的电离平衡:H2OH++OH-。溶液中存在的离子有:Cl-、Na+、CH3COO-、H+、OH-,分子有H2O、CH3COOH;能够水解的离子及电离(微弱)产生的离子随外界条件的变化浓度发生变化,故浓度为定值的是强酸、强碱对应的阴、阳离子,即c(Na+)="0.01" mol·L-1,c(Cl-)为0.002 mol·L-1。而由物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)="0.01" mol·L-1,故CH3COO-和CH3COOH的物质的量之和为0.01 mol。

本题难度：一般

2、选择题  欲使0.1mol/L的KHCO3溶液[H+]、[CO32-]、[HCO3-]都减小，可采用的方法是（　　）
A．通入CO2气体
B．加入NaOH固体
C．通入HCl气体
D．加入饱和石灰水溶液

参考答案：A、CO2+H2O=H2CO3，HCO3-?H++CO32-，所以二氧化碳溶于水后，氢离子和碳酸氢根离子浓度都增大，故A错误；
B、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氢氧化钠固体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大，氢离子浓度减小，故B错误；
C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，所以通入氯化氢气体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度减小，碳酸氢钠溶液呈碱性，通入氯化氢后溶液碱性减弱，所以氢离子浓度增大，故C错误；
D、Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以加入饱和石灰水溶液后，碳酸氢根离子转化为碳酸钙沉淀，所以碳酸氢根离子浓度、碳酸根离子浓度都减小，溶液由弱碱性变为强碱性，所以氢离子浓度也减小，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72- + H2O2CrO42- + 2H+。向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液变黄，下列说法一定不正确的是
[? ]
A．加入X溶液，上述平衡正向移动
B．Cr2O72-的物质的量浓度增大
C．X溶液可能是NaOH溶液
D．再加入H2SO4，可使黄色溶液变为橙色

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  物质的量浓度相同的一元强碱和一元强酸相互反应时，溶液
A．呈酸性
B．呈碱性
C．呈中性
D．酸碱性无法判断

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  在20 mL1 mol/LNaHCO3溶液中，当HCO3-+H2OH3O++CO32-达到平衡后，要使c(CO32-)增大，可在溶液中加入少量的
[? ]
A.H2O(l)
B.Ba(OH)2(s)
C.NaHSO3(s)
D.NaOH(s)

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般