1、简答题  物质A～I以及X有如下转化关系．已知：只有A、B、D为单质，有些反应的条件和部分产物省略未写．

（1）写出下列物质的化学式：A______D______．
（2）写出框图中对应化学方程式：
③______；
④______．
（3）书写图中反应②的离子方程式：______．
（4）在I溶液中加入足量固体______（填物质的化学式）可转化得到C溶液，且溶液中不含其它杂质．

参考答案：由F→G的颜色变化可知F为Fe（OH）2，G为Fe（OH）3，则H为Fe2O3，I为Fe2（SO4）3，C为FeSO4，E为NH3，则A应为Fe，B为H2，D为N2，X为还原性气体，应为CO，（1）由以上分析可知A为Fe，D为N2，
故答案为：Fe；N2；
（2）③为Fe（OH）2被氧化生成Fe（OH）3的反应，反应的方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
④为Fe2O3被还原生成Fe的反应，反应的方程式为Fe2O3+3CO高温.Fe+3CO2，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；Fe2O3+3CO高温.Fe+3CO2；
（3）②为FeSO4和氨水的反应，反应的离子方程式为Fe2++2NH3?H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+，
故答案为：Fe2++2NH3?H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+；
（4）I为Fe2（SO4）3，具有氧化性，可与Fe反应生成FeSO4，
故答案为：Fe．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  (10分)有下图所示的反应关系，A是中学常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的元素已经略去。

(1)若A与NaOH按不同物质的量比反应，既可只生成B，又可只生成C，还可生成B+C。
①写出符合上述反应关系的A的化学式?。
②写出上述有关反应的离子方程式：
生成B的离子方程式为?。
生成C的离子方程式为?。
（2）若A与NaOH无论以何种物质的量比反应，其产物必为B+C，则A的分子式可能是
?（只写一种），该反应的离子方程式为?。
R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是?。

参考答案：（10分）
CO2（或AlCl3）；? CO2+2OH-=CO32-+H2O；? CO2+OH-=HCO3-；
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；? R在A中的化合价处于B、C中化合价之间；

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系（略去条件和副产品）．

（1）若A为Na，B为NaOH，C为Na2CO3，请写出A转化为B的离子方程式______．
（2）若B为Al2O3，C为钠盐，试写出B转化为C的化学方程式______．
（3）若A为气态单质，B为漂白粉的主要成份之一，C具有漂白性．试写A转化为B的化学方程式______．画出组成单质A的元素原子结构示意图______．
（4）若A、B、C均为钠盐的水溶液，B转化为C是海水中提取溴的原理，请写出B转化为C的离子方程式______．
（5）若B、D为质子数小于18的元素原子形成的单质，且D所含元素原子的质子数是B的2倍，A转化为B，B转化为C两个反应均属置换反应，D为金属，B和C为非金属，请写出A转化为B的化学方程式______．

参考答案：（1）若A为Na，B为NaOH，C为Na2CO3，为NaH2O

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  甲、乙、丙是中学中常见的单质，X、Y、Z是常见的化合物．在常温常压下，甲是具有氧化性的黄绿色气体，丙是棕红色的液体，Y与Z含有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子；它们之间有以下转化关系：丙+乙→Z；X+丙→Z；X+甲→Y+丙．请回答下列问题：
（1）写出甲、乙、丙三种物质的化学式______、______、______；
（2）写出X与足量的甲在溶液中完全反应时的离子方程式______
（3）欲在实验室中制取并收集纯净、干燥的气体甲，然后完成上述反应“X+甲→Y+丙”，某同学设计了如下图所示的装置．
①装置A中发生反应的化学方程式为______；
②装置B的作用是______；
③装置C中的试剂为______；
④装置D中收集气体甲的方法名称是______；
⑤装置F的主要作用是______，反应原理的离子方程式为______．

参考答案：甲、乙、丙是中学中常见的单质，X、Y、Z是常见的化合物．在常温常压下，甲是具有氧化性的黄绿色气体，则甲为Cl2，丙是棕红色的液体，则丙为Br2，它们之间有以下转化关系：丙+乙→Z；X+丙→Z；X+甲→Y+丙，X与Z含有相同的阴离子，则阴离子为Br-，结合转化关系可知，X、Z含有相同的元素，Y与Z含有相同的阳离子，阳离子中元素为变价元素，可推知乙为Fe，故Z为FeBr3、X为FeBr2、Y为FeCl3，
（1）由上述分析可知，甲为Cl2，乙为Fe，丙为Br2，故答案为：Cl2；Fe；Br2；
（2）FeBr2与足量的氯气在溶液中完全反应时的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，
故答案为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-；
（3）①装置A制备氯气，实验室利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O；
②盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，用饱和食盐水吸收挥发出来的HCl气体，
故答案为：吸收挥发出来的HCl气体；
③C装置应用干燥氯气，应盛放浓硫酸，
故答案为：浓硫酸；
④氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集，
故答案为：向上排空气法；
⑤尾气中有未反应的氯气，直接排放，会污染空气，用氢氧化钠溶液吸收，反应离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：吸收多余的氯气，防止污染环境；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  A、B、C、D均为中学化学常见物质，且含有一种相同的元素，它们之间有如下转化关系，其中A是单质。

（1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C是形成酸雨的主要物质。请写出C与B反应的化学方程式_________________________________。
（2）若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因。请写出反应③的化学方程式____________________________________。实验室中检验气体B存在用的试剂或用品为________________。
（3）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此判断A元素在周期表中的位置是_________________。请写出②的离子方程式_____________________________________________________________________________。
（4）若C是一种淡黄色固体，常用于吸吸面具中的供氧剂，D是一种强碱。写出反应④的离子方程式
_____________________________________________________________________________________。

参考答案：（1）2H2S＋SO2＝3S＋2H2O（2分）
（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分） 湿润的红色石蕊试纸（2分）
（3）第三周期第ⅢA族（2分）2Al＋2OH－＋6H2O＝[Al(OH)4]－+3H2↑
（4）2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑（2分）

本题解析：（1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C是形成酸雨的主要物质，则符合条件的应该是A是S，B是H2S，C是SO2，D是SO3。H2S具有还原性，SO2具有氧化性，二者可以发生氧化还原反应生成单质硫和水，反应的化学方程式为2H2S＋SO2＝3S＋2H2O。
（2）若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因，这说明是氮元素及其化合物的转化，因此A是氮气，B是氨气，C是NO，D是NO2。氨气发生催化氧化生成NO和水，所以反应③的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。氨气是碱性气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气。
（3）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现，这说明该转化是铝及其化合物的转化，因此符合条件的是A是Al，B是氧化铝，C是偏铝酸钠，D是氢氧化铝。Al元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族。金属铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，因此②的离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O＝[Al(OH)4]－+3H2↑。
（4）若C是一种淡黄色固体，常用于吸吸面具中的供氧剂，D是一种强碱，因此C是过氧化钠，D是氢氧化钠。过氧化钠溶于水即生成氢氧化钠和氧气，所以反应④的离子方程式为2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑。

本题难度：一般