1、选择题  下列离子方程式正确的是
A.硫酸铁溶液中通入过量的硫化氢气体：2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+
B.苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体：
C.NaHSO4溶液中滴入足量的Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+2H2O
D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

参考答案：D

本题解析：分析：A．不生成FeS沉淀；
B．应生成HCO3-；
C．应满足n（H+）：n（SO42-）=1：1；
D．乙醛和银氨溶液发生氧化还原反应生成Ag和乙酸．
解答：A．硫酸铁溶液中通入过量的硫化氢气体，应为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故A错误；
B．苯酚酸性大于HCO3-，应生成HCO3-，故B错误；
C．NaHSO4溶液中滴入足量的Ba（OH）2溶液，反应的离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故C错误；
D．乙醛和银氨溶液发生氧化还原反应生成Ag和乙酸，反应的离子方程式为CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，故D正确．
故选D．
点评：本题考查离子方程式的书写，注意物质的化学式的书写，从守恒的角度判断离子方程式的正误，特别要注意离子方程式必须遵循反应实际，易错点为C，注意酸性强弱的比较，题目难度不大．

本题难度：困难

2、选择题  能用来分离Fe3+和Al3+离子的试剂是
A.KSCN
B.NH3· H2O
C.NaOH溶液
D.H2S溶液

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  有一种物质，既是工业上制玻璃和光导纤维的重要原料，又是重要的建筑材料，它的化学成分是
A.Al2O3
B.MgO
C.CaCO3
D.SiO2

参考答案：D

本题解析：SiO2是制造光导纤维、玻璃、水泥等工业的重要原料．

本题难度：一般

4、选择题  下列各反应的离子方程式，表达正确的是
A.NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH4++2H2OH3O++NH3?H2O
B.碳酸氢根离子的电离：HCO3-+OH-CO32-+H2O
C.硫氢根离子的水解：HS-+H2OH3O++S2-
D.硫酸氢钠滴加到过量的碳酸钠溶液中：CO32-+2HSO4-=CO2↑+2SO42-+H2O

参考答案：A

本题解析：分析：A．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子能水解；
B．碳酸氢根离子电离生成氢离子；
C．硫氢根离子的水解生成硫化氢；
D．硫酸氢钠为强酸的酸式盐，与碳酸钠反应的实质为氢离子与碳酸根离子反应．
解答：A．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解的离子方程式为NH4++2H2OH3O++NH3?H2O，故A正确；
B．碳酸氢根离子的电离方程式为HCO3-CO32-+H+，故B错误；
C．硫氢根离子的水解的离子反应为HS-+H2OOH-+H2S，故C错误；
D．硫酸氢钠滴加到过量的碳酸钠溶液中的离子反应为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式的书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用电荷守恒及质量守恒定律来检查．

本题难度：简单

5、选择题  将少量CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca（ClO）2溶液，④Ba（OH）2溶液,有沉淀析出的是
A.①②③④
B.①②④
C.②③④
D.①③

参考答案：C

本题解析：少量CO2分别通入①CaCl2溶液，无沉淀生成，②Na2SiO3溶液，CO2＋Na2SiO3=N2CO3＋H1SiO3;③Ca（ClO）2溶液，CaCO3沉淀，正确，生成Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO④正确，Ba（OH）2溶液,Ba (OH)2＋CO2＋H2O=BaCO3＋H2O.选C。

本题难度：简单