1、选择题 一定条件下反应2AB(g)
A2(g) ＋B2(g),不能确定达到平衡状态的是
A．单位时间内生成n mol A2，同时生成2n molAB
B．单位时间内生成n mol B2，同时生成2n molAB
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化
参考答案：C
本题解析：A、单位时间内生成n mol A2，同时生成2n molAB，说明正反应速率等于逆反应速率，可确定达到平衡状态；B、单位时间内生成n mol B2，同时生成2n molAB，说明正反应速率等于逆反应速率，可确定达到平衡状态；C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率，不等于化学方程式的系数之比，正反应速率不等于逆反应速率，反应没有达到平衡状态；D、容器中各组分的物质的量分数不随时间变化，说明反应达到平衡状态。
本题难度：一般
2、选择题 一定条件下将2 mol SO2和2 mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2+O2
2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量大于n mol的是（?）
A．2 mol SO2+1 mol O2
B．4 mol SO2+1 mol O2
C．2 mol SO2+1 mol O2+ 2 mol SO3
D．3 mol SO2+1 mol O2+1 mol SO3
参考答案：CD
本题解析：因为加入2 mol SO2、2 mol SO3和以下两种加入物质的情况是完全等同的：①4 mol SO2、1 mol O2；②3 mol SO2、0.5mol O2、1 mol SO3。所以按A加入物质达到平衡状态时SO3会小于n mol；按B加入物质达到平衡状态时SO3恰好为n mol；C可以看成是先加入2 mol SO2、2 mol SO3，待反应达到平衡状态后再加入1 mol O2，达到新平衡状态时SO3的物质的量大于n mol；D可以看成是先加入3 mol SO2、0.5 mol O2、1 mol SO3，反应达到平衡状态后再加入0.5 mol O2，达到新平衡状态时SO3的物质的量大于n mol。所以选C、D。
本题难度：简单
3、填空题 ．(9分)在0.l mol·L－1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，请根据该平衡完成下列表格，电离平衡移动方向填“正方向”或“逆方向”，离子浓度的变化请用“增大”、“减小”或“不变”表示。
改变条件
| 电离平衡移动方向
| c(H＋)
| c(CH3COO－)
|
加水稀释
| ?
| ?
| ?
|
加少量冰醋酸
| ?
| ?
| ?
|
加入少量CH3COONa固体
| ?
| ?
| ?
参考答案：（9分）每空1分
改变条件
电离平衡移动方向
c(H＋)
c(CH3COO－)
加水稀释
正方向
减小
减小
加少量冰醋酸
正方向
增大
增大
加入少量CH3COONa固体
逆方向
减小
增大
本题解析：弱电解质的电离平衡受温度、浓度、酸、碱及盐等的影响；
（1）加水稀释，平衡正向移动，促进电离，但c(H＋)、c(CH3COO－)均减小，电解程度增大
（2）加入少量冰醋酸，增大反应物浓度，平衡正向移动，c(H＋)、c(CH3COO－)均增大，但电解质电离程度减小
（3）加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，平衡左移，c(H＋)减小
本题难度：一般
4、选择题 一定条件下，反应：6H2 + 2CO2 C2H5OH + 3H2O的数据如下图所示。
 ?
下列说法正确的是
A．该反应的△H > 0
B．达平衡时，v(H2)正 = v(CO2)逆
C．b点对应的平衡常数K值大于c点
D．a点对应的H2的平衡转化率为90 %
参考答案：D
本题解析：A、温度升高，二氧化碳的转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，所以正向为放热反应，该反应的△H <0，错误；B、氢气与二氧化碳的物质的量比是3:1，所以达平衡时，v(H2)正 ="3" v(CO2)逆 ，错误；C、该反应是放热反应，所以升高温度平衡常数K值减小，b点温度高于c点，则b点对应的平衡常数K值小于c点，错误；D、氢气与二氧化碳的物质的量比是3:1，a点的二氧化碳的平衡转化率是60%，曲线I：n(H2):n(CO2)=2，则氢气的平衡转化率是60%×3/2=90%,正确，答案选D。
本题难度：一般
5、选择题 可逆反应A(g) + 3B(g)  2C(g)；△H < 0。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 molA和3 molB，在一定条件到下达平衡时放出热量为Q1 kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 molC达到平衡后吸收热量为Q2 kJ，已知Q1＝3Q2。下列叙述错误的是（?）
A．甲中A的转化率为75％
B．甲、乙中C的体积分数相同
C．平衡后再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向生成C的方向移动
D．乙中的热化学反应方程式为2C(g)A(g)+3B(g)；△H＝+3Q2 kJ·mol－1
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
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