1、填空题  （4分）工业上用赤铁矿生产铁，可以选择的还原剂有C和H2，根据所学的知识判断：
已知：Fe2O3(s)+3/2C(s)=2Fe(s)+3/2CO2(g)? ΔH=+233.8kJ·mol-1? ΔS=279J?K-1?mol-1
Fe2O3(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g)?ΔH=+98kJ·mol-1?ΔS=144.2J?K-1?mol-1
问：那一种还原剂可使反应自发进行的温度低？（要求计算过程）（保留三位有效数字）

参考答案：用氢气为还原剂，反应自发进行的温度较低
根据ΔH-TΔS=0为平衡状态，ΔH-TΔS<0时为自发过程。计算
用C为还原剂使T1>838K能自发进行
用H2为还原剂时T2>679.6能自发进行
所以，用氢气为还原剂，反应自发进行的温度较低

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是(? )
A．反应过程中能量关系可用下图表示

B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关
C．若将该反应设计成原电池则锌为负极
D．若将其设计为原电池，当有32．5g锌溶解时，正极放出气体一定为11．2L

参考答案：D

本题解析：D项因为没有指明标准状况，所以错误。

本题难度：一般

3、选择题  已知:（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）；?△H1="a" kJ·mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；?△H2="b" kJ·mol-1
（3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）；?△H3="c" kJ·mol-1
（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）；?△H4="d" kJ·mol-1
下列关系式中正确的是（?）
A．a<c<0
B．b>d>0
C．2a=b<0
D．2c=d>0

参考答案：C

本题解析：氢气燃烧生成液态水时放出的热量多，所以2c＝d<2a＝b<0，答案选C。

本题难度：一般

4、填空题  （16分）一种混合动力车，可以分别用电动机、内燃机或者二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车和下坡时内燃机提供推动力，使电动机处于充电状态。目前内燃机以汽油为燃料，电动机一般使用镍氢电池（KOH作电解液）。
试分析回答下列问题：
（1）已知汽车在刹车和下坡时，镍氢电池两电极反应分别为：
甲电极：M+H2O+e-→MH+OH（M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金）
乙电极：Ni（OH）2+OH--e—→NiOOH+H2O
则在这一过程中甲、乙两电极的名称分别是：甲：?；乙：?。
（2）当汽车上坡或加速时，镍氢电池两电极反应分别为：
甲电极：?；乙电极：?；
电极周围溶液的pH变化是（选填“增大”或“不变”或“减小"，下同）甲?；乙?。
（3）内燃机工作时因为部分汽油不完全燃烧会产生污染大气的CO，已知在常温常压下：
C8 H18（1）+25／2 O2（g）=8CO2（g）+9 H2O（g）；△H=-5121.9kJ／mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ／mol
H2 O（g）=H2 O（1）；△H=-44.0kJ／mol
写出汽油不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：?。
（4）为降低汽车尾气中的一氧化碳的浓度，可采取在汽车的排气管上增加一个补燃器，通过下列反应来实现转化：2 CO（g）+O2（g）2CO2（g）
已知在温度为T的条件下，当补燃器中化学反应速率（正）=v（逆）时，各物质浓度存在下列恒定关系：

在温度为T的条件下，若某汽车排人补燃器的CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol·L-1和1.01×10-4mol·L-1，要在该温度下使最终尾气中CO的浓度降为1.0×10-6mol·L-1，则补燃器中应不断补充O2，并使O2浓度保持在?mol·L-1。

参考答案：（16分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、计算题  把8.50 g部分已被氧化的锌片放入硫酸铜溶液中，完全反应后取出覆盖有铜的锌片，洗涤干燥后称得质量为8.45 g，求原锌片中有多少克锌片被氧化了。

参考答案：有4.21 g锌片被氧化了

本题解析：很多同学错就错在没有注意审题，要求的是有多少锌被氧化，即原先有多少锌发生了氧化变成了氧化锌。
解：根据化学方程式，设与CuSO4反应的Zn质量为x。
Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu?Δm
65? 64? 1
x? 8.50 g-8.45 g="0.05" g
x="3.25" g
m(ZnO)="8.50" g-3.25 g="5.25" g
被氧化的Zn的质量：m(Zn)="5.25" g×="5.25" g×="4.21" g

本题难度：简单