1、填空题  以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。

回答以下问题：
(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=________mol/L。
(2)写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：Ksp[Ca3(AsO4)2]=_________，若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4 mol/L，c(ASO43-)最大为___________mol/L
(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3ASO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷
(H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式：__________________。
(4)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为_______________。
②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为___________。

2、选择题  已知25℃时，AgCl的溶度积K sp =1.8×10 -10，则下列说法正确的是
[? ]
A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数
B．AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2．L-2，在任何含AgCl 固体的溶液中，c(Ag+) =c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol2．L-2
C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

3、填空题  利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，请回答下列问题：
(1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有________。
A．去除油污
B．溶解镀锌层
C．去除铁锈
D．钝化