参考答案：A

本题解析：铁离子和铜离子均能氧化单质铁，所以如果铁粉是过量的，则溶液中不可能再存在铜离子和铁离子，只能是亚铁离子，答案选A。
考点：考查铁和氯化铜、氯化铁反应的有关判断
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确氯化铁、氯化铜的氧化性强弱，以及金属铁的化学性质，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。

本题难度：简单

4、选择题  在无色水溶液中可以大量共存的离子组是
A．HSO3－、Ba2+ 、OH－、Na+
B．Na+、HCO3－、Ca2+ 、Cl－
C．SO42－、OH－、NH4+、H+
D．MnO4_、Cl－、ClO－、K+

参考答案：B

本题解析：A、HSO3－和OH－不能共存；C、OH－和NH4+不能共存；D、MnO4-呈紫色。故答案选B。

本题难度：一般

5、填空题  （1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数为1.8×10－5、5.6×10－11、4.9×10－10、4.3×10－7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
①HA+HB－(少量)＝A－+H2B?②H2B(少量)+C－＝HB－+HC
③HA(少量)+C－＝A－+HC
若H2B的Ka1＝4.3×10－7，则另二种酸对应的电离常数分别为(根据已知数据填
空)：HA的Ka＝?，HC的Ka＝?。
（2）25 ℃时0.1 mol·L-1的H2R水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2R、
HR－、R2－三种微粒的溶液。当c(Na+)=c(R2－)+c(HR－)+c(H2R)时溶液的溶质
为?(填化学式)。
（3）下图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3－、CO32－三种成分平衡时的组成分数。

①下列叙述正确的是?。
A．此图是1.0 mol·L－1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L－1 HCl溶液的滴定曲线
B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)
C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3－形式存在
D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间
②已知Ksp(CaCO3)=5.0×10－9，在10 mL 0.02 mol·L－1的Na2CO3溶液中，加入某浓度的盐酸，调节溶液的pH=10.25，此时溶液的体积恰好为100 mL，向该溶液中加入1 mL 1×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液，问是否有沉淀生成？?(填“是”或“否”)。

参考答案：（1）HA的Ka＝1.8×10－5（1分）、 HC的Ka＝4.9×10－10（1分）
（2）NaHR（2分）
（3） ①? C、D（2分）?②?否（2分）

本题解析：（1）由①得出酸性HA强于H2B；由②得H2B强于HC；由③得HA强于HC；HA最强平衡常数最大；（2）该关系式为NaHR的物料守恒；（3）①A、图开始为H2CO3，无碳酸根离子，错误；B、在pH分别为6.37 时c(H2CO3)=c(HCO3－)， pH为10.25时，溶液中c(HCO3－)=c(CO32－)，错误；C、正确；D、图像中显示pH为7～9之间溶液主要以HCO3－为主，正确；②此时溶液中c(CO32－)=0.02×0.01÷0.1×0.5=0.001mol/L，c(Ca2+)=1×10－4÷100=10－6 mol/L，Q=10－6×0.001=10－9＜5.0×10－9，故没有沉淀生成。

本题难度：困难