参考答案：B

本题解析：
A．不正确， Cl2+H2O＝H++ Cl－+ HClO
B．正确；
C．不正确， ClO―将Fe2＋ 氧化；
D．不正确，
HCO3－＋OH－＋Ba2+＝ BaCO3↓＋H2O

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓

参考答案：A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式两边质量必须守恒，正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙必须保留化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误；
D．氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合，反应实质为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列反应的离子方程式正确的是(? )
A．向氢氧化钠溶液中滴加同浓度的少量碳酸氢钙溶液
Ca2+++OH-====CaCO3↓+H2O
B．用氨水吸收少量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2====+
C．明矾溶液跟过量的氢氧化钠溶液反应：Al3++4OH-====［Al(OH)4］-
D．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫：ClO-+SO2+H2O====HClO+

参考答案：C

本题解析：这是考查离子反应的一种常见题型。判断离子方程式的书写正误常常要从以下三个角度：①质量是否守恒，即各元素的原子个数是否守恒；②电荷是否守恒；③得失电子是否守恒。而对于复杂的复分解反应，还应注意各反应物之间量的关系，反应应符合事实。
A选项中，NaOH过量，反应化学方程式是2NaOH+Ca(HCO3)2====CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，将其改写成离子方程式后是：2OH-+Ca2++2====CaCO3↓++2H2O。
B选项中：碱过量，反应生成,而不是。
D选项中：HClO能与发生氧化还原反应，不能共存，即产物不正确。
C选项中：反应的实质是OH-先与Al3+结合生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3再与过量的OH-结合生成［Al(OH)4］-，Al3++4OH-====［Al(OH)4］-。

本题难度：简单

5、选择题  下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+ ＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O
B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
C．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4 Fe2+＋2 Br－＋3Cl2＝4Fe3+＋6Cl－＋Br2
D．以铜为电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

参考答案：C

本题解析：A、Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，Ca(HCO3)2过量，HCO3?的系数为1，错误；B、磁性氧化铁为Fe3O4，在离子方程式中应用化学式表示，错误；C、由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，0.2mol溴离子被氧化，所以离子方程式为：4 Fe2+＋2 Br－＋3Cl2＝4Fe3+＋6Cl－＋Br2，正确；D、以铜为电极电解饱和食盐水，阳极上Cu失电子，离子方程式为：Cu+2H2O Cu(OH)2↓+H2↑，错误。

本题难度：一般