1、选择题  在某电解质溶液里，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增大，符合这一情况的是（?）
A．电解质溶液是稀硫酸
B．金属M是阳极，金属N是阴极
C．M和N都是石墨电极
D．M是阴极，N是阳极

参考答案：B

本题解析：通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增大，这说明M电极是阳极，N电极是阴极，溶液中的金属阳离子得到电子而析出，所以符合条件的是B，答案选B。
点评：在判断电解产物时，首先判断阳极电极材料。如果是活性电极，则电极本身失去电子。如果是惰性电极，则溶液中的阴离子失去电子。而阴极是溶液中的阳离子得到电子，所据此可以进行有关判断。

本题难度：一般

2、简答题  二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃烧电池的燃料，具有很好的好展前景。
（1）已知H2、CO和CH3OCH3的燃烧热(ΔH)分别为-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0 kJ/mol，则工业上利用水煤气成分按1:1合成二甲醚的热化学方程式为：?。
（2）工业上采用电浮远凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成Fe(OH)3胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的H2，将悬浮物带到水面，利于除去。实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如下图所示：

①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极。写出该燃料电池的正极电极反应式?；下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是?。
A.MgCO3? B.Na2CO3? C.NaHCO3? D.(NH4)2CO3
②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe(OH)3沉淀的离子方程式?。
③已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，电解一段时间后，甲装置中c(Fe3+)=?。
④已知：H2S的电离平衡常数：K1=9.1×10-8、K2=1.1×10-12；H2CO3的电离平衡常数：K1=4.31×10-7、K2=5.61×10-11。测得电极上转移电子为0.24mol时，将乙装置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中,下列选项正确的是
A．发生反应的离子方程式为：CO2+S2-+H2O=CO32-+H2S
B．发生反应的离子方程式为：CO2+S2-+H2O=HCO3-+HS-
C．c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]
D．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+2c(S2-)+c(OH-)
E．c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)

参考答案：（1）2H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g) ?△H＝－246.4 kJ·mol－1
（2）① O2+4e-+2CO2=2CO32-； B ?②4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+
③4.0×10-11mol/L ?④B、C、E

本题解析：（1）由盖斯定律可知，工业上用水煤气按1：1合成二甲醚的热化学方程式是，
2H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g) ?△H＝－246.4 kJ·mol－1。
（2）①以二甲醚为燃料的电池，二甲醚从负极通入，氧气从正极通入，正极电极的反应式是O2+4e-+2CO2=2CO32-；NaHCO3和(NH4)2CO3受热易分解，所以不能用熔融碳酸盐电解质。MgCO3和Na2CO3都是离子化合物，离子键前者大于后者，熔化需要更从的能量，所以用Na2CO3来做熔融盐电池的电解质。
②在甲装置中，Al做阴极，Fe做阳极，阳极发生氧化反应，Fe-2e-=Fe2+，然后发生反应，4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+，产生Fe(OH)3吸附不溶性杂质，从而使水变澄清。
③在常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38mol/L ,pH=5.0，c(OH-)=10-9mol/L，代入ksp从而求得c(Fe3+)=4.0×10-11mol/L。
④乙装置中阴极上甲醚失电子生成二氧化碳，根据CH3OCH3-2CO2-12e-计算n（CO2）=0.04mol，n（Na2S）=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，根据电离平衡常数知发生反应CO2+S2-+H2O═HCO3-+HS-，则溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaHCO3和NaHS。通过以上分析可知A错误，B正确；C由物料守恒的正确；D为电荷守恒正确的应是c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-)+c(HCO3-)，故错误；E中碳酸氢根离子和硫氢根离子都水解和电离，但程度都较小，钠离子不水解，根据电离平衡常数知，HCO3-水解程度小于HS-，故E正确；

本题难度：一般

3、选择题  下列关于如图所示装置的叙述中正确的是

A．可将电能转化为化学能
B．铜是正极，铜片上有气泡产生
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在锌片表面被还原

参考答案：B

本题解析：该装置为原子电池装置，原电池是将化学能转化为电能的装置，工作的过程中，活泼的金属为负极，失去电子，发生氧化反应；不活泼金属或能导电的材料为正极，是电子流入的一极，发生还原反应；
A错，原电池是化学能转化为电能的装置；B正确，铜比锌不活泼为正极，溶液中的氢离子在铜表面得到电子生成氢气；C错，电流的流向为正极向负极流动，即电流从铜片经导线流向锌片；D错，氢离子在铜表面被还原；

本题难度：简单

4、选择题  以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2 mol Fe(OH)3沉淀。此过程中共消耗水? (　　)
A．3 mol
B．4 mol
C．5 mol
D．6 mol

参考答案：C

本题解析：铁为阳极，则Fe－2e－=Fe2＋，阴极反应为：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，生成的Fe2＋与溶液中的OH－反应生成Fe(OH)2，Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓，Fe(OH)2不稳定，被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3沉淀，即4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3，所以得到2 mol Fe(OH)3沉淀时，共消耗水的物质的量为5 mol，即选C。

本题难度：一般

5、选择题  关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是?
A．将阳极产生的气体通入淀粉KI溶液，溶液变蓝色
B．阴极发生氧化反应，阳极发生还原反应
C．阴极发生还原反应，得到金属钠
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般