1、填空题  向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸(H3BO3)溶液的试管中滴加等浓度碳酸钠溶液，实验现象为（1）?三种酸由强到弱的顺序是（用化学式表示）(2)?，]硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。
(3) 请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 +6H2O=2H3BO3 +________。
(4) 在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OH ?B(OCH3)3 +3H2O中，H3BO3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见下图，由此图可得出：

①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是____?___
②该反应的_____0(填“<”、“=”或“>”).
(5) H3BO 3溶液中存在如下反应： H3BO 3（aq）+H2O（l） [B(OH)4]-( aq)+H+（aq）
已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）="2." 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）≈c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，此温度下该反应的平衡常数K=?，
（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）

2、选择题  H2S的水溶液中存在平衡:H2S HS－+ H+和HS－ S2－+H+，当增大溶液的pH时， c(S2－)怎样变化
A增大        B、减小        C、不变        D、可能增大也可能减小

3、选择题  H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c(S2－)的变化情况是
A．增大　　　
B．减小
C．不变
D．可能增大，也可能减小

4、填空题  25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液。
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
A___________________________________________________；
B____________________________________________________；
C___________________________________________________。
（2）溶液中共有______________种不同的粒子。
（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是           ；浓度为0.002mol/L的是    。
（4）         和          两种粒子物质的量之和等于0.01mol。

5、选择题  室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

下列判断不正确的是（?）
A．实验①反应后的溶液中：c（K+）>c（A－）>c（OH－）>c（H+）
B．实验①反应后溶液中：c（OH－）=c（K+）－c（A－）=·L－1
C．实验②反应后的溶液中：c（A－）+c（HA）0．1mol·L-l
D．实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A－）>c（OH－）=c（H+）