1、填空题 （7分）下图所表示的是中学化学中一类常见的物质转化关系（反应生成的H2O均略去），试按要求回答问题：
（1）若A为空气中含量最多的单质，C为一种红棕色的气体，则B与X的反应方程式为?
（2）若A为有臭鸡蛋气味的气体，C为H2SO3的酸酐，则B为：?，1molA与a molX充分燃烧，若要求既生成B又生成C，则a的取值范围为?
参考答案：（1）2NO+O2= 2NO2（2分）
（2）S（或硫）（2分）? 0.5＜a＜1.5 （3分）
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 ( 8分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， K是一种红棕色气体。
（提示：4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2）
请填写下列空白：
⑴ 在周期表中，组成单质G的元素位于第___? _?_周期_________族。
⑵ 在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
⑶ 在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是___________（填序号）
⑷ 反应④的离子方程式是：______________________________________________。
⑸ 将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：__________________________________。
参考答案：（1）四（或4）；Ⅷ?（2）1:2?（3）③?
（4）3Fe2＋＋NO3－ ＋4H＋ = 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O?
（5）Fe2O3＋3KNO3＋4KOH =2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O
本题解析：由K是一种红棕色气体，可知K是NO2,L是NO。由I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，可知I是Al，又根据4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，可推得D是Fe2O3,A，是SO2， B是SO3， C是H2SO3。I和D发生铝热反应生成Fe和Al2O3，由纵观前面的反应，可推得G是Fe，H是Al2O3。则M的溶液为Fe(NO3)3溶液,M和C反应生成NO和Fe2(SO4)3,可得F是Fe2(SO4)3，E是Fe(OH)3。因此（1）题组成单质Fe的元素就位于第四周期Ⅷ族。（2）题反应⑦Fe和Al2O3发生铝热反应，氧化剂Al2O3与还原剂Fe的物质的量之比为1:2。（3）题②是SO2和O2反应生成SO3，是化合反应但同时也是氧化还原反应，③是SO3和水反应生成H2SO3既属于化合反应又属于非氧化还原反应，⑥是分解Fe(OH)3生成Fe2O3属于分解
⑨是NO2和水的反应中不属于化合反应但属于非氧化还原反应。所以该题的答案是③。（4）题反应④的离子方程式是：3Fe2＋＋NO3－ ＋4H＋ = 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。（5）题，由题意得生成物中有K2FeO4，根据氧化还原反应得失电子守恒，可得该化学反应的化学反应方程式是：Fe2O3＋3KNO3＋4KOH =2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O
点评：本题综合了氮和硫的氧化物和水合物的相关知识，但推断过程不是很复杂，需要学生记住一些常见的化学反应，掌握氧化还原反应方程式的配平和推导。
本题难度：困难
3、填空题 （（2）题每空3分，其余每空2分，共12分）A、B、C、D均为中学化学常见的物质，它们之间的反应关系如下图：
回答下列问题：
（1）若A是可溶性的强碱，B是酸式盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为________________，有关的离子方程式为___________________________________?。
（2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。
①若C为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该反应的离子方程式为
____________________________________________________?。?
②若A是一种淡黄色固体，且A与B以物质的量之比3∶1混合时，推知B的化学式为
_________?_。
（3）若B为Ca(HCO3)2溶液，A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水，则A的化学式为__________________??。
参考答案：（（2）题每空3分，其余每空2分，共12分）
（1）NH4HSO4（2分） NH4+ + H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = NH3↑+2H2O+BaSO4↓（3分）
（2）① 3CO32- + 2Al3+ + 6H2O = 3CO2↑+ 2Al(OH)3↓
或 3HCO3－+ Al3+ ="=" 3CO2↑+ Al(OH)3↓ （3分）② Al2(SO4)3（2分）；（3）CaC2（2分）
本题解析：（1）D不溶于稀硝酸，则D时硫酸钡或氯化银。A是可溶性的强碱，B是酸式盐，且反应中生成气体，则气体一定氨气，即A是氢氧化钡，B是硫酸氢铵，方程式为NH4+ + H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = NH3↑+2H2O+BaSO4↓。
（2）D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，则D是氢氧化铝。
①C为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则C是CO2，所以方程式为3CO32- + 2Al3+ + 6H2O = 3CO2↑+ 2Al(OH)3↓，或 3HCO3－+ Al3+ ="=" 3CO2↑+ Al(OH)3↓。
②A是一种淡黄色固体，则A是过氧化钠。A与B以物质的量之比3∶1混合，说明B中含有2个铝离子，所以B是硫酸铝。
（3）由于反应中生成碳酸钙沉淀，所以产生的气体应该是A和水反应生成的，所以根据原子守恒可知，A是CaC2。CaC2溶于水生成乙炔和氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸氢钙反应生成碳酸钙和水。
本题难度：一般
4、填空题 （12分）A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。已知：（Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。
（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。
请回答下列问题：
（1）上述反应中属于置换反应的是?（填序号）。
（2）G生成B有多种途径。若在G的溶液中加入与G等物质的量的Na2O2，恰好使G转化为F，写出该反应的离子方程式：
反应③（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式
（3）实验室制取C的化学方程式为
对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为3.612×1023 个。请按照要求填空：
实验步骤
| 实验现象
| 用化学用语解释
|
将少量气体通入淀粉KI溶液
| 溶液最初变成?色
| （用离子方程式表示）
|
继续通入气体
| 溶液逐渐变成无色
| （用化学方程式表示）
参考答案：（本题12分）
（1）②⑤（2分）?
（2）? 4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe（OH）3↓＋O2↑＋8Na＋（2分）
2Fe3++SO2+2 H2O =2Fe2++SO42－+4 H+ ?（2分）
（3）MnO2 + 4 HCl（浓） Mn Cl2+Cl2↑+2 H2O（2分）
实验步骤
实验现象
用化学用语解释
?
蓝（1分）
Cl2+ 2I－= I2+2Cl－（1分）
?
?
5Cl2+ I2+6H2O= 2HIO3+10 HCl（2分）
本题解析：（1）本题是无机框图题，关键是找准突破点。B为红褐色固体，所以B是氢氧化铁；E为密度最小的气体，则E是氢气；G为浅绿色溶液，因此G中含有亚铁离子。又因为A是金属单质，且A、B、D、G含有同种元素，所以A是铁。D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D是氯化铁，则C是氯气。D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，所以根据反应⑤可知，F应该是硫酸，因此G是硫酸亚铁。根据转化可知，反应是化合反应，②⑤是置换反应，③是氧化还原反应，④是复分解反应。
（2）过氧化钠溶于水生成氢氧化钠，同时过氧化钠还具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，因此该反应的方程式是4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe（OH）3↓＋O2↑＋8Na＋；铁离子能把SO2氧化生成硫酸，反应的离子方程式是2Fe3++SO2+2 H2O =2Fe2++SO42－+4 H+。
（3）实验室制取氯气的化学方程式是MnO2 + 4 HCl（浓） Mn Cl2+Cl2↑+2 H2O。氯气具有强氧化性，能把碘离子氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，因此反应的方程式是Cl2+ 2I－= I2+2Cl－；当氯气过量时，可以继续氧化单质碘。每消耗0.1mol KI，反应中转移的电子数约为3.612×1023 个，则碘离子失去电子的个数是10×3.612×1023÷6.02×1023 ＝6，因此碘的化合价从－1价升高到＋5价，即氧化物是碘酸，所以反应的方程式是5Cl2+ I2+6H2O= 2HIO3+10 HCl。
本题难度：一般
5、填空题 X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系。回答下列问题：
(1) 若X基态原子外围电子排布式为3s2，甲是由第二周期两种元素的原子构成的非极性气态分子， Y原子的基态轨道表示式为?，乙的电子式为?。
(2) 若X基态原子外围电子排布式为3s1，甲是由两种短周期元素的原子构成的AB4型非极性分子，且是常见的有机溶剂，甲的电子式?，乙的化学式为?。
(3) 若X、Y均为金属单质，X基态原子外围电子排布式为3s23p1，甲为具有磁性的黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为：?，Y原子基态电子排布式为?。
参考答案：（1）Y原子的基态轨道表示式为 ,乙的电子式为? Mg2+[ ]2-。
（2）甲的电子式为 ，乙的化学式为NaCl。
（3）X与甲反应的化学方程式为： 8Al? +? 3Fe3O4?="=" 9Fe + 4Al2O3?
Y原子基态电子排布式为 [Ar]3d64s2?。? (每空2分)
本题解析：(1)X为Mg；甲为CO2，乙为MgO；Y为C，Z为O2；
（2）X为Na；甲为CCl4，乙为NaCl，Y为C，Z为Cl2；
（3）X为Al；甲为Fe3O4，乙为Al2O3，Y为Fe，Z为O2；
本题难度：一般
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