1、选择题  用稀H2S04、NaOH溶液和Al为原料制取Al（OH）3，有下列三种不同的途径。

若制取等量的Al（OH）3，则?（?）
A．甲、乙消耗的源料同样多
B．丙消耗的原料最少
C．乙消耗的原料最少
D．三者消耗的原料同样多

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：

请回答下列问题：
（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是________，写出在沉淀池中发生反应的离子方程式：_________________________________________________。
（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的________。
（3）操作A是________，操作B是________。
（4）加入的足量试剂a是________（填化学式）。
（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为________，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于________。

参考答案：（1）沉淀Mg2＋[或使Mg2＋形成Mg（OH）2沉淀]
Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓
（2）贝壳（或牡蛎壳等）
（3）过滤　加热浓缩（或蒸发结晶）　（4）HCl
（5）MgCl2（熔融） Mg＋Cl2↑　制盐酸，循环使用

本题解析：（1）石灰乳中的Ca（OH）2与海水中的镁盐发生复分解反应生成Mg（OH）2沉淀。
（2）海滩上贝壳的主要成分是CaCO3，可用于制取生石灰。
（3）从沉淀池中得到Mg（OH）2固体，应利用过滤操作，加热浓缩MgCl2溶液，可使其结晶出MgCl2晶体。
（4）溶解Mg（OH）2应用足量盐酸。
（5）MgCl2（熔融） Mg＋Cl2↑，Cl2可用于生产盐酸，循环利用。

本题难度：一般

3、填空题  100 mLamoI/L的AlCl3溶液与100 mL b mol/L 的NaOH溶液混合，讨论a与b在不同关系时所得沉淀的物质的量。
当___时，____；
当___时，____；
当___时，____。

参考答案：当b≤3a时，n[Al(OH)3] =0.1b/3 mol；
当3a<b<4a时，n[Al(OH)3]=（0.4a-0.1b）mol；
当 b≥4a时，n[Al(OH)3]=0。

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知+ [AI（OH）4]—?===向含有等物质的量的、、的混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至过量,发生以下离子反应:
①===?②===[AI（OH）4]—③===?
④?===?发生反应的先后顺序正确的是
A．①④③②
B．①③②④
C．①③④②
D．①②③④

参考答案：C

本题解析：根据已知反应可知，三种离子结合OH－的顺序是H＋、Al3＋、NH4＋。又因为氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱中，所以的正确的答案选C。

本题难度：一般

5、填空题  如图所示，把试管小心地放入盛有（20 ℃）碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴加5mL稀盐酸于试管中。试回答下列问题

（1）实验中观察到的现象是
①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③_______________________。
（2）产生上述现象的原因是_______________________
（3）由实验推知，MgCl2溶液和氢气的总能量______________（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

参考答案：（1）③烧杯中液体放出气泡的速率加快
（2）镁与稀盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，碳酸饮料中CO2气体在水中的溶解度随温度升高而减小，故烧杯中液体放出气泡的速率逐渐加快
（3）小于

本题解析：

本题难度：一般