1、填空题  （1）工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是?。（选填石灰石、粘土、石英、石膏）
（2）漂白粉由氯气和石灰乳反应生成，其有效成分是?。（填化学式）
（3）测定硅铁合金中硅的含量可以有两种方法，其一是将合金粉末加入足量的稀硫酸中，其二是将合金粉末加入足量的?中，都可以通过收集生成气体并测定其体积数据而确定硅含量。写出第二种方法的反应离子方程式?。

参考答案：(1) 石灰石；?（2）Ca(ClO)2? (3) NaOH溶液? Si +2OH-+ H2O ="=" SiO32- +2H2↑

本题解析：（1）工业上生产玻璃、水泥分别需要的原料是纯碱、石灰石和石英、石灰石和粘土，所以都要用到的原料是石灰石。
（2）漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，其有效成分是次氯酸钙。
（3）铁能和酸反应生成氢气，但硅不能。硅可以溶于氢氧化钠溶液中，但铁不能。所以测定硅铁合金中硅的含量可以有两种方法，其一是将合金粉末加入足量的稀硫酸中，其二是将合金粉末加入足量的氢氧化钠溶液中，都可以通过收集生成气体并测定其体积数据而确定硅含量，其中第二种方法的反应离子方程式是Si +2OH-+ H2O ="=" SiO32- +2H2↑。
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重学生解题方法的培养和指导。该题贴近高考，难易适中，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和答题效率。

本题难度：一般

2、选择题  近几年，国际上提出了“预防污染”这一概念，“绿色化学”是“预防污染”的根本手段。针对吸烟，下列活动属于“绿色化学”的是
[? ]
A．减少有毒物-------使用过滤嘴、低焦油烟
B．杜绝污染物-------禁烟、戒烟
C．处理废弃物-------烟灰、烟蒂
D．治理污染点-------通风、排出烟雾

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  (1)火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸：

请回答下列问题：
①为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装________(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是___________________________________。
②为使硫黄充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为________。假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为________(空气中氧气的体积分数按0.2计)，该尾气的处理方法是________。
③与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是________(可多选)。
A．耗氧量减少? B．二氧化硫的转化率提高
C．产生的废渣减少? D．不需要使用催化剂
(2)硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面________(可多选)。
A．橡胶的硫化
B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C．铅蓄电池的生产
D．过磷酸钙的制备
(3)矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式________________________。

参考答案：(1)①热交换器　增加SO3与浓硫酸的 接触面积，有利于SO3的吸收　②1.2　0.004　用氨水吸收　③A、C
(2)B、C、D
(3)CaCO3CaO＋CO2↑；2SO2＋2CaO＋O22CaSO4(或2SO2＋2CaCO3＋O22CaSO4＋2CO2)

本题解析：(1)①接触室中进行的反应为SO2的催化氧化，为放热反应，使用热交换器可以充分利用反应放出的热量，对原料气进行预热。吸收塔中填充瓷管的作用是增加接触面积。
②S＋O2=SO2参加反应的硫黄为1 mol，则经流量计1通入的氧气为1.5 mol，反应后气体总量为1.5 mol×5＝7.5 mol，
2SO2 ＋O2??2SO3　ΔV
2　　　?1　　　?2　?1
1 mol　0.5 mol
经流量计2通入的氧气为0.5 mol×2.5＝1.25 mol，则?＝1.2。反应后气体总量为7.5 mol＋1.25 mol×5－1 mol×95%×?＝13.275 mol，则尾气中SO2的体积分数为＝0.004。
硫酸工业中，尾气SO2用氨水吸收，再用硫酸处理：SO2＋2NH3＋H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3＋H2SO4=(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O。生成的(NH4)2SO4可作肥料。
③硫铁矿的含硫成分为FeS2，硫元素被氧化生成SO2的同时，铁元素也被氧化生成Fe2O3(废渣)，与硫黄直接燃烧相比，耗氧量增加，产生的废渣也增加。
(2)橡胶的硫化是采用硫黄；合成烷基苯磺酸钠需要先合成烷基苯磺酸，而烷基苯磺酸通过烷基苯与浓硫酸的磺化反应生成；铅蓄电池用硫酸作为电解质溶液；过磷酸钙通过磷酸钙与硫酸反应制得。
(3)CaCO3?CaO＋CO2↑
SO2＋CaO?CaSO3
2CaSO3＋O2=2CaSO4
CaSO3不稳定，在空气中容易被氧化成CaSO4。

本题难度：一般

5、填空题  （10分）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出：

回答下列有关问题：
（1）电解池的阴极反应式为___________________________。
（2）通入空气的电极的电极反应式为___________________________，燃料电池中阳离子的移动方向_________________________（“从左向右”或“从右向左”）。
（3）电解池中产生2 mol Cl2，理论上燃料电池中消耗O2的物质的量为_____________。
（4）a、b、c的大小关系为：_____________。

参考答案：（1）2H2O + 2e－= H2↑ + 2OH－?（或2H++ 2e－="==" H2↑）
（2）O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－?从左向右?
（3）1 mol?（4）c>a>b

本题解析：(1)电解饱和氯化钠溶液时，阴极是氢离子放电，生成氢气。
（2）在原电池中负极失去电子，发生氧化反应。正极得到电子发生还原反应。通入空气，说明该电极是正极，氧气得到电子。在原电池中电子通过导线从负极传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动。
（3）电解池中产生2 mol Cl2，则反应中转移电子4mol，根据得失电子守恒可知，消耗氧气是1mol。
（4）因为在燃料电池的正极附近产生大量的OH－，而在负极附近，氢离子放电的同时需要消耗OH－，所以其浓度大小顺序为c>a>b。

本题难度：一般