1、填空题 （15分）
（一）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数
回答下列问题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值____（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（2）从电离的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________。
（3）对于同一种多元弱酸，有不止一个电离平衡常数，多个常数K1、K2、K3、之间存在某种大小关系，此关系是________________；以碳酸为例，用离子方程式和必要的文字说明产生此规律的原因_________________________。
（4）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L的
的电离转化率为____，则该温度下醋酸的电离平衡常数
_____。
（二）化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点77 ℃。在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。
（1）写出SOCl2和水反应的化学方程式：_____________________________。
（2）把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 ；用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热得到无水AlCl3，原因是________________________ 。
参考答案：（一）（1）增大 （2）H2PO4-，HPO42-
（3）K1>K2>K3（1分），多元弱酸分步电离，上一级电离产生的H+抑制下一级的电离，所以碳酸的二级电离常数小于一级电离常数：H2CO3
H+ + HCO3-，HCO3-H+ + CO32-
（4）
（二）（1）SOCl2+H2O = SO2↑+2HCl
（2）Al2O3
因为当与SOCl2混合共热时，由于SOCl2极易吸水，防止AlCl3的水解，同时产生的HCl也可以抑制AlCl3的水解。
本题解析：（1）弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离，则生成物浓度增大反应物浓度减小，所以K值增大，故答案为：增大；
（2）电离平衡常数越大的酸性越强，越小的酸性越弱，根据表格知，酸性增强的是H2PO4-，最弱的是 HPO42-，故答案为：H2PO4-；HPO42-；
（3）多元弱酸分步电离，第一步电离程度最大，第二步、第三步依次减小，原因是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用，以碳酸为例，碳酸的二级电离常数小于一级电离常数：H2CO3H+ + HCO3-，HCO3-H+ + CO32-。
（4）醋酸溶液中水电离出的氢离子浓度很小，对于醋酸电离出的氢离子来说水电离出的氢离子可以忽略，所以该溶液中c（CH3COO-）=c（H+）="c" αmol/L，溶液中c（CH3COOH）=c（1-α）mol/L，
则电离平衡常数K=
=
，故答案为：。
（二）（1）依据反应现象分析生成物为有刺激性气味的二氧化硫和氯化氢气体；SOCl2与水反应生成的氯化氢会对氯化铝水解起到抑制作用；反应的化学方程式为：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑；
（2）蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，因为蒸干AlCl3溶液时，由于AlCl3水解生成的HCl易挥发，而得到Al(OH)3，继续灼烧会产生Al2O3，若使SOCl2与AlCl3?6H20混合并加热，可得到无水AlCl3，SOCl2与水反应生成的氯化氢会对氯化铝水解起到抑制作用；
故答案为：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑；反应产生的氯化氢气体会抑制铝离子的水解；
考点：考查水解平衡及弱电解质的电离平衡和电离度。
本题难度：困难
2、填空题 （6分）A、B两种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合，要求A1 溶液中的水的电离程度小于A2 溶液中水的电离程度；B1 溶液中的水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度；
(1)请写出下列各物质的化学式：
A1 A2 B1 B2
(2)B1溶液中的水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，其原因是：
___________________________________________________________________
参考答案：（1）A1 NaOH A2 NaNO2 B1 HNO3 B2 NH4NO3 (每空1分)
（2）B1电离出的H+抑制水的电离，B2电离出的NH4+促进水的电离（2分）
本题解析：A1 溶液中的水的电离程度小于A2 溶液中水的电离程度，说明A1是碱，A2是盐水解显碱性。B1 溶液中的水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，同样可知B1是酸，B2是盐水解显酸性。所以正确的组合是A1 NaOH A2 NaNO2 B1 HNO3 B2 NH4NO3。
本题难度：一般
3、选择题 下列事实能说明醋酸是弱酸的是
① 醋酸钠溶液中CH3COO－与CH3COOH共存
② 0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9
③ 等体积、等浓度的硫酸和醋酸溶液与氢氧化钠反应，硫酸溶液消耗的氢氧化钠多
④ 0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8
⑤ pH值等于4、体积相等的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多
A．①②④⑤
B．②④
C．②③④
D．②③
考试问吧
CH3COO-+H+? ΔH>0。
，由于pH =5即
，所以可得c(CH3COO-)=（10-5-10-9）mol/L；可以使0．10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是：因电离是吸热反应加热电离程度增大；稀释电离程度增大；加入少量0．10 mol·L-1的NaOH溶液能与氢离子反应使醋酸的电离程度增大；
CH3COO-＋H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是