1、选择题  某温度下，已知Ksp(AgCl)=1.56×10—10，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10—12。某溶液中含有Cl—、Br—、CrO42—，浓度均为0.010 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A．Cl—、Br—、CrO42—
B．CrO42—、Br—、Cl—
C．Br—、Cl—、CrO42—
D．Br—、CrO42—、Cl—

参考答案：C

本题解析：当 与的积超过1.56×10—10有沉淀，当与的积超过7.7×10—13，时有沉淀，当与的积超过9.0×10—12时有沉淀，因为Cl—、Br—、CrO42—的浓度相等，所以产生沉淀的顺序为Br—、Cl—、CrO42—，故C正确。sp。

本题难度：简单

2、选择题  下列说法不正确的是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小
B．欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好
C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净
D．欲使Ca2+离子沉淀最完全，选择Na2CO3作沉淀剂效果比Na2SO4好

参考答案：A．只有具有相同结构的难溶物（如AgCl、AgBr、AgI）Ksp小的溶解度小，而不同结构的（如Ag2SO4和AgI）Ksp小的溶解度不一定小，故A错误；
B．独考虑同离子效应，从理论上说，沉淀剂加入越多，被沉淀离子就越完全，但还存在另外两个效应：盐效应和配位效应，这两种效应都会促进沉淀溶解，尤其是配位效应，甚至会使沉淀完全溶解，所以沉淀剂的量并不是加得越多越好，而是适当过量就可以了，故B错误；
C．难溶电解质在溶液中存在溶解平衡，不可能加入沉淀剂将溶液中某一离子除净，故C错误；
D．碳酸钙的溶解度比硫酸钙小，则欲使Ca2+离子沉淀最完全，选择Na2CO3作沉淀剂效果比Na2SO4好，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  氯化银在水中存在沉淀溶解平衡，25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10．现将足量氯化银分别放入：①5mL蒸馏水中；②20mL0.2mol?L-1MgCl2中；③10mL0.5mol?L-1NaCl溶液中，充分搅拌后，在相同温度下，c（Ag+）由大到小的顺序是（　　）
A．①②③
B．③②①
C．②①③
D．②③①

参考答案：在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）═Ag+（aq）+Cl-（aq），加入Cl-平衡逆向移动，氯化银溶解度减小，加入Cl-的浓度越大，氯化银溶解度越小，；同理加入Ag+平衡逆向移动，氯化银溶解度减小，加入Ag+的浓度越大，氯化银溶解度越小，c（Ag+）与c（Cl-）对平衡的影响是等效的，5mL蒸馏水中没有Cl-或Ag+，已知加入Cl-或Ag+浓度从大到小顺序为：③②①，则氯化银溶解度从大到小顺序相反为：①②③，故A正确；
故选：A．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．加入NaCl可以使溶液由a点变到b点
B．向AgCl饱和溶液中加入水， C(Ag+)增大
C．d点无AgCl沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

参考答案：C

本题解析：，AgCl在水中的沉淀溶解平衡方程式为：?，所以
A错，加入NaCl，溶液中氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，溶液中的银离子浓度减小；B错，饱和溶液中加入水，此时仍然是饱和溶液，溶液中各离子浓度不变；C正确；溶液中浓度积小于溶度积，处于不饱和状态；D错，溶度积受温度影响与其他因素无关；

本题难度：一般