1、计算题  Ⅰ：(4分)若取4.00mol/L的氨水30.0mL与70.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是?g
Ⅱ：（6分）实验室用4.35gMn02与l00 mL11mol／L的浓盐酸(足量)反应制取氯气。 试计算：
(1)在标准状况下，生成氯气的体积。(不考虑氯气在溶液中的溶解)
(2)将反应后的溶液加水稀释到500mL，向从其中取出的50mL溶液中加入足量AgN03溶液，生成沉淀的物质的量。(要求写出计算过程)

参考答案：(共10分)?Ⅰ：3.12g（ 4分） ?
Ⅱ：（1）MnO2+ 4HCl(浓) ="===" MnCl2+ 2H2O+ Cl2↑
87g? 22.4L
4.35g? V(Cl2)? (1分)
V(Cl2)=1.12L? (2分)
（2）n(Cl-)=0.1L×11mol/L-0.1mol=1.0mol?
取出50ml后，其中含有n(Cl-)=1.0mol×50ml/500ml=0.1mol (1分)
Cl- + Ag+?=? AgCl↓
1mol? 1mol
0.1mol?n(AgCl) (1分)
n(AgC l) =0.1mol? (1分)

本题解析：Ⅰ：氨水的物质的量为0.03L×4mol/L=0.12mol，AlCl3的物质的量为0.07L×2mol/L=0.14mol，则
AlCl3+? 3NH3·H2O? =Al（OH）3↓+? 3NH4Cl
0.1mol ?0.3mol? 1mol
0.14mol? 0.12mol? n
AlCl3过量，按NH3·H2O的量计算，n=0.04mol，即3.12g。
Ⅱ：（1）MnO2+ 4HCl(浓) ="===" MnCl2+ 2H2O+ Cl2↑
87g? 22.4L
4.35g? V(Cl2) (1分)
V(Cl2)=1.12L? (2分)
（2）n(Cl-)=0.1L×11mol/L-0.1mol=1.0mol?
取出50ml后，其中含有n(Cl-)=1.0mol×50ml/500ml=0.1mol (1分)
Cl- + Ag+?=? AgCl↓
1mol? 1mol
0.1mol? n(AgCl) (1分)
n(AgC l) =0.1mol? (1分)
点评：本题考查过量问题的计算，题目难度中等，把握物质的反应方程式，根据物质的量，判断过量程度是解答该题的关键。又考查了实验室制取氯气的反应原理和根据化学方程式的计算，以及与制取氯气有关的氧化还原反应知识，较为综合，也较为基础，能很好地考查知识和能力。

本题难度：简单

2、选择题  在碱性溶液中，下列各项中的离子可以大量共存的是?
A．Fe3+、Cu2+、Cl—、NO3—
B．K+、NO3—、Ag+、Cl—
C．Na+、SO42—、K+、Cl—
D．Ca2+、MnO4—、Na+、CO32—

参考答案：C

本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。溶液显碱性，则．Fe3+、Cu2+不能大量共存，A不正确；B中Ag+、Cl—，D中的Ca2+、CO32—均不能大量共存，所以正确的答案选C。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：简单

3、选择题  在强碱性的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是
A．NH4＋、Na＋ 、NO3－ 、Cl－
B．K＋ 、Ba2＋ 、Cl－ 、NO3－
C．K＋ 、Na＋ 、H＋、SO42－
D．Na＋、HS-、Cl－、NO3－