1、计算题  有以下四种物质：①22 g二氧化碳②8 g氢气③1.2×10个氮气分子④4 ℃时18 mL水。它们所含分子数最多的是     ，所含原子数最多的是     ，质量最大的是     ，所含电子数最多的是      (填序号)

参考答案：② ② ③ ③

本题解析：4 ℃时，水的密度为1 g·mL!
注意物质的量在各种量之间换算时的“桥梁”作用。计算过程中使用物质的量，可实现将各种量进行快速换算的目的。
物质的量相同的粒子，其个数是相同的，故分子数最多的物质，就是物质的量最大的物质。
(1)各物质的物质的量为：
①
②
③
④
所含分子数最多的是②。
(2)所含原子数的物质的量分别为：
①n="0.5" mol×3="1.5" mol
②n="4" mol×2="8" mol
③n="2" mol×2="4" mol
④n="1" mol×3=" 3" mol
所含原子数最多的是②。
(3)各物质的质量：
①22 g ②8 g ③28 g·mol×2 mol="56" g ④18 g
质量最大的是③。
(4)各物质所含电子数：
①n="0.5" mol×(6+8×2)="11" mol
②n="4" mol×2×1="8" mol
③n="2" mol×2×7="28" mol
④n="1" mol×(2+8)="10" mol
所含电子数最多的是③。

本题难度：一般

2、填空题  （14分）实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml有以下仪器：
①烧杯 ②100ml量筒 ③100ml容量瓶 ④500ml容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有___________（填代号），还缺少的仪器是_____ _____。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_______  ________，_________________。
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为_____________________________________________。（填代号）
（4）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是__________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒         
②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 
④定容时俯视标线  ⑤定容时仰视标线 

参考答案：29．（1）①④⑤⑥ ； 胶头滴管 ； 加速溶解 ； 引流
（2）检查是否漏液（水）   （3）②①③⑧⑤⑥⑦④     （4）②④

本题解析：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以需要的仪器有托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管、药匙，(1)配制时，必须使用的仪器有①④⑤⑥, 还缺少的仪器是胶头滴管; 该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是, 加速溶解、引流；
（2）因为最后需颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水．答案为：检查容量瓶是否漏水；
（3）配制溶液时，正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④；
（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质质量减少，所配溶液浓度偏低；②未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，温度恢复室温后，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；④定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；⑤定容时仰视标线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低．选：②④。
考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。

本题难度：一般

3、选择题  以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是
A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1:1:1
B．Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中，所得溶液的物质的量浓度不相等
C．质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合后所得溶液的质量分数为10%
D．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g?cm－3，物质的量浓度为4.0 mol?L－1，则此溶液中KCl的质量分数为×100%

参考答案：D

本题解析：A项，由生成硫酸钡沉淀的质量相等，即生成硫酸钡的物质的量相等，说明各溶液中含有相量物质的量的SO42-，设溶液中含有的物质的为1 mol，则有Fe2(SO4)3 mol、CuSO41 mol、K2SO41 mol，故浓度之比为?: 1 : 1="1" : 3 : 3，A项错误。B项，Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中，所得溶液的体积不相同，则物质的量浓度不相等，B项错误。C项中,若两种氨水等体积混合，浓的密度较小，所以质量较小，两种氨水混合后，质量分数更接近稀氨水的浓度，所得氨水溶液的质量分数小于10%，C项错。20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g?cm-3，物质的量浓度为4.0mol?L-1，根据c=可知，质量分数为w=?×100%，故D正确；

本题难度：一般

4、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.1molOH—含0.9NA电子
B．1.8g重水（（2O）中含NA个中子
C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

参考答案：C

本题解析：A错，0.1molOH—含NA个电子；B错，1.8g重水（（2O）中含中子数小于NA个；C正确；D错，标准状况下水不是气体；

本题难度：一般

5、选择题  溶液中只含K+、Fe2+、Cl－、SO42-四种离子.已知K+、Fe2+、Cl－的个数比为3:2:1，则溶液中Fe2+与SO42-的个数比为
A．2:3
B．1:4
C．1:1
D．3:2

参考答案：A

本题解析：设K+、Fe2+、Cl－的物质的量分别为3mol，2mol，1mol。根据电荷守恒可以计算出硫酸根离子为3mol。所以溶液中Fe2+与SO42-的个数比为2:3
点评：本题难度不高，抓住选择题的做题技巧，可以把计算过程简略。

本题难度：一般