1、选择题  已知常温下：Ksp〔Mg(OH)2〕＝1.2×10-11mol3·L-3　Ksp(AgCl)＝1.8×10-10mol2·L-2 Ksp(Ag2CrO4)＝
1.9×10-12 mol3·L-3，Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10-3mol2·L-2下列叙述正确的是
[? ]
A．等体积混合浓度均为0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀
B．将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
C．在Mg2+为0.121 mol·L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上
D．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列有关物质的性质或应用说法正确的是（　　）
A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解
B．医疗上可用BaCO3作X射线透视肠胃的内服药剂
C．从海水中得到氯化镁晶体，电解氯化镁晶体可获得金属Mg
D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

参考答案：A、糖类分单糖、二糖和多糖，单糖不水解，二糖、多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解，故A错误．
B、碳酸钡是弱酸盐，能和盐酸反应，但硫酸钡既不和酸反应也不和碱反应，所以医疗上可用BaSO4作X射线透视肠胃的内服药剂，故B错误．
C、镁是活泼金属，所以镁的冶炼方法是电解氯化镁，但必须是电解熔融态的氯化镁不是氯化镁晶体，故C错误．
D、硫酸钙是微溶性的物质，能和碳酸钠反应生成难溶性的碳酸钙，碳酸钙和盐酸能反应，所以锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在一个绝热容器中，放入Ca（OH）2悬浊液，有平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0．已知：CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H＜0．下列说法正确的是（　　）
A．向溶液中加少量CaO，达新平衡后，溶液的pH不变
B．向溶液中加少量CaO，达新平衡后，溶液的pH降低
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中Ca（OH）2固体质量增加
D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变

参考答案：A．向饱和石灰水中加少量生石灰后不仅消耗水，溶液的温度也升高，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，溶液中氢氧根离子浓度越小，溶液的pH越小，故A错误；
B．向饱和石灰水中加少量生石灰后不仅消耗水，溶液的温度也升高，氢氧化钙的溶度积越小，则溶液中氢氧根离子浓度越小，溶液的pH越小，故B正确；
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，钙离子和碳酸根离子形成碳酸钙沉淀，Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0，平衡正向进行，其中Ca（OH）2固体质量减小，故C错误；
D．向溶液中加入少量NaOH固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0，平衡逆向进行，Ca（OH）2固体质量增大，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（?）
A．Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
B．Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋
C．Zn2＋＋S2－＋2H2O=Zn(OH)2↓＋H2S↑
D．FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑

参考答案：C

本题解析：因为MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2的，所以会形成Mg(OH)2，A正确；H2S电离生成S2－的能力大于CuS的，小于FeS的，所以H2S与Cu2＋反应生成更难电离的CuS，FeS与H＋反应生成更难电离的H2S，B、D正确；依溶解度Zn(OH)2＞ZnS，可知应该生成难溶的ZnS，C错误。

本题难度：简单

5、填空题  (16分)氨气是一种重要的化工产品及工业原料。
I．某温度下，合成氨反应的平衡常数K=3.0×103(mol／L)-1，
（1）写出其对应的化学方程式____________________________________________________ 。
（2）某温度下，如果在体积恒定为10L的密闭容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3则反应_______(填“正向进行”或“逆向进行”或“达到平衡”)。
（3）该温度下，在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的转化率最大的是___________________。
a．10molN2、30molH2和20molNH3       b．10molN2和30molH2
c．20molN2和60molH2                d．10molN2和28molH2
II．氨气极易溶于水，氨水是氨气溶于水而形成的溶液,回答下列问题：
（4）在氨水溶液中加水稀释的过程，NH3·H2O的电离程度___________(填“增大”“减小”或“不变”)， ___________（同上）。
（5）室温下，a mol/L的(NH4)2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡________________________(用离子方程式表示)。并计算该平衡的平衡常数表达式为________________________(用含代数a的较为精确的数学表达式表示，不必化简，不做近似运算)。
（6）室温下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_________________________________________。
(已知：室温时mol3 mol3.L-3).

参考答案：Ⅰ． （1）1/2 N2 +  3/2 H2NH3（2分） （2）正向进行（2分）  （3）c（2分）
Ⅱ．（4）增大（1分）  不变 （2分） 
（5）NH4++H2ONH3?H2O+H+（2分）  10-5(10-5-10-9)/2a+10-9-10-5 mol·L-1（2分）
（6）Cu(OH)2（1分）    Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2 ↓+2NH4+（2分）

本题解析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则根据平衡常数可知反应的化学方程式为1/2 N2 + 3/2 H2NH3。
（2）在体积恒定为10L的密闭容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3则产生浓度熵为＝2000＜3000，所以反应向正反应方向进行。
（3）a与b相比，a中含有大量的氨气，因此b中氨气的转化率大于a中。b与d相比，b中氢气浓度大，大转化率高；由于正方应是体积减小的可逆反应，所以增大压强平衡向正反应方向进行，c与b相比，相当于是在b的基础上增大压强，氮气转化率增大，答案选c。
（4）稀释促进氨水的电离，电离程度增大。，因此比值不变。
（5）铵根水解溶液显酸性，方程式为NH4++H2ONH3?H2O+H+。室温下，在a mol?L-1的（NH4）2SO4水溶液中pH=5，溶液中c（H+）=10-5mol/L，故溶液中c（OH-）=10-9mol/L，根据电荷守恒有：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-），即c（NH4+）+10-5mol/L=10-9mol/L+2amol/L，则c（NH4+）=（2a+10-9-10-5）mol/L，根据物料守恒计算溶液中c（NH3?H2O）=2amol/L-（2a+10-9-10-5）mol/L=（10-5-10-9）mol/L，故NH4++H2ONH3?H2O+H+的平衡常数的表达式为。
（6）溶度积常数越小的物质越先沉淀，氢氧化铜的溶度积小于氢氧化镁的溶度积，所以氢氧化铜先沉淀，铜离子和氨水反应生成氢氧化铜沉淀和铵根离子，离子方程式为Cu2++2NH3?H2O＝Cu（OH）2↓+2NH4+。
考点：考查平衡常数计算与应用、外界条件对电离平衡的影响、盐类水解以及溶度积常数应用等

本题难度：困难