1、填空题  向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸(H3BO3)溶液的试管中滴加等浓度碳酸钠溶液，实验现象为（1）?三种酸由强到弱的顺序是（用化学式表示）(2)?，]硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。
(3) 请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 +6H2O=2H3BO3 +________。
(4) 在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OH ?B(OCH3)3 +3H2O中，H3BO3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见下图，由此图可得出：

①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是____?___
②该反应的_____0(填“<”、“=”或“>”).
(5) H3BO 3溶液中存在如下反应： H3BO 3（aq）+H2O（l） [B(OH)4]-( aq)+H+（aq）
已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）="2." 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）≈c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，此温度下该反应的平衡常数K=?，
（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）

参考答案：

(4) ①温度升高，H3BO 3的转化率增大，故升高温度是平衡正向移动，正反应是吸热反应
②＞0
( 5) K===或1.43

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  H2S的水溶液中存在平衡:H2S HS－+ H+和HS－ S2－+H+，当增大溶液的pH时， c(S2－)怎样变化
A增大        B、减小        C、不变        D、可能增大也可能减小

参考答案：D

本题解析：当增大溶液的pH的方法有多种，当通过加入碱来增大溶液的pH时，平衡向正向移动，c(S2－)会增大，如果稀释溶液，酸性会减弱，碱性增强，pH增大，此时c(S2－)减小，故c(S2－) 可能增大也可能减小，选D。
考点：电离平衡的移动的影响因素和溶液的pH变化。

本题难度：一般

3、选择题  H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c(S2－)的变化情况是
A．增大　　　
B．减小
C．不变
D．可能增大，也可能减小

参考答案：D

本题解析：降温，平衡逆向移动，PH增大，c(S2－)减小，加碱，则pH增大，c(S2－)也增大。选D。

本题难度：一般

4、填空题  25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液。
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
A___________________________________________________；
B____________________________________________________；
C___________________________________________________。
（2）溶液中共有______________种不同的粒子。
（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是           ；浓度为0.002mol/L的是    。
（4）         和          两种粒子物质的量之和等于0.01mol。

参考答案：H2OH++OH-、CH3COOHCH3COO-+H+、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（各1分，顺序可以颠倒）
（2）7（1分） （3）Na＋（1分）Cl－（1分） （4）CH3COOH、CH3COO-（2分，顺序可以颠倒）

本题解析：（1）醋酸是弱酸，盐酸是强酸，二者混合后反应生成醋酸和氯化钠，因此存在醋酸的电离平衡。又因为醋酸钠是过量的，所以还存在醋酸根离子的水解平衡。任何水溶液中都存在水的电离平衡，有关反应的方程式分别为H2OH++OH-、CH3COOHCH3COO-+H+、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。
（2）根据以上方程式可知，溶液中含有水分子、醋酸分子、氢离子、氢氧根离子、醋酸根离子、氯离子、钠离子，共7种微粒。
（3）已知0.01molCH3COONa，则根据离子守恒可知，浓度为0.01mol?L-1的是Na+，由0.002molHCl可知，浓度为0.002mol?L-1的是Cl-。
（4）已知0.01molCH3COONa，则根据原子守恒可知CH3COOH、CH3COO-微粒之和为0.01mol。
考点：考查离子方程式的书写；物质的量浓度的相关计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡

本题难度：一般

5、选择题  室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

下列判断不正确的是（?）
A．实验①反应后的溶液中：c（K+）>c（A－）>c（OH－）>c（H+）
B．实验①反应后溶液中：c（OH－）=c（K+）－c（A－）=·L－1
C．实验②反应后的溶液中：c（A－）+c（HA）0．1mol·L-l
D．实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A－）>c（OH－）=c（H+）

参考答案：B

本题解析：根据表中①的数据说明HA为弱酸，由此说明表中②的X＞0.2；实验①反应后恰好生成KA，少量A-发生水解，则该溶液中c（K+）>c（A－）>c（OH－）>c（H+），A项正确；据电荷守恒在该溶液中各离子浓度的关系式为c（K+）+c（H+）=c（A－）+c（OH－），则c（OH－）=c（K+）+c（H+）－c（A－），B项错误；实验②反应后的溶液中除了有KA，还有过量的HA，再据电荷守恒得：c（K+）=c（A－）>c（OH－）=c（H+），D项正确；由于X＞0.2，当一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合，据物料守恒得c（A－）+c（HA）＞0.1mol·L-l，C项正确。

本题难度：一般