1、选择题  将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是
A． HNO3
B．饱和澄清石灰水
C．C2H5OH
D． H2SO4

参考答案：.C

本题解析：在反应过程中，铜丝做催化剂。

本题难度：简单

2、实验题  三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
提出假设
假设1：红色粉末是Fe2O3；
假设2：红色粉末是Cu2O；
假设3：?。
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。?
(1)若假设1成立，则实验现象是?。
(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法是否合理，简述你的理由：?
?。
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是?，写出发生反应的离子方程式?。

参考答案：（12分）Fe2O3和Cu2O?（1分）(1) 固体完全溶解，溶液呈血红色?（1分）
(2) 不合理?当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后产生的Fe3+可能完全与Cu反应生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可以不变红色。 （2分）
(3)? Fe2O3和Cu2O? Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O?Cu2O+2H+ ＝Cu+Cu2++H2O?2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ ?(各2分)

本题解析：根据假设1和假设2可知，假设3应该是红色粉末是Fe2O3和Cu2O。
（1）若假设1成立，则溶液中含有Fe3+，Fe3+遇到KSCN溶液呈红色，即实验现象是固体完全溶解，溶液呈血红色。
（2）如果混合物中含有Cu2O，遇到酸产生Cu，Cu可能与Fe3+完全反应生成亚铁离子，即2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，则加入KSCN溶液也不变色，故此种说法不正确。
（3）固体全部溶解，则一定存在Fe2O3和Cu2O，因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解产生的Cu，反应的有关离子方程式为Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+＝Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力，有助于提升学生的学科素养，提高学生的学习效率。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论，做题时注意把握题给信息。

本题难度：困难

3、选择题  向200ml 0.1mol/L的FeCl2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为
A．1.14g
B．1.6g
C．2.82g
D．4.36g

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、简答题  三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂．某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl3?6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3?6H2O晶体．填写下列空白：

（1）收集导管B处的气体可采用的方法是______．滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是______．
（2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是______．发生反应的离子方程式是______．
（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是______．
（4）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3?6H2O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是______
（5）你认为该实验存在的缺点可能有：______．

参考答案：（1）导管B处的气体为氢气，氢气密度比空气小且不溶于水，可用排水法或向下排空气法收集；Cu与铁形成Fe-Cu原电池使反应速率加快，
故答案为：用排水法或向下排空气法；因废铁屑中含少量Cu等杂质，形成Fe-Cu原电池使反应速率加快；
（2）过量的稀HNO3保证使Fe2+ 全部氧化成Fe3+；反应的离子方程式是3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，
故答案为：稀HNO3有强氧化性，为保证使Fe2+全部氧化成Fe3+；3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；
（3）使分液漏斗中的酸可滴入A中，故答案为：与大气相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中；
（4）因为FeCl3是强酸弱碱盐水解，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O，
故答案为：因为FeCl3是强酸弱碱盐水FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O；
（5）无尾气处理装置，用稀HNO3氧化FeCl2时会引入硝酸根离子使制得的FeCl3?6H2O不纯，
故答案为：反应中产生的有害气体会污染环境；用稀HNO3氧化FeCl2时会有Fe（NO3）3生成而使制得的FeCl3?6H2O不纯；

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b <c，则下列判断正确的是
A．残余固体可能为铁、铜混合物
B．最后得到的溶液中含有Fe3＋
C．最后得到的溶液中只含Cu2＋
D．残余固体一定全部是铜

参考答案：A

本题解析：硫酸铁溶液中，加入a g铜其反应方程式为，当铜完全溶解后再加入b g铁，可能发生的反应为；
，由于反应后得到c g残余固体，且b <c，则由反应方程式可得正确选项为A；

本题难度：一般