1、选择题  以下变化后物质的总能量升高的是
A．钢铁生锈
B．气态SO3变成固态三聚物
C．水电解
D．1,3-环己二烯生成苯

参考答案：C

本题解析：物质的总能量升高说明是吸热反应。 A．钢铁生锈是自发的氧化还原反应，为放热反应，错误；B．气态SO3变成固态三聚物，要发出热量，错误；C．水电解是分解反应，是吸热反应，正确；D．1,3-环己二烯生成苯是加成反应，要放出热量，错误；答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  已知：①101 kPa时，C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ/mol；
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2＝－57.3 kJ/mol?
下列结论正确的是
A．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3<ΔH1
B．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3>ΔH1
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

参考答案：A

本题解析：ΔH3是指1mol C完全燃烧生成CO2后所放出的热量，而ΔH1是指C不完全燃烧生成CO所放出的热量，所以ΔH3<ΔH1，所以A正确，B错误；C选项中，是浓硫酸和稀NaOH反应，而浓硫酸稀释会放出大量的热，所以C错误；D选项中，稀醋酸是弱电解质，溶解过程中要吸热，所以和1mol NaOH反应放出的热小于57.3kj，所以D错误。

本题难度：一般

3、选择题  根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是?（?）
A．若某反应的生成物总能量低于反应物总能量，则该反应为吸热反应
B．若A2+2D－=2A－+D2，则氧化性：D2>A2
C．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R>M
D．若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不同的结构，则甲和乙一定是同分异构体

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  已知（石墨） ＝ （金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（?）

A．该反应为放热反应
B．金刚石比石墨稳定
C．该反应为氧化还原反应
D．石墨比金刚石稳定

参考答案：D

本题解析：根据图像可知石墨的能量低于金刚石的能量，所以该反应是吸热反应。由于能量越低，物质越稳定，所以石墨比金刚石稳定。反应中并没有电子的转移，不属于氧化还原反应。答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  对于敞口容器中的反应：Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g），下列叙述中不正确的是（　　）
A．Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量
B．反应过程中能量关系可用如图表示

C．若将该反应设计成原电池，则Zn为负极
D．若将该反应设计成原电池，当有65g锌溶解时，正极放出11.2L气体

参考答案：A、Zn和H2SO4的反应是放热反应，所以Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量，故A正确；
B、因放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，可用如图表示

，故B正确；
C、因Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）的反应中锌失去电子，化合价升高，作原电池的负极，故C正确；
D、根据总反应：Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2
? 65g?22.4L
? ?65g? ?22.4L
所以65g锌溶解时，正极放出22.4L气体，故D错误；
故选：D．

本题解析：

本题难度：一般