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参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列物质中不含非极性共价键的是
[? ]
①Na2O2?②CCl4?③FeS2?④NH4Cl?⑤H2O2 ?⑥Ca(OH)2 ?
A．①②③④?
B．④⑤⑥?
C．②④⑥?
D．②③⑤

参考答案： C

本题解析：

本题难度：简单

3、计算题  冰晶石(Na3AlF6)是工业上冶炼铝的助熔剂,制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式为2Al(OH)3+12HF+3A =2Na3AlFs+3CO2 +9H2O。
（1）熔融晶体A时痛要破坏的作用力是?，冰晶石中的配位体是?。
（2）上述反应的生成物中属于非极性分子的中心原子的杂化轨道类型为?，该分子的空间构型为??。
（3）上述反应的反应物中有两种元素在元素周期表中的位置相邻，用化学方程式表示二者的电负性大小：??；写出含有其中电负性较小元素的原子，且形成的分子的空间构型呈“V”形的物质的化学式(单质和化合物各写一种)??、??。
（4）某种Al—Fe合金的晶胞如图所示，该合金的化学式为?。若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为?g? cm-3

参考答案：
（1）离子键；F－?（2）sp；直线型
（3）2F2+2H2O==4HF+O2；H2O（或其他合理答案）；O3
（4）Fe2Al（或AlFe2）；

本题解析：（1）根据原子守恒可知A为Na2CO3，属于离子化合物，反应中会破坏离子键。Na3AlF6中AlF6-是配离子，Al是中心原子，F-为配位体。
（2）CO2是非极性分子，中心原子C的轨道杂化方式为sp，分子构型是直线型。
（3）相邻的两种元素是F和O，F的电负性较大，非金属性强，F2可将水中的氧置换出来。含有O且分子构型是“V”型的分子有H2O、SO2、O3等。
（4）晶胞中含有铁原子个数为个，含有Al原子为4个，因此化学式为Fe2Al。设该晶胞的密度为ρ，则有ρ·(a×10-7)3·NA=4×（56×2+27），则ρ=。

本题难度：一般

4、填空题  （1）铬的外围电子排布式是??，与铬同周期，最外层有3个未成对电子数的主族元素名称是??，该元素对应的最低价氢化物分子的中心原子采取了??杂化方式，分子的空间构型是 ?。
（2）富勒烯（C60）的结构如图，1molC60分子中σ键的数目为______ 。继C60后，科学家又合成了Si60、N60。请解释如下现象：熔点：Si60>N60>C60，而破坏分子所需要的能量： N60>C60>Si60，其原因是：??。

（3）氟化氢水溶液中存在氢键有?种。
（4）2011年诺贝尔化学奖授予了因发现准晶体材料的以色列科学家。某准晶体是锰与另一个短周期元素X形成的凝固态。已知：金属的电负性一般小于1.8。元素X与同周期相邻元素Y、Z的性质如下表：则X元素符号是??，锰与X在准晶体中的结合力为?。

参考答案：（1）3d54s1?砷? sp3?三角锥?（各1分，共4分）
（2）90NA?（2分）?组成、结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力（或范德华力）越强，熔化所需的能量越多，故熔点：Si60>N60>C60（1分）；而破坏分子所需断开化学键，元素电负性越强其所形成的化学键越稳定，或成键电子数越多，成键原子半径越小，断键所需能量越多，故破坏分析需要的能量顺序为N60>C60>Si60（1分）（合理答案均可，各1分，共2分）
（3） 4?（2分）
（4）Al （2分）?金属键 （1分）

本题解析：（1）根据能量最低原理、洪特规则等规律，基态Cr原子外围电子排布式为3d54s1；价电子排布式为4s24p3的As符合要求，即砷；PH3中P采取sp3杂化方式，孤对电子与成键电子对形成正四面体形，则PH3分子为三角锥形；（2）读图可知，每个碳原子周围形成3个C—C键，每个C—C键被相邻2个碳原子共用，则1个碳原子可形成1.5个σ键，60个碳原子可形成90个σ键，1molC60分子含有90NA个σ键；组成、结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力（或范德华力）越强，熔化所需的能量越多，故熔点：Si60>N60>C60；破坏分子所需断开化学键，元素电负性越强其所形成的化学键越稳定，或成键电子数越多，成键原子半径越小，断键所需能量越多，故破坏分析需要的能量顺序为N60>C60>Si60；（3）氟化氢水溶液中存在的氢键有F—H……F、F—H……O、O—H……F、O—H……O四种类型；（4）由表中信息可知X是铝，锰与铝以金属键结合。

本题难度：一般

5、选择题  2009年它月它8日电，由aa2名中国科学院院士和中国工程院院士投票评选出的2008年世界十大科技进展新闻揭晓，“铁基超导材料研究获重大进展”名列榜单．由日本和中国科学家相继发现的新的高温超导材料--铁基超导材料：其成分是氟掺杂镧（La）氧铁砷（As）化合物．下列有关该材料的判断正确的是（　　）
A．在周期表中，该材料所含五种元素有两种位于主族，三种位于副族
B．该超导材料所含五种元素有两种金属元素，三种非金属元素
C．该超导体材料耐酸腐蚀
D．在周期表中，铁位于第VIII族，砷位于第四周期

参考答案：q．该物质含有氟、铁、氧、砷、镧五种元素，F、O、qs为主族元素，即该材料所含五种元素有两种位于副族，三种位于主族，故q错误；
B．该物质含有氟、铁、氧、砷、镧五种元素，铁、镧为金属元素，则超导材料所含五种元素有两种金属元素，三种非金属元素，故B正确；
C．由信息可知，该材料为新6高温超导材料，而材料小6Fe与酸反应，则不能耐酸腐蚀，故C错误；
D．在周期表小，铁位于第四周期第VIII族，砷位于第四周期第Ⅴq族，故D正确；
故选BD．

本题解析：

本题难度：简单