1、填空题  （1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是　　　　　　 ，离子方程式为? 。
（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是　　　　　 ，离子方程式为 　　　　 　　　 。
（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用　　　　　 方法，化学方程式为 　? 　　 。

参考答案：(1)盐酸、CO32-+2H+===CO2↑+H2O；
(2)盐酸、HCO3-+H+===CO2↑+H2O；
(3)加热、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  （20分）下图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）②原混合物中碳酸钠的质量分数。

参考答案：（20分）
（1）Ⅱ，Ca2+ +2OH— +CO2===CaCO3↓+H2O，Na2CO3（各2分）
（2）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2；该反应能放出大量的热。（各2分）

本题解析：（1）碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；碳酸钠受热不分解，即使融化也不分解。碳酸钠更加稳定！
（2）棉花燃烧，说明该反应为放热反应，过氧化钠和二氧化碳气体反应产生氧气，氧气可以助燃。

本题难度：一般

3、选择题  为除去下列物质所含的杂质（括号内的物质），有关除杂试剂和操作合理的是
A．乙醇（水）：加氢氧化钙固体，过滤
B．乙酸乙酯（乙酸）：加氢氧化钠溶液，分液
C．溴水（溴化钠）：除杂过程中涉及的操作有：加CCl4，萃取、分液
D．苯甲酸（苯甲酸钠）：加稀硫酸，蒸馏

参考答案：C

本题解析：解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则，据此可以解答。A、乙醇与水互溶，所以要除去乙醇溶液中的水需要加入生石灰，然后蒸馏即可，A不正确；B、乙酸乙酯也能和氢氧化钠溶液反应，所以要除去乙酸乙酯中的乙酸，需要加入饱和碳酸钠溶液，然后分液即可，B不正确；C、单质溴易溶在有机溶剂中，因此要除去溴水中的溴化钠，可以利用萃取，因此除杂过程中涉及的操作有：加CCl4，萃取、分液，C正确；D、要除去苯甲酸中的苯甲酸钠有关加入浓硫酸，然后蒸馏即可，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

4、填空题  在溴水中加入汽油，充分振荡后，上层溶液的颜色为?，原因是?。要把这两层液体分开，用到的玻璃仪器是?，进行的实验操作是?。

参考答案：橙色? Br2易溶于汽油?分液漏斗?分液

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。某课题以此粉末为原料，资源回收的工艺流程如下：

（1）写出第①步反应的离子方程式?。
（2）洗涤滤渣B的目的是为了除去____（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是?。
（3）写出第③步反应的化学方程式_____________________________。
（4）制备绿矾(FeSO4·7H2O)时，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁屑，充分反应后，经过滤得到FeSO4溶液，再经?、?、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矾。
（5）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品(质量分数为97%)1.0g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+)，则需准确滴加标准溶液的体积为?mL。?

参考答案：（1）SiO2+2OH－=SiO32-+H2O（2分）
（2）Fe3＋（2分）；取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净；否
则未洗净（2分，其他合理答案给分）?
（3）2CeO2+ H2O2 + 3H2SO4= 2Ce2(SO4)3 + O2↑+ 4H2O（2分）
（4）蒸发浓缩、冷却结晶（每空1分，共2分）
（5）46.63（2分，需保留小数点后两位）

本题解析：这是一道常见的物质提纯的题。（1）加入强碱是为了除去其中的二氧化硅；（2）洗涤滤渣的目的是为了除去三价铁离子；用硫氰化钾来检验是否除净了三价铁离子；（3）这一步是用过氧化氢来还原二氧化铈，二氧化铈被还原为正三价，过氧化氢被氧化为氧气；（4）结晶的过程总是得蒸发浓缩冷却结晶；
（5）2Ce(OH)4＋2FeSO4＋4H2SO4＝Ce2(SO4)3 + Fe2(SO4)3＋11H2O
416g ?2mol
0.97g?
416g×＝0.97g×2mol
解之得：V=46.63 mL

本题难度：困难