1、选择题 已知反应C+O2═CO2为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（ ）
A．C的能量一定高于CO2
B．O2的能量一定高于CO2
C．C和O2的能量一定高于CO2的能量
D．C和O2的能量一定低于CO2的能量
参考答案：因反应C+O2═CO2为放热反应，所以C和O2的能量和一定高于CO2的能量，但不能用某一个反应物和某一个生成物能量进行对比，故C选项正确．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列有关能量转化的理解不正确的是
[? ]
A．现在使用的各项照明设备是将电能转化为光能
B．燃料的燃烧过程只是将蕴藏的化学能转化为热能
C．风能是太阳能的一种转换形式，风能可以再转化为电能
D．生物体内的生物化学过程的能量转化在“能源”利用上更为合理、有效
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 (10分）已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题：
（1）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 ___（填“＞”、“＜”或“＝”）570 kJ
（2）现有250C、1.013×105Pa下的H2和CH4的混合气体0.5mol，完全燃烧生成一定质量
的CO2气体和10.8gH2O（l），放出203kJ的热量，则1molCH4?完全燃烧生成CO2
气体和H2O（l）的热化学方程式为 ____________________________________ 。
（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极
均由多孔的碳块组成。
该电池的正极为：__________（填A或B）。若该电池工作时增加了1mol H2O，电
路中转移电子的物质的量为 ____________ 。
（4）如果将上述装置中通往的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH4+2O2+2KKOH=K2CO3+3H2O，则该电池的负极反应式为：
______________________________________。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：简单
4、简答题 某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物),其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题:
(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
离子
| K+
| Na+
| N
| S
| N
| Cl-
|
浓度/mol·L-1
| 4×10-6
| 6×10-6
| 2×10-5
| 4×10-5
| 3×10-5
| 2×10-5
|
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ,试样的pH= 。
(2)为减少SO2的排放,常采取的措施有:
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知:H2(g)+
O2(g) H2O(g)?ΔH="-241.8" kJ·mol-1?①
C(s)+O2(g) CO(g) ?ΔH="-110.5" kJ·mol-1?②
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式: ?。
②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。
a.Ca(OH)2 ? b.Na2CO3 ? c.CaCl2 ? d.NaHSO3
(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为:
N2(g)+O2(g)
2NO(g) ΔH>0
若1 mol空气含0.8 mol N2和0.2 mol O2,1 300℃时在密闭容器内反应达到平衡,测得NO为8×10-4mol。计算该温度下的平衡常数K= ?。
汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是 ? 。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO:
2CO(g) 2C(s)+O2(g)
已知该反应的ΔH>0,简述该设想能否实现的依据: ?
?。
③目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染,其化学反应方程式为 ?。
参考答案：（1）酸性? 4
（2）①C(s)+ H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ/mol
②a、b
(3) ①4×10-6?温度升高，反应速率加快，平衡右移
②该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行
③2CO+2NO
2CO2+N2
本题解析：（1）根据电荷守恒规律得c（Cl-）+ c（NO3-）+2 c（SO42-）= c（K+）+ c（Na+）+c（NH4+）+ c（H+），计算可得c（H+）=1×10-4mol/L,pH="4," PM2.5的酸碱性为酸性；
（2）①根据盖斯定律可得焦炭与水蒸气反应的热化学方程式=②-①，所以答案是C(s)+ H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ/mol；
②二氧化硫可与氢氧化钙、碳酸钠溶液反应，但不与氯化钙、亚硫酸氢钠溶液反应，所以作洗涤剂的是氢氧化钙、碳酸钠，答案选ab；
（3）①N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH>0，开始时0.8 mol N2和0.2 mol O2,达到平衡, NO为8×10-4mol。根据化学方程式可计算出平衡时氮气、氧气的物质的量分别为0.7996mol、0.1996mol，NO的系数是2，所以化学平衡常数K=c（NO）2/c(N2)c(O2)=n（NO）2/n(N2)n(O2)= (8×10-4mol)2/0.7996mol×0.1996mol=4×10-6；该反应是吸热反应，温度越高，反应速率越快，对正反应有利，NO的排放量越大；
②从方程式上判断，该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行；
③汽车尾气系统中装置催化转化器，目的是把有毒气体转化为无毒气体二氧化碳、氮气，所以化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2
本题难度：一般
5、选择题 （1）已知：在1×105Pa条件下，氢气的标准燃烧热是285.8 kJ·mol－1,下列热化学方程式正确的是 （?）
A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋285.8kJ·mol－1
B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝—517.6kJ·mol－1
C．H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g）ΔH＝—285.8kJ·mol－1-
D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝＋517.6J·mol－1
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