1、选择题  (11分)某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝。回答下列问题：

(1)在实验中需用1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平(砝码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是_______________________。
在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是________。

(2)写出步骤①中发生反应的离子方程式____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)操作③中洗涤如何操作_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)甲同学在实验室中用下列装置制备CO2气体，并通入滤液B中制取Al(OH)3时，结果没有产生预期现象。

乙同学分析认为：甲同学通入CO2不足是导致实验失败的原因之一。你认为乙的分析是否合理？________。若合理，请用离子方程式解释其原因________________________________________________________。
(若你认为不合理，该空不作答)
丙同学分析认为：甲同学通入的CO2中含有HCl气体，也是导致实验失败的原因，在实验中增加某装置可解决这个问题。请帮助该同学画出该装置图，并注明试剂名称。

参考答案：(1)500 mL容量瓶、烧杯"坩埚
(2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
(3)向过滤器中加入蒸馏水，使水刚好没过沉淀物，等水流尽后，重复操作2～3次
(4)合理"2OH－＋CO2===CO32－＋H2O
在装置Ⅰ和装置Ⅱ之间加一洗气瓶，装置如下。

本题解析：铝土矿加入盐酸溶解沉淀为SiO2，滤液A是AlCl3和FeCl3混合溶液，再加入过量NaOH溶液则得Fe(OH)3沉淀和滤液B：NaAlO2滤液B中通入过量CO2就可生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3。

本题难度：一般

2、选择题  称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比（　　）
A．1：2
B．1：3
C．2：3
D．1：1

参考答案：根据方程式2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可以发现：
等铝粉与盐酸或氢氧化钠溶液反应都能放出氢气，由于盐酸和氢氧化钠溶液都是足量，
因此反应产生氢气的质量均决定于铝粉的质量；
与盐酸、氢氧化钠溶液反应的铝粉质量相等，因此得到氢气的质量也相等．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  氨和酸反应生成铵盐的实质是
A.氨极易溶于水
B.氨具有碱性
C.氨分子与H+形成配位键
D.氨分子是极性分子

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  下列物质中，不能与氢氧化钠溶液发生反应的是（　　）
A．Mg
B．Al?（OH）3
C．Al
D．CO2

参考答案：A、Mg不能与氢氧化钠溶液反应，故A符合；
B、氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故B不符合；
C、Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、氢气，故C不符合；
D、二氧化碳是酸性氧化物，与氢氧化钠碱反应生成碳酸钠与水，故D不符合．
故选：A．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  11.9gMg、Al、Fe组成的合金溶解于足量的NaOH溶液，合金质量减少2.7g，另取等质量的合金溶解于足量的硝酸中，反应后产生标准状况下的6.72LNO，向所得溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使金属离子转化为沉淀，则沉淀为（?）g
A．22.1
B．27.2
C．30
D．14.6

参考答案：B

本题解析：将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Mg2+离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为6.72L/（22.4L/mol）×3=0.9mol，反应中金属失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即n（OH-）=0.9mol，所以反应后沉淀的质量等于11.9g+0.9mol×17g/mol=27.2g，故选B。
点评：本题如果利用化学方程式一步一步计算得话，将会有很大的计算量，所以可以利用最后的电荷守恒来计算，这是解题技巧之一。

本题难度：简单