1、推断题  某棕黄色气体A由两种短周期元素组成，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气的主要成分之一。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：
（1）气体A的化学式为________气体单质D对应元素在周期表中的位置为_______?
（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因________________
（3）气体A与NH3反应的化学方程式为________，该反应体现气体A具有________性。反应后的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为________________
（4）试写出制取气体A的化学方程式为________________
（5）设计实验探究离子晶体C的成分。
________________________________

2、填空题  X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，互不同族，其中只有两种为金属元素；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。Y和W的单质都能与NaOH溶液反应。请回答下列问题：
（1）X元素的名称是_________，Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________（用元素符号表示）。
（2）W元素在周期表中的位置是__________，Y元素的原子结构示意图是___________。
（3）Z和W在一定条件下能形成化合物ZW2，分子中各原子均达到了8电子稳定结构，则ZW2的电子式是_______；它在常温下呈液态，形成晶体时，属于________晶体。
（4）X的单质与Y的单质化学性质相似，则X的单质与NaOH溶液反应的离子方程式是_______________（注：生成物中，含有X元素的化合物的化学式中含有2个氧原子）
（5）0.1mol W的单质与50 mL 1.5 mol·L-1的FeBr2溶液反应，被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是____________。

3、填空题  （10分）下已知A~K均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。

请回答以下问题：
（1）E中阳离子的结构示意图为?。
（2）CO2的电子式为?。
（3）向F中通入足量CO2生成K的离子方程式?。
（4）写出H在空气中生成I的化学方程式?。
( 5 )写出E到F的离子方程式??。

4、选择题  中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(? )

A．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
B．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
C．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

5、推断题  现有物质A～I，其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。（部分反应条件及生成的其它物质已略去）根据上述转化关系图回答

（1）写出下列物质的化学式X_________、G_________；
（2）物质H的电子式：___________；物质J属于哪种晶体类型：___________。
（3）写出反应①的化学方程式_________________；写出反应④的离子方程式___________________。