1、选择题  电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含
Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是

[? ]
A．A膜是阳离子交换膜
B．通电后,海水中阴离子往b电极处运动
C．通电后,a电极的电极反应式为?4OH－－4e－?=O2↑?+2H2O
D．通电后,b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  （9分）利用下图电解装置进行实验。

（1）若a、b是惰性电极，电解质溶液是氯化钠溶液，a极是?极，总反应的离子方程式是?。
（2）若a、b是惰性电极，电解质溶液是硝酸银溶液，b极上的现象是?，总反应的离子方程式是?。
（3）若a、b是惰性电极，电解质溶液是硫酸钾溶液，a极上的电极反应是?，若两极附近分别加入石蕊试液，两极附近的现象是?。

参考答案：（1）阳；2Cl－＋2H2O ?Cl2↑＋H2↑＋2OH－
（2）有银白色固体析出；4Ag＋＋2H2O ?4Ag＋O2↑＋4H＋
（3）4OH－－4e－= 2H2O＋O2↑；a极附近溶液变红，b极附近溶液变蓝

本题解析：（1）根据电流方向可判断，a是阳极，b是阴极。所以惰性电极电解饱和氯化钠溶液，其总反应式为2Cl－＋2H2O ?Cl2↑＋H2↑＋2OH－。
（2）惰性电极电解硝酸银溶液，则阴极b是银离子发生而析出单质银，阳极是OH－放电，放出氧气，则反应式为4Ag＋＋2H2O ?4Ag＋O2↑＋4H＋。
（3）惰性电极电解硫酸钾溶液，则相当于电解水，阳极是是OH－放电，放出氧气。阴极是氢离子放电生成氢气。所以阳极周围显酸性，阴极周围显碱性。

本题难度：一般

3、简答题  某课外活动小组用如图1装置进行实验，试回答下列问题．
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为______．
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为______，总反应的离子方程式为______．有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）______．
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
①该电解槽的阳极反应式为______．
此时通过阴离子交换膜的离子数______（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
②若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为______．

参考答案：（1）开始时开关K与a连接形成原电池反应，B电极铁做负极失电子生成亚铁离子，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；
（2）开关K与b连接，装置为电解池，铁为阴极，发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气，即B电极反应为2H++2e-=H2↑；电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，电解总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O通电.2OH-+H2↑+Cl2↑，
①电解过程中阳离子向阴极移动，B为阴极，故①错误；
②A生成氯气，能使湿润KI淀粉试纸变蓝，故②正确；
③反应一段时间后加适量HCl气体，可恢复到电解前电解质的浓度，不是加入盐酸，故③错误；
④若标准状况下B极产生2.24L氢气，为氢气物质的量为0.1mol，依据电极反应计算，由2H++2e-=H2↑得到溶液中转移0.2mol电子，故④正确；
故答案为：2H++2e-═H2↑；2Cl-+2H2O通电.2OH-+H2↑+Cl2↑；②④；
（3）①电解时，阳极上失电子发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力，所以阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气4OH--4e-=2H2O+O2↑；阳极氢氧根离子放电，因此硫酸根离子向阳极移动，阴极氢离子放电，因此钠离子向阴极移动，所以通过相同电量时，通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数．
故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；小于；
②燃料原电池中，燃料在负极上失电子发生氧化反应，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，该燃料原电池中，氧气是氧化剂，所以氧气在正极上得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，
故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知氧元素有16O、18O两种核素，按中学化学知识要求，下列说法正确的是
[? ]
A．Na2O2与H218O反应时生成产生18O2气体
B．向2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡体系中加入18O2，结果18O2 只出现在产物中
C．CH3COOH和CH3CH218OH发生酯化反应时，产物中分子式为H218O
D．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （1）A为用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）的装置．
①电解一段时间后，B中出现浑浊现象，请用离子方程式表示原因______．
此时电极a附近的现象为______，因此工业上电解所用的食盐水需精制．
②随反应的进行，C中溶液红色褪去，主要原因有两种可能．请按要求填写表格．

参考答案：（1）惰性电极电解饱和食盐水，发生2NaCl+2H2O?电解?.?2NaOH+H2↑+Cl2↑，
①氯气在b电极生成后在B中与硫化钠发生氧化还原反应，该离子反应为Cl2+S2-=2Cl-+S↓，氢气在a电极产生，生成的NaOH与镁离子反应，观察到有无色气泡产生，溶液出现浑浊，
故答案为：Cl2+S2-=2Cl-+S↓；有无色气泡产生，溶液出现浑浊；
②C中溶液红色褪去，主要原因有两种可能，若为HClO的强氧化性褪色，则漂白性后再滴加酚酞不会恢复，或褪色的溶液中滴加NaOH溶液，颜色不会恢复，故答案为：假设主要操作现象结论假设1：Cl2与水反应生成有强氧化性的HClO，有漂白作用使红色褪去取少量褪色溶液于试管中，滴加酚酞显红色假设1正确假设2：或 假设主要操作现象结论假设1：Cl2与水反应生成有强氧化性的HClO，有漂白作用使红色褪去取少量褪色溶液于试管中，加入适量NaOH溶液显红色假设2正确假设2：；
（2）①由流程可知，X为Cl2，具有氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，该离子反应为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为：Cl2；SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；?
②用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（g/L），应知道溶液的体积及Mg元素的质量，则需测定苦卤样品的体积、Mg（OH）2沉淀的质量，故答案为：苦卤样品的体积、Mg（OH）2沉淀的质量；
③电解200kg?质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，参加反应的NaCl为xmol，由2NaCl+2H2O?电解?.?2NaOH+H2↑+Cl2↑，则200000×25%-x×58.5g/mol200000-2x-71x×100%=20%，解得x=195.4mol，所有氯气的物质的量为195.4mol2=97.7mol，故答案为：97.7mol．

本题解析：

本题难度：简单