1、填空题  （12分）下列物质（均为中学化学常见物质）转化关系如图所示，已知D为红棕色粉末（反应条件及部分反应物、产物未全部标出）．

根据图示转化关系填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：
A：?；B：?；E：?；K：?；
（2）C与D的混合物通常叫做?（填名称）．
（3）写出下列化学反应方程式（注明反应条件，若是离子反应的写离子方程式）：
①?；
②?；
③?；

参考答案：
（1）A．Al2O3? B．O2? E．NaAlO2? K．Fe（OH）3（各1分）
（2）铝热剂（2分）
（3）①2Al2O34Al+3O2↑w.&?
②2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
③Al2++3AlO-+6H2O=4Al（OH）3↓

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是
[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  铝是生活中很常见的一种金属，运用所学知识回答：
（1）金属铝是活泼的金属，可在生活中应用很广泛，原因是______．
（2）在一个瘪了的铝制易拉罐加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢复原，原因是（用化学方程式表示）______；
（3）铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”，发生反应的化学方程式为______．

参考答案：铝是一种比较活泼的金属，在常温下就很容易跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜．这层薄膜可以阻止内层的铝进一步氧化，
故答案为：铝表面容易生成一层致密的氧化物保护膜，对内部的金属起到了保护作用高温；
（2）根据铝可以和氢氧化钠及水反应生成偏铝酸钠和氢气，其化学方程式为：2Al+2NaOH═2NaOH+3H2↑．气体压强增大，易拉罐会慢慢复原，
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（2）因铝热反应是铝和金属氧化反应得到金属和氧化铝，化学方程式为：2Al+Fe2O3?高温?.?? 2Fe+Al2O3，故答案为：2Al+Fe2O3?高温?.?? 2Fe+Al2O3．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  有一块Fe、Al合金，将其全部溶于盐酸中，并通人足量的Cl2，再加入过量的NaOH溶液，过滤，将沉淀充分灼烧，得到的固体粉末跟原合金质量相等，求合金中铝的质量分数。

参考答案：30%

本题解析：各步反应原理如下图所示：

由已知，所得固体粉末的质量与原合金质量相等，根据Fe元素的质量守恒，可得合金中Fe的质量等于Fe2O3中Fe的质量，则合金中Al的质量应等于Fe2O3中O的质量，即Al的质量分数为

本题难度：简单

5、填空题  （9分）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
(1)工业冶炼铝的化学方程式是__________________________.
(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是?.
(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示.

①该电解槽的阳极反应式是___________________.
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因__________ .
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从出口______(填写“A”或“B”)导出。

参考答案：
（9分）（1）2Al2O3?===4Al+3O2↑
（2）2Al+2OH—+2H2O==2AlO2—+3H2↑
或2Al+2OH—+6H2O ===2[Al(OH)4]—+3H2↑]?
（3）①4OH- -4e- = 2H2O+O2↑
②因在阴极上发生电极反应为：2H++2e- =?H2↑，使c(H+)减小，c(OH—)增大，故pH增大。?③B

本题解析：略

本题难度：简单