1、选择题  如图，曲线a表示一定条件下，可逆反应X(g) ＋ Y(g)? 2Z(g) ＋W(s)，正反应为放热反应的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是


A．减小Y的浓度
B．增大Y的浓度
C．降低温度
D．减小反应体系的压强

参考答案：D

本题解析：由图可知，若使a曲线变为b曲线，反应达到平衡的时间加长，即反应速率降低；平衡时X的转化率不变，则平衡不移动。减小Y的浓度，v降低，平衡左移，A错；增大Y的浓度，v增大，平衡右移，B错；降低温度，v降低，平衡右移，C错；该反应前后气体分子总数相同，减小压强，平衡不移动，速率降低，选D。
点评：化学平衡图像是化学平衡的一个重要知识点，历年高考经常考查，考生在备考过程中应学会分析图像。

本题难度：一般

2、选择题  在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

参考答案：C

本题解析：根据表中数据可知，平衡时消耗X是0.1mol/L－0.05mol/L＝0.05mol/L，所以X的转化率是0.05÷0.1＝0.5，即50％，选项A正确；同样可知，平衡时X、Y、Z的浓度变化量分别是（mol/L）0.05、0.15、0.1，所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，该反应的方程式是X＋3Y2Z，选项B正确；平衡常数只与温度有关系，改变压强，平衡常数不变，选项C不正确，选项D正确，因此正确的答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：
M（g）+N（g）E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，此时测知M的浓度为0.2mol·L-1。下列说法正确的是
[? ]
A．4min时，M的转化率为80%
B．4min时，用M表示的反应速率为0.8mol·L-1·min-1
C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小
D．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol·L-1

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  图中表示外界条件(t、p)的变化对下列可逆反应的影响：
L(s)＋G(g)2R(g)；△H>0，y 轴表示的是? (? )
A．平衡时，混合气中G的百分含量
B．G的转化率
C．平衡时，混合气中R的百分含量
D．L的转化率

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

5、简答题  某温度下，在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的N2与H2进行可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；在2min时达到平衡状态，此时c（N2）=5.00mol?L-1，c（H2）=10.00mol?L-1，c（NH3）=5.00mol?L-1．试求：
（1）该温度下反应的平衡常数
（2）H2的起始浓度
（3）用N2表示该反应的平均反应速率
（4）N2的转化率．

参考答案：在2min时达到平衡状态时c（N2）=5.00mol?L-1，c（H2）=10.00mol?L-1，c（NH3）=5.00mol?L-1．
（1）平衡常数K=c2(NH3)c(N2)?c3(H2)=525×103=0.005，
答：该温度下反应的平衡常数为0.005．
（2）根据方程式可知，氢气的浓度变化量=5mol/L×32=7.5mol/L，故氢气的起始浓度=10mol/L+7.5mol/L=17.5mol/L，
答：氢气起始浓度为17.5mol/L．
（3）根据方程式可知，氮气的浓度变化量=5mol/L×12=2.5mol/L，故v（N2）=2.5mol/L2min=1.25mol/（L．min），
答：用N2表示该反应的平均反应速率为1.25mol/（L．min）．
（4）氮气的起始浓度=5mol/L+2.5mol/L=7.5mol/L，故氮气转化率=2.5mol/L7.5mol/L×100%=33.3%，
答：氮气的转化率为33.3%．

本题解析：

本题难度：一般