1、填空题  （14分）I.? A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、? F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中位置?，
（2）写出反应④的离子方程式?。
（3）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的
pH?7?（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：??。
II.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5．0～6．0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：

（1）电解池阳极的电极反应分别是
①?；②。
（2）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是。
①正极的电极反应是?。
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是?。
（3）实验过程中，若在阴极产生了44．8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）??L。

参考答案：I. （1）第四周期、第Ⅷ族（1分）
（2）2Al+2OH－+6H2O====2[Al(OH)4]- +3H2↑?（2分）
（3）<（1分）? NH+H2O ?NH3·H2O+H+?（2分）
II. （1）Fe-2e-=Fe2+? (2分)
（2）①O2+2CO2+4e-=2CO32-? (2O2+4CO2+8e-=4CO32-)? (2分)?②CO2?(2分)
（3）11.2? (2分)

本题解析：I根据图中的转化关系可以看出，含有的这种元素应是变价的金属元素，常见的是铁元素，即A、B、C、D、E、F分别是Fe、Fe3O4、FeCl2、FeCl3、Fe(OH)2、Fe(OH)3。G能溶于氢氧化钠溶液，常见的固体化合物是三氧化二铝，则I是铝，H是氧气，反应①是铝热反应。
Ⅱ根据燃料电池可得出铁是阳极，铝是阴极，阳极反应式为Fe-2e-=Fe2+。在燃料电池中氧气通入正极发生还原反应，由于是以熔融碳酸盐为电解质，所以正极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32。。根据正极和负极的电极反应式可知该物质是二氧化碳。阴极产生氢气，物质的量是2mol，转移电子4mol，1mol甲烷失去8电子，根据得失电子守恒知消耗甲烷0.5mol，其体积是11.2L。

本题难度：一般

2、选择题  X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是

[? ]
A．X、Y、Z一定是非金属单质
B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质
C．若X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质
D．若甲为FeI2，则乙可能为FeCl2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  如图表示某些物质之间的转化关系，每个字母代表一种物质，部分产物已略去．A是一种酸式盐，也是一种常用的化学肥料，B是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，D是无色无味的气体．回答下列问题．
（1）物质A的名称是：______
（2）写出物质B的一种主要用途：______
（3）写出工业上制取气体B的化学方程式：______
（4）实验室收集EF的方法：E______D______．

参考答案：A是一种酸式盐，也是一种常用的化学肥料，B是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体是NH3，是A和氢氧化钠反应生成，说明A中含铵根离子，B和D发生两部连续反应，说明D是无色无味的气体O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，G和C反应生成二氧化氮和二氧化碳，所以C为CO2，A是一种酸式盐，确定A为碳酸氢铵，
（1）依据判断A为碳酸氢铵，故答案为：碳酸氢铵；
（2）物质B是NO，工业用途可以工业制硝酸（或制氮肥，制氨水等），故答案为：工业制硝酸（或制氮肥，制氨水等）；
（3）工业上制取气体B（NH3）是用氢气和氮气高温高压催化剂条件下合成氨，反应的化学方程式为：N2+3H2催化剂.高温高压2NH3，故答案为：N2+3H2催化剂.高温高压2NH3；
（4）E（NO）一氧化氮易和空气中的氧气反应，难溶于水，可以用排水法收集，F（NO2）和水反应，比空气重，可以用向上排空气法收集，故答案为：排水法 向上排空气法．

本题解析：

本题难度：一般

4、推断题  （8分）B、D是常见金属单质，A是一种红棕色金属氧化物，电解熔融态的C得到B单质，J是一种难溶于水的白色固体。

（1）在E的溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是________________________.
（2）按要求写化学方程式或离子方程式：
①A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：____________________________；
②在E的水溶液中通入氯气后的生成物和I溶液反应的离子方程式：?。
（3）由D和A组成的混合物与稀HCl作用，固体恰好溶解，所得溶液中滴加KSCN溶液不显红色，且生成的E与H2的物质的量之比为4:1。则反应物中A、D、HCl的物质的量之比为____。

参考答案：（8分）(1)先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．（2分）
(2) Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe?（2分）
Fe3+ + 3AlO2- + 6H2O ="=" 3Al(OH)3↓+ Fe(OH)3↓?（2分）
（3）1：2：8?（2分）

本题解析：A是一种红棕色金属氧化物，则A是氧化铁。电解熔融态的C得到B单质，而J是一种难溶于水的白色固体，这说明C是氧化铝，B是金属铝，H是氯化铝，I是偏铝酸钠，二者反应生成氢氧化铝，即J是氢氧化铝。A和B的反应是铝热反应，则D是铁，E是氯化亚铁。
点评：该题是高考中的常见题型，试题综合性强，难度较大，对学生的综合素质提出了更高的要求。该题学生需要明确化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

本题难度：困难

5、填空题  已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．
（1）若A、B、D的焰色反应均为黄色，且E为一种酸性的温室气体．
①写出A溶液→B溶液的离子方程式______．
②下面关于化合物A、B、D的说法正确的是______．
A．等物质的量的D与A均匀混合加热最后可得纯净物
B．用稀盐酸和澄清石灰水及相应的仪器即可检验D溶液中是否含B
C．用A溶液即可鉴别CuSO4、FeCl2、Fe2（SO4）3、Al（NO3）3、KAlO2溶液
D．往28.6g?B?10H2O晶体中缓慢加入10ml?1mo1?L-1H2SO4可得22.4L气体E
（2）若A为一种金属的盐酸盐RCl3，R与盐酸或氢氧化钠溶液反应均产生氢气．
①写出R与氢氧化钠溶液恰好反应得到的溶液中离子浓度的大小顺序______．
②写出A溶液与D溶液反应的离子方程式______．
（3）若A与D相遇会产生白烟，则①实验室制取A的化学方程式为______．②B中的化学键类型为______．③检验A的方法及结论为______．

参考答案：（1）若A、B、D的焰色反应均为黄色，应含有Na元素，E为一种酸性的温室气体，应为CO2，则A为NaOH，B为Na2CO3，D为NaHCO3，则
①A溶液→B溶液的离子方程式为2OH-+CO2═CO32-+H2O，故答案为：2OH-+CO2═CO32-+H2O；
②A．等物质的量的NaOH和NaHCO3发生NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，混合加热可得Na2CO3，故A正确；
B．Na2CO3和NaHCO3都与盐酸反应生成CO2，不能用盐酸检验，故B错误；
C．所含阳离子不同，分别加入NaOH，产生蓝色沉淀、生成白色沉淀迅速变为灰绿色，会后变成红褐色、红褐色沉淀、先生成白色沉淀，后溶解等不同现象，可鉴别，故C正确；
D．往28.6g?Na2CO3?10H2O晶体中缓慢加入10ml1mo1?L-1H2SO4，n（Na2CO3?10H2O）=0.1mol，n（H2SO4）=0.01mol，生成NaHCO3，没有气体放出，故D错误．
故答案为：AC；
（2）若A为一种金属的盐酸盐RCl3，R与盐酸或氢氧化钠溶液反应均产生氢气，则R为Al，E为NaOH，A为来源:91 考试网AlCl3，B为Al（OH）3，D为NaAlO2，
①Al与氢氧化钠溶液恰好反应得到NaAlO2，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，溶液存在c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）；?
②AlCl3溶液与NaAlO2溶液发生互促水解反应生成Al（OH）3，反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓，
故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓；
（3）若A与D相遇会产生白烟，应生成NH4Cl，A为NH3，E为Cl2，B为NH4Cl，D为HCl，则
①实验室制取NH3的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2?△?.?CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2?△?.?CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②B为NH4Cl，含有离子键和极性键（或共价键），故答案为：离子键和极性键（或共价键）；
③NH3为碱性气体，可用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，
故答案为：用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则证明为氨气．

本题解析：

本题难度：一般