1、选择题  在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到平衡的标志是（NA代表阿伏加德罗常数）（　　）
A．单位时间生成NA的A2同时生成NA的AB
B．容器内的总压不随时间变化
C．单位时间生成2NA的AB同时生成NA的B2
D．单位时间生成NA的A2同时生成NA的B2

参考答案：A、单位时间生成NA的A2同时生成2NA的AB时反应达到平衡状态，所以单位时间生成NA的A2同时生成NA的AB时反应不达到平衡状态，故A错误；
B、通过化学方程式可知，反应前后气体的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，容器的压强都不变，故B错误；
C、单位时间内生成2NA的AB同时生成NA的B2，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；
D、无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内生成NA的A2同时生成NA的B2，不能说明正逆反应速率相等，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  反应A（？）+aB（g）?C（g）+2D（g）（a为正整数）．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A．若a=2，则A为液态或固体
B．该反应的正反应为放热反应
C．T2＞T1，P2＞P1
D．其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）   △H>0下列图象中正确的是

参考答案：C

本题解析：A、研究图像，从交点以后进行研究，根据勒夏特列原理，升高温度平衡正向移动，v正>v逆，错误；B、先看线的走向，随压强的增加，平衡向正反应方向移动，A2的转化率增大，错误；C、看拐点，先拐点说明温度高，然后看温度对平衡的影响，温度升高，反应向正反应方向进行，AB3的质量分数增加，正确；D、催化剂对化学平衡无影响，B2的体积分数相等，错误。
考点：考查影响化学平衡的因素以及图像问题。

本题难度：一般

4、选择题  

T0℃时，在2L的密闭容器中，各物质（X（g）、Y（g）、Z（g））的物质的量随时间变化的关系如图1所示．其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，Y的物质的量随时间变化的关系如图2所示．下列叙述正确的是（　　）

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （10分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。请回答：
（1）工业上合成甲醇CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)  ΔH，在不同温度下的化学平衡常数（K）如表所示。

①根据表中数据可判断ΔH      （填“＞” 或 “＝” 或 “＜”）0。     
②300℃时，向容积为1L的密闭容器中充入2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH，此时反应将               。
A．向正方向移动       B．向逆方向移动       C．处于平衡状态  
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l)   ΔH＝ －a  kJ·mol-1
②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH＝ －b kJ·mol-1
写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
                                                       。
（3）改变下列条件，能同时加快正反应的速率，增大CO的转化率的是         
A．使用催化剂            B．缩小容器体积
C．降低温度              D．分离CH3OH的物质的量
（4）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质溶液构成燃料电池总反应为：2CH3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O，则负极的电极反应式为                 。

参考答案：（10分）（1）①＜    ②A
（2）CH3OH(l) ＋ O2(g) ＝ CO(g) ＋ 2H2O(l)  ΔH＝ －(a—b)/2  kJ·mol-1
（3）B   （4）CH3OH — 6 e－ + 8OH— = CO32— + 6 H2O

本题解析：（1）随着温度的升高，平衡常数逐渐减小。这说明升高温度，破坏向逆反应方向移动，所以正方应是放热反应，即△H小于0。
（2）根据盖斯定律可知（①－②）÷2即得到反应CH3OH(l) ＋ O2(g) ＝ CO(g) ＋ 2H2O(l)，所以该反应的反应热△H＝ －(a—b)/2  kJ·mol-1。
（3）催化剂并能改变平衡状态，A不正确；缩小容器体积，增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，增大CO的转化率，B正确；降低温度，反应速率降低，C不正确；分离CH3OH的物质的量，反应速率也是降低的，不正确，答案选B。
（4）根据反应式可知，甲醇失去电子，在负极通入，所以负极的电极反应式是CH3OH－6 e－ + 8OH— ＝ CO32— + 6 H2O。
考点：考查外界条件对平衡状态和平衡常数的影响、盖斯定律的应用和电极反应式的书写
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。该题综合性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确原电池的工作原理，以及外界条件对平衡状态的影响，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般