1、实验题  （12分）碱式碳酸镁[一般以xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O表示]密度小，几乎不溶于水，但在水中引起轻微的碱性反应。不溶于乙醇，常温下不会分解，是橡胶制品的优良填料。工艺流程如下图：

（1）回答下列问题：
①生石灰是以石灰石与焦炭混合煅烧生成，焦炭的作用是：?。
②氢氧化镁浆液与CO2反应的化学方程式为：
?。
③碱式碳酸镁用乙醇洗涤的目的是：?。
（2）已知：碱式碳酸镁分解反应方程式为：
xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O （x+y）MgO+xCO2↑+（y+z）H2O
某同学将46.6g碱式碳酸镁样品置于硬质玻璃管中充分灼烧至恒重，残留固体质量为20.0g，将产生的气体先通过足量的浓硫酸，再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增重17.6g。根据实验测定的数据，确定碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2?zH2O]的化学式（要求写出计算过程）。

参考答案：（1）①作燃料、提供能量?（2分）
② Mg(OH)2+2CO2 = Mg(HCO3)2?（2分）
③除去表面杂质、减少固体的损耗?（2分）
（2）由题意得：
n(Mg2+)=20.0g/40g·mol-1=0.5mol?（1分）
n(CO2)=17.6g/44g·mol-1= 0.4mol?（1分）
据元素守恒得：
m(MgCO3)=0.4mol×84g·mol-1=33.6g（1分）
m［Mg(OH)2］=(0.5mol-0.4mol)=5.8g（1分）
n(H2O)=44.6g-33.6g-5.8g/18g·mol-1=0.4mol（1分）
x:y:z=4:1:4
则碱式碳酸镁的化学式为：4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O（1分）（其它过程合理也给分）

本题解析：（1）①CaCO3高温分解生成CaO和CO2，所以焦炭的作用是：作燃料、提供能量。
②根据流程图，CO2与Mg(OH)2反应后的产物经压滤得到Mg(HCO3)2，所以CO2与Mg(OH)2反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2CO2 = Mg(HCO3)2
③因为碱式碳酸镁在水中引起轻微的碱性反应，不溶于乙醇，所以用乙醇洗涤可以除去表面杂质、减少固体的损耗。
（2）残留固体为CaO，碱石灰吸收CO2，质量增加量为CO2的质量，可得：
n(Mg2+)=20.0g/40g·mol-1=0.5mol?（1分）
n(CO2)=17.6g/44g·mol-1= 0.4mol?（1分）
据元素守恒得：
m(MgCO3)=0.4mol×84g·mol-1=33.6g（1分）
m［Mg(OH)2］=(0.5mol-0.4mol)=5.8g（1分）
n(H2O)=44.6g-33.6g-5.8g/18g·mol-1=0.4mol（1分）
x:y:z=4:1:4
则碱式碳酸镁的化学式为：4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O（1分）

本题难度：一般

2、实验题  将无水乙醇逐滴滴入到红热的CuO中，生成的气体通过某白色粉末（装置外边用冰水冷凝）。 实验结果表明：
(I)白色粉末变蓝，并在上边凝有沸点为21℃的无色液体X。
(Ⅱ)X不能与溴水发生加成反应。
(Ⅲ)X能进行卤代反应，一分子X中最多只能有三个H原子被取代，实验测得4. 6g无水乙醇全部反应后， CuO失重1.6g。
(1)根据上述实验数据，可算出每个乙醇脱去的H原子数，从而得出液体X的化学式为__________ 。
(2)根据有机物分子结构理论，把乙醇分子在上述反应中的三种可能脱氢方式（在乙醇的结构式中用表示脱去的氢原子）和脱氢生成物的结构式填入下表空格中。

(3)在上述三个产物中只有--式是液体X的结构式，请简述另外两式均不合理的原因。 ________________。

参考答案：(1)CH3CHO
(2)
(3)A 因为B式有4个等同的氢，而C式中有C=C与X具有的性质Ⅱ不符

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  某学生模拟“李比希元素定量分析法”测定一种有机物X的组成，做了如下图所示的实验。他将0.3gX的蒸气由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果

①实验前B管的总质量（含CuO）为21.32g，实验后为21.00g。
②C管中收集到的物质电解后得到H2和O2，在D中收集到的是一种无色无味的气体。
③X的蒸气在标况下的密度为1.34g/L，问：
（1）该有机物X的化学式为____________________；
（2）实验中B装置中看到的现象是_________________________________；写出B装置中发生的化学方程式________________________________ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

参考答案：（1）CH2O
（2）黑色固体变成红色；CH2O+2CuO2Cu+CO2+H2O

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾。除蒸馏水和试管、胶头滴管外，无其它任何试剂和仪器。某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：
⑴各取适量固体于6支试管中，分别加入适量蒸馏水，观察到的现象以及被检出的一种物质是： __________________________________________________；
⑵分别将所剩5种溶液依次编号为A、B、C、D、E，然后进行两两混合。观察到C没有出现任何现象；D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀；B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出。据此可推断出：
①A、C、D三物质的化学式依次是_________________________________________；
②B、E两者中有一种可与A反应，它与足量A反应的离子方程式为：__________；
③在两两混合时，能确定BE成份的实验现象及结论是：____________________；
⑶上述物质溶于水抑制水的电离，且溶液显酸性的物质的化学式及其溶液显酸性的原因是__________________________________________________________。

参考答案：⑴有一支试管中的物质不溶于水，该种物质是Mg（OH）2；
⑵①NaHSO4、KCl、BaCl2；
②CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑
③在B、E两溶液中，与A混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝。
⑶NaHSO4；原因是：NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42－，所产生的抑制水的电离。

本题解析：略

本题难度：一般

5、实验题  （14分）Fe（OH）2由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用右图装置使用Fe，H2SO4（稀），NaOH溶液可在还原性气氛中制取Fe（OH）2白色沉淀，且较长时间内不变色，其中C为弹簧夹。（提示：还原性气氛如氢气环境）

（1）则锥形瓶A中应加入的药品为_________________.（2分）
（2）锥形瓶B中应加入的药品为__________________．（2分）
（3）容器A中的反应开始后，请简单写出完成制备Fe（OH）2的后续操作步骤。
①_____________________?②_______________________________。（4分）
（4）若在反应开始之前先关闭弹簧夹C，则实验现象为：?
?；（2分）
请写出此时B瓶中发生的化学反应的离子方程式：?
?；（4分）

参考答案：（1）铁和稀硫酸；（2分）?（2）氢氧化钠溶液。（2分）
（3）?①打开弹簧夹C；（2分）②反应一段时间后关闭弹簧夹C；（2分）；
（4）A中液体被压入到B瓶，（1分）；B瓶内生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变灰绿，最后变为红褐色；（1分）
Fe2＋＋2OH-－＝Fe（OH）2（2分）；4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3（2分）

本题解析：略

本题难度：简单