1、选择题 实验室为除去苯中含有的少量苯酚，通常采用的方法是
A.加氢氧化钠溶液，用分液漏斗分离
B.加乙醇，用分液漏斗分离
C.加热蒸馏，用分馏法分离
D.加浓溴水，用过滤法分离
参考答案：A
本题解析：分析：苯和苯酚互溶，混合物中加入NaOH溶液，生成苯酚钠，溶于水，但苯不溶于水，可用分液的方法分离，苯是一种良好的有机溶剂，溴、苯酚以及三溴苯酚都能溶于苯中．
解答：A．加氢氧化钠溶液，苯酚和氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠，但苯不溶于水，可用分液的方法分离，故A正确；
B．苯、苯酚以及乙醇混溶，加入乙醇不能将二者分离，故B错误；
C．由于苯中含有少量的苯酚，加热蒸馏不能完全将二者分离，效果不好，故C错误；
D．加浓溴水，生成三溴苯酚，三溴苯酚和溴都能与苯互溶，不能将二者分离，并引入新的杂质，故D错误．
故选A．
点评：本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，为解答该题题目的关键之处，学习中注意把握相关知识的积累．
本题难度：困难
2、选择题 下列试剂中，能把NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是
A．NaCl
B．稀盐酸
C．NaNO3溶液
D．Na2CO3溶液
参考答案：D
本题解析：
正确答案：D
D． Na2CO3溶液与NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液作用的现象分别是：无明显现象、有气泡、有白色沉淀。A、B、C三选项均无明显现象，无法将三种溶液一次鉴别出来。
本题难度：简单
3、实验题 某化学课外活动小组将氯化钠固体中混有的硫酸钠、碳酸氢铵杂质除去并得到氯化钠溶液，设计了如下方案：
?
?
⑴操作①的目的是?。
⑵操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
⑶进行操作②后，如何判断SO42－已除尽，方法是?。
⑷操作③的目的是?，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是?。
⑸操作④的目的是?
参考答案：除去NH4HCO3，NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O；否，改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO3－，后面操作中无法除去；取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42－除尽；除去过量的Ba2+，减少一次过滤操作；除去溶解在溶液中的CO2及HCl；
本题解析：本题能力层次为D。NH4HCO3受热分解，用加热方法可以除去；用BaCl2除Na2SO4，稍过量的Ba2+用Na2CO3除去，然后再用盐酸除去稍过量CO32－。
进行实验方案设计时，首先要了解该实验的目标是什么；其次要清楚每一个实验步骤的目的是什么，理解它的化学原理，知道需要哪些化学仪器和药品，它们的作用是什么，如何使用；还要考虑加入试剂的先后顺序、试剂的用量，以及试剂过量后如何处理；以及实验操作应该注意什么问题，操作步骤是否能够简化等。
本题难度：简单
4、填空题 （1）衣服上沾有动、植物油污，用水洗不掉，但可用汽油洗去，这是因为大多数有机物难______而易______．有机化工厂附近严禁火种，这是因为绝大多数有机物______．
（2）为了检验和除去下表中的各种物质中的杂质（括号里的物质），请从（ I）中选出适当的检验试剂，从（ II）中选出适当的除杂试剂，将所选的答案填入相应的空格内．
（ I）检验的试剂：A．无水硫酸铜B．酸性高锰酸钾溶液C．盐酸D．氢氧化钠溶液
（ II）除杂试剂：a．硫酸?b．酸性高锰酸钾溶液?c．新制的生石灰d．溴水
| 物质 | 检验试剂 | 除杂试剂
甲烷（乙烯）
酒精（水）
参考答案：（1）大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂，动、植物油属于油脂，不溶于水，溶于有机溶剂，故用水洗不掉，但可用汽油洗去，大多数有机物易燃烧，有机化工厂附近严禁火种，
故答案为：溶于水；溶于有机溶剂；易燃烧；
（2）乙烯能使酸性高锰酸钾溶于褪色，甲烷不可以，可以检验乙烯存在；甲烷不能与溴水反应，乙烯可以与溴水发生加成反应，可以利用溴水除去甲烷中的乙烯；
无水硫酸铜吸水变蓝色，据此检验水的存在，用新制的生石灰吸水蒸馏除去酒精中的水，
故答案为：物质检验试剂除杂试剂甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液溴水酒精（水）无水硫酸铜新制的生石灰．
本题解析：
本题难度：简单
5、推断题 （4分）某固体混合物可能由K2SO4、NaCl、CuCl2和Na2SO3中的一种或几种组成.依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：
①取一定量混合物加水溶解得无色透明溶液；
②向上述溶液中滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀洗涤过滤干燥称得质量为a克；
③上述白色沉淀加入稀硝酸充分搅拌后，再次将沉淀洗涤过滤干燥称量，沉淀质量增加；
④往②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸.根据以上实验现象，可以判断出混合物中肯定含有的物质是?；肯定不含有的物质是?；不能判断混合物中是否含有的物质是?.
参考答案：Na2SO3?（1分）? ;? CuCl2 （1分） ;? K2SO4、NaCl （各1分）
本题解析：①向混合物中加入适量水全部溶解，溶液无色透明，说明一定不会含有不溶物或反应生成不溶物，所以可知该物质中一定不存在氯化铜；
②向步骤①溶液中滴加过量BaCl2溶液生成白色沉淀，则说明该白色沉淀可能是亚硫酸钡或硫酸钡，所以该物质中可能含有硫酸钾和亚硫酸钠；
③取步骤②的白色沉淀，加入稀硝酸沉淀质量增加，说明该沉淀一定有亚硫酸钡，故原物质中一定含有亚硫酸钠，不能确定是否有硫酸钡，从而可知该物质中不一定含有硫酸钾，。
④滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，说明该白色沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是②中加入的氯化钡所致，所以氯化钠无法确定。
综上可得混合物中肯定含有亚硫酸钠，一定不含有CuCl2，可能含有NaCl 、K2SO4。
点评：在解此类题时，首先分析题中的现象物质之间的关系，然后根据现象推出可以确定存在或不存在的物质，对于现象不能确定的只能再设计实验进行验证。
本题难度：一般
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