参考答案：B

本题解析：A、FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加热时HCl受热挥发，降低了生成物的浓度，使平衡右移，符合勒夏特列原理；B、钢铁生锈，是电化学没有可逆反应，不符合勒夏特列原理；C、合成氨是放热反应，升高温度，平衡左移，符合勒夏特列原理；D、CH3COOHCH3COO－＋H＋,加水稀释离子浓度降低，平衡正向移动，符合勒夏特列原理。因此答案选B。
考点：考查化学反应原理等相关知识。

本题难度：一般

2、填空题  工业上制备 BaC12 的工艺流程图如图所示：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得：

（1）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H =         kJ/mol
（2）过滤过程中需要使用玻璃棒，玻璃棒的作用是                               。
（3）盐酸溶解焙烧的固体后，产生的气体用过量 NaOH 溶液吸收，得到硫化钠溶液。 Na2S 水解的离子方程式为                                            。
（4）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时， =         。[已知：
Ksp(AgBr) = 5.4×10─13 , Ksp(AgCl) = 2.0×10─10]

参考答案：（1）+172.5 （2）引流 （3）S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-;（4）2.7×10-3.

本题解析：利用盖斯定律将方程式（①-②）/2得C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H ="+172.5" kJ/mol；向
BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时，为AgCl与AgBr的溶度积的比值。
考点：热化学方程式的计算、盐类的水解、难溶电解质的溶度积。

本题难度：一般

3、填空题  （12分）已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)           ②c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
③c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)           ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是           ，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)________________。
（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为           ；若四种离子的关系符合④，则溶质为           。
（3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图象正确的是(填图象符号)________。

（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。

参考答案：（1)NH4Cl①(2)NH4Cl和NH3·H2ONH4Cl和HCl(3)B(4)小于

本题解析：(1)溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，可能为NH4Cl溶液，因NH4+水解而显酸性，溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案为：NH4Cl；①；(2)若上述关系中③是正确的，溶液呈碱性，且c(NH4+)＞c(Cl-），应为NH3?H2O和NH4Cl的混合物，若上述关系中④是正确的，溶液显示酸性，并且c(Cl-)＞c(H+），所以是盐酸和氯化铵的混合物，故答案为：NH3?H2O和NH4Cl；HCl和NH4Cl；(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液 稀释时，氢离子浓度逐渐减小，pH逐渐变大，但是由于氯化铵中存在铵根离子的水解平衡，水解出氢离子，所以氯化铵溶液变化较缓慢，稀释相同倍数后，氯化铵溶液中的pH值小于盐酸溶液中pH值，故选B；(4)溶液呈中性，据c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)可得c(Cl-)=c(NH4+)，因氨水为弱电解质，若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，则氨水浓度大于盐酸浓度
考点：溶液中的离子浓度的大小比较，盐类水解平衡的移动，酸碱混合后的pH变化。

本题难度：一般

4、选择题  向一定量的某一元酸HA溶液中加入一定量强碱MOH溶液，反应后溶液呈中性，则下列判断中正确的是
A.反应中所用的酸过量
B.反应生成的盐不水解
C.参加反应的酸HA和碱MOH的物质的量相等
D.反应后的溶液中C(A-)＝C(M+)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中的粒子浓度：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H2CO3)>c(OH－)>c(H＋)
B．将标况下2.24L的CO2通入150mL 1mol·L-1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)
C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)＋c(HR－)＞c(Na＋)
D．0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(OH－)＋2c(A－)＝c(H＋)＋2c(HA)

参考答案：B

本题解析：A、碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根离子的电离和水解，水解程度大于其电离程度，所以溶液层碱性，则不水解的离子钠离子的浓度最大，其次为碳酸氢根离子，然后是水解产生的氢氧根离子，所以粒子的浓度关系是c(Na+)>c(HCO3－)> c(OH－)>c(H2CO3)> c(H＋) >c(CO32－)，错误；B、标准状况下2.24L二氧化碳的物质的量是0.1mol，与0.15molNaOH反应，则Na元素的物质的量浓度与C元素的物质的量浓度之比是0.15:0.1=3:2，根据物料守恒，则2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)，正确；C、pH=3的二元弱酸中氢离子浓度与氢氧化钠溶液混合后溶液pH=7，为中性，则c(OH－)＝c(H＋)，根据电荷守恒，则c(OH－)＋2c(R2－)＋c(HR－)＝c(H＋)+ c(Na＋)，所以2c(R2－)＋c(HR－)=c(Na＋)，错误；D、0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，得到的溶液为等浓度的HA和NaA的混合液，溶液pH>7，说明混合液为碱性，A-的水解程度大于HA的电离程度，根据物料守恒，则2c(Na＋)= c(A－)+ c(HA)，根据电荷守恒，有c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，两式联立，消去c(Na＋)，可得2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)，错误，答案选B。
考点：考查电解质溶液中离子浓度的比较，守恒规律的应用

本题难度：困难