1、选择题 在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（ ）
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．待水分完全蒸干后停止加热
D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 若不小心误将水加入你家里的食用花生油里，你将采用下列何种方法分离
A．过滤
B．分液
C．渗析
D．萃取
参考答案：B
本题解析：食用花生油和水为互不相溶且密度不同的两种液体，可用分液的方法分离。A、过滤用于固体和液体分离，错误；B、食用花生油和水为互不相溶且密度不同的两种液体，可用分液的方法分离，正确； C、渗析用于胶体的精制，错误；D、萃取是利用物质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，不能用萃取的方法分离，错误。
本题难度：简单
3、实验题 TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。
（1）实验室利用反应TiO2（s）+2CCl4（g）＝TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下：
有关性质如下表
物质
| 熔点/℃
| 沸点/℃
| 其他
|
CCl4
| -23
| 76
| 与TiCl4互溶
|
TiCl4
| -25
| 136
| 遇潮湿空气产生白雾
|
仪器A的名称是?，装置E中的试剂是?。反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、?、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为?（填序号）。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是?。
（2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）（含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括：
酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）＝FeSO4（aq）+ TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）
水解TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）
H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
简要工艺流程如下：
①试剂A为?。钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是?。
②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是?。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是?（填化学式）。
参考答案：（1）干燥管；浓硫酸；检查气密性；②③①，分液（或蒸馏）
（2）①Fe?温度过高会导致TiSO4提前水解，产生H2SiO3沉淀
②Fe2+，Fe2O3
本题解析：（1）仪器A是干燥管，由于IiCl4遇到水蒸气会水解，所以E中用浓硫酸吸收空气中水蒸气。对于气体制取而言，组装仪器、检查气密性、加药品，终止实验时防止倒吸，应先熄灭酒精灯，冷却到室温后再停止通入N2。分离两种沸点不同的液体混合物应该用蒸馏法。
（2）①矿石经硫酸溶解后得到的Fe2（SO4）3，而后过滤得到的是FeSO4·7H2O，所以试剂A是铁粉，把Fe3+还原为Fe2+。因为TiOSO4容易水解，若温度过高，则会有较多TiOSO4水解为固体H2TiO3，而经过滤进入FeSO4·7H2O中导致TiO2产率降低。
②加入KSCN溶液无现象，加H2O2出现红色，说明存在Fe2+，经过加热后Fe2+氧化为Fe2O3，而使产品发黄。
本题难度：一般
4、选择题 要除去食盐水中少量泥沙，可采用的实验方法是
A．过滤
B．结晶
C．萃取
D．蒸馏
参考答案：A
本题解析：不溶性固体和液体的分离方法，可以用过滤。蒸馏是分离沸点不一样的两种液体。
本题难度：简单
5、选择题 下列除杂质选用试剂错误的是（ ）
| 编号 | 物质 | 杂质 | 试剂
A
CO2
HCl
饱和碳酸钠溶液
B
Cl2
HCl
饱和食盐水
C
SiO2
Fe2O3
盐酸
D
Fe
Al
氢氧化钠溶液
|
A．A
B．B
C．C
D．D
参考答案：A．二氧化碳、HCl均与碳酸钠反应，将原物质除去，不符合除杂原则，故A错误；
B．HCl极易溶于水，饱和食盐水抑制氯气的溶解，则可除去氯气中的HCl，故B正确；
C．氧化铁与盐酸反应，而二氧化硅不与盐酸反应，溶解后过滤即可实现除杂，故C正确；
D．Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，反应后过滤即可实现除杂，故D正确；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
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