1、简答题  V、W、X、Y、Z是五种常见元素，其中V、W、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如图1所示：

V、W的最简单气态氢化物M、N混合时有白烟生成，M能使湿润的pH试纸变蓝．Z是人体血红蛋白中存在的金属元素．请填写下列空白：
（1）W的原子结构示意图为______；
（2）二氧化钛（TiO2）与X的单质、Y的单质高温下反应只生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成．其反应的化学方式______；
（3）含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物C之间有如图2的反应关系：若E为白色沉淀，则E物质的化学式为______；
（4）含同价态X、Z简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，X、Z两元素分别沉淀，X（OH）n完全沉淀的pH是4.7，Z（OH）n完全沉淀的pH是2.8，则ksp〔X（OH）n〕______（填“＞”或“＜”）ksp〔Z（OH）n〕；
（5）联氨（N2H4）也叫做肼，是重要的火箭燃料．以次氯酸钠溶液氧化M，能获得肼的稀溶液．其反应的离子方程式为______．同温同压下，将?a?L?M气体和b?L?N气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a______b（填“＞”或“＜”或“=”）．

参考答案：V、W的最简单气态氢化物M、N混合时有白烟生成，应为NH4Cl，M能使湿润的pH试纸变蓝，应为NH3，则N为HCl，所以V为N元素，W为Cl元素，根据四种元素在周期表中的位置可知X为Al元素，Y为C元素，Z是人体血红蛋白中存在的金属元素，应为Fe元素，则
（1）W为Cl元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，则原子结构示意图为



，故答案为：



；?
（2）二氧化钛（TiO2）与Al的单质、C的单质高温下反应只生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，应为Al2O3和TiC，则反应的化学方程式为
4Al+3TiO2+3C?高温?.??2Al2O3+3TiC，故答案为：4Al+3TiO2+3C?高温?.??2Al2O3+3TiC；?
（3）含Al的化合物与CO2在水溶液中发生反应生成白色沉淀，应为AlO2-和CO2的反应，生成沉淀为Al（OH）3，故答案为：Al（OH）3；
（4）X（OH）n完全沉淀的pH是4.7，Z（OH）n完全沉淀的pH是2.8，在离子浓度相同的情况下，加入NaOH时，Z（OH）n先生成沉淀，则说明ksp〔X（OH）n〕＞ksp〔Z（OH）n〕，
ksp越小的物质，越易生成沉淀，故答案为：＞；
（5）次氯酸钠溶液氧化NH3，能获得肼的稀溶液，反应的离子方程式为ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O，如果等物质的量混合NH3和HCl，完全反应生成NH4Cl，溶液呈酸性，若所得溶液的pH=7，则NH3应过量，即a＞b，故答案为：ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O；＞．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，有如下情况：
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体
（2）X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色。产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
（3）两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2?Y，X2Y常温下为液体。
（4）Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。
（5）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液。
（6）B与Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解。
（7）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M。
请完成下列问题：
①写出下列物质的化学式：XZ??，X2Y??，M?。
②Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是 ?（填化学式）
③A的单质与Z的单质反应的化学方程式：?
④BZ3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：??。
⑤X单质与Z单质的混合气体经点燃充分反应后，冷却至室温，再通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，求原混合气体中X单质与Z单质的体积比可能为?。

参考答案：①HCl? (1分)? H2O? (1分)? Na2O2?(1分) ?②HClO? (2分)
③2Fe+3Cl2?2FeCl3?(2分)
④Al3++4OH-?=AlO2-?+? 2H2O? (2分)
V(X)?：? V(Z)?≦? 1?(3分)

本题解析：X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊试液变红，说明X为H元素，Z为Cl元素，形成的化合物为HCl。两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体，应为H2O，则Y为O元素。A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈棕黄色溶液，该棕红色固体为FeCl3，则A为Fe元素。B与Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解。，BZ3为AlCl3，B为Al。C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色，该淡黄色固体为Na2O2，则C为Na。①由以上分析可知，XZ为HCl，X2Y为H2O，BZ2为CuCl2，淡黄色固体M为Na2O2。②Cl的单质溶于H2O中反应生成HCl和HClO，其中HClO具有漂白性。③Fe在Cl2中燃烧生成，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3。④BZ3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：Al3+?+? 4OH-?=? AlO2-?+? 2H2O。⑤由于过量的氯气还能发生反应2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，而氢气不能发生此反应，要保证气体完全被吸收只要确保氢气和氯气的体积比小于等于1就行。

本题难度：一般

3、简答题  A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B．用圆底烧瓶收集干燥的B，按图1装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；实验室也可用A与浓H2SO4反应制无色气体C，C气体能使品红溶液褪色．用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按图1装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉．

（1）A晶体的化学式是______，B气体的化学式______
（2）图2是制取并收集气体B的部分装置，在图中方框内绘出用圆底烧瓶收集B的仪器装置简图，图中倒置漏斗的作用______
（3）若用一支试管来收集B，检验B气体是否收集满的方法及现象是______．

参考答案：（1）A与NaOH反应生成气体，该气体能使石蕊试液变蓝，说明该气体为NH3，则A应为铵盐，C气体能使品红褪色，应为SO2，则A应为亚硫酸氢盐或亚硫酸盐，所以A为（NH4）2SO3或NH4HSO3，
故答案为：（NH4）2SO3或NH4HSO3；NH3；
（2）氨气极易溶于水，且密度比空气小，应用向下排空气法收集，可用



装置收集，为防止倒吸，应用倒置漏斗贴近液面进行尾气吸收，故答案为：



；防倒吸；
（3）氨气水溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则验满方法可为将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则说明已收集满，
故答案为：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则说明已收集满．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  已知单质A、B、C、D有如下的反应关系．其中A?在B中燃烧时，火焰呈苍白色；?C在B中燃烧时生成棕黄色的烟，E的水溶液呈蓝绿色，G是一种黑色固体．
（1）请写出下列物质的化学式：A______、D______、E______．
（2）Fe和气体B的反应时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为______．
（3）请写出A和G在加热下反应的化学方程式：______．
（4）请写出G和F的水溶液反应的离子方程式：______．
（5）把过氧化钠加入E的水溶液中反应的现象为：______．

参考答案：A在B中燃烧时，火焰呈苍白色，则F为HCl，C在B中燃烧时生成棕黄色的烟，E的水溶液呈蓝绿色，则E为CuCl2，所以C为Cu，B为Cl2，从而可知A为H2，再由G是一种黑色固体，则G为CuO，所以D为O2，
（1）综上所述，A为H2，D为O2，E为CuCl2，故答案为：H2；O2；CuCl2；
（2）Fe与氯气反应的化学反应方程式为2Fe+3Cl2?点燃?.?2FeCl3，则氧化剂（Cl2）和还原剂（Fe）的物质的量之比为3：2，故答案为：3：2；
（3）A和G在加热下反应的化学方程式为H2+CuO?△?.?Cu+H2O，故答案为：H2+CuO?△?.?Cu+H2O；
（4）G和F的水溶液反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O；
（5）过氧化钠加入E的水溶液中，过氧化钠与水反应生成氧气和NaOH，然后NaOH与CuCl2反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，则现象为产生无色气泡，有蓝色沉淀生成，
故答案为：产生无色气泡，有蓝色沉淀生成．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图1所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B______、丙______、乙______．
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应①______；
反应⑤______；
反应⑥______．
（3）将0.4gD和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L-1稀盐酸．在如图2所示的坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图象．______．

参考答案：金属A颜色反应为黄色证明为Na，与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应，说明B为Al，气体甲和氯气反应生成丙为HCl，物质E为盐酸溶液，物质D氢氧化钠和物质G为反应生成红褐色沉淀H为Fe（OH）3，G为FeCl3，推断物质F为FeCl2，C为Fe，
（1）由上述分析可知，B为Al，丙为HCl，乙为Cl2，故答案为：Al；HCl；Cl2；
（2）反应①为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，反应⑤为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，反应⑥为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
（3）0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L-1稀盐酸，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，消耗0.1L盐酸，然后发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，消耗0.1L盐酸，且不生成二氧化碳，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗0.1L盐酸生成0.01mol二氧化碳，如图，
故答案为：．

本题解析：

本题难度：一般