1、选择题  将1摩氨气和2摩氧气混和，在800℃铂催化剂作用下充分反应，当恢复到常温常压时，所得的产物是（?）
13.?A?二氧化氮与氧气? B?一氧化氮与二氧化氮
14.?C?硝酸与一氧化氮? D?硝酸与水

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、实验题  某化学兴趣小组利用图一装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用________（填序号）
a．碱石灰? b．浓硫酸? c．生石灰? d．五氧化二磷? e．烧碱
（2）若探究氨气的溶解性，需在K2的导管末端连接图二装置中的_____装置（填序号），当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是______________
___________________________________________________________________________。
（3）若探究氨气的还原性，需打开K1、K2，K3处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。
①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须通过盛有____________试剂的洗气瓶；
②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为___________________________________；
③从K3处导管逸出的气体中含有少量Cl2，则C装置中应盛放_________溶液（填化学式），反应的离子方程式为____________________________________。

参考答案：（1）ace(2分，全对得2分，错选不得分)
（2）Ⅱ或Ⅲ（2分）用热毛巾将烧瓶捂热(1分)
（3）①饱和食盐水、浓硫酸（2分）
②3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2（2分，分布写也可）
③NaOH（1分）Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O

本题解析：（1）碱石灰、生石灰、烧碱都能促进浓氨水中氨气的挥发，故ace正确。
（2）Ⅱ或Ⅲ能防止氨气的倒吸；因为装置中没有胶头滴管，所以用热毛巾捂热烧瓶，使氨气膨胀，与水接触溶解，形成喷泉。
（3）①制取的氯气中含氯化氢、水分，用饱和食盐水可除氯化氢、用浓硫酸可除水分，得到纯净、干燥的氯气。②产生的白烟为氯化铵，无色无味的气体为氮气，配平既得方程式。③氯气有毒，会污染环境，故用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，防止污染。

本题难度：一般

3、选择题  下列关于铵盐的叙述中不正确的是（　 ）
A．由于含有离子键，所以都是离子化合物
B．受热都能分解出氨气
C．都易溶于水
D．都可以与碱反应放出氨气

参考答案：B

本题解析：铵盐含有离子键、共价键和配位键，含有离子键一定是离子化合物。铵盐不稳定，受热易分解，但不同铵盐受热分解产物不同。NH4NO3受热分解时，产物中没有NH3生成。C、D为铵盐的通性。

本题难度：简单

4、选择题  一种盐X与氢氧化钠共热,可放出无色气体Y,Y经过一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z溶液反应又生成X,则X可能是下列中的（?）
A．(NH4)2SO4
B．NH4NO3
C．NH4Cl
D．NH4HCO3

参考答案：B

本题解析：与氢氧化钠共热放出的无色气体Y一定是NH3,NH3经过一系列氧化后生成NO2,NO2溶于水可得HNO3,NH3和HNO3得到NH4NO3。

本题难度：一般

5、选择题  在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为（?）
A．1:1
B．3:2
C．2:1
D．4:1

参考答案：B

本题解析：设生成的NO的质量为5.6—3.2=2.4g，物质的量为=0.08mol
设溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量分别为a、b
两者的总物质的量为a+b==0.1
由电子的得失守恒可知2a+3b=0.08×3
可知a=0.06mol? b=0.04mol
故答案为B

本题难度：一般