1、选择题  下列常见金属的冶炼原理中不合理的是（?）

?	金属	冶炼原理
A	Fe
B	Hg
C	Al
D	Na

参考答案：C

本题解析：C选项中应为点解熔融状态的氧化铝
2Al2O3(熔融） 4Al+3O2 ↑

本题难度：一般

2、选择题  下列物质属于硅酸盐材料的是
[? ]
A．碳纤维
B．石灰石
C．普通水泥
D．石英玻璃

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  要使3.2 g氧化铁完全还原,事先应准备的CO在标准状况下的体积为(　　)。
A．1 344 mL
B．672 mL
C．大于1 344 mL
D．小于672 mL

参考答案：C

本题解析：根据Fe2O3+3CO2Fe+3CO2计算出所需CO体积的理论值为1 344 mL,而实验开始时,需先通入CO排尽玻璃管中的空气,实验结束时,停止加热后,还需继续通入CO至试管冷却,以防还原出来的铁被氧化,另外,还应考虑到通入的CO不可能全部参加反应,故应大于1 344 mL。

本题难度：一般

4、选择题  阅读下列材料，回答有关问题。
锡、铅两种元素的主要化合价是+2价和+4价，其中+2价锡元素和+4价铅元素的化合物均是不稳定的，+2价锡离子有强还原性，+4价铅元素的化合物有强氧化性。例如：Sn2+还原性比Fe2+还原性强。PbO2的氧化性比Cl2氧化性强。
（1）写出下列反应的化学方程式：
①氯气跟锡共热：_____________________________________________________________；
②氯气跟铅共热：_____________________________________________________________；
③二氧化铅跟浓盐酸共热：_____________________________________________________。
（2）能说明Sn2+还原性比Fe2+还原性强的离子方程式是___________________________。

参考答案：
（1）①2Cl2+SnSnCl4? ②Pb+Cl2PbCl2? ③PbO2+4HClPbCl2+Cl2↑+2H2O
（2）Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+

本题解析：从已知信息可知，锡和铅的+4价比+2价稳定，所以它在化学反应中倾向于得到电子被还原表现强氧化性；+2价的锡和铅被强氧化剂氧化为+4价，而弱氧化剂则只能将它们氧化为+2价。

本题难度：简单

5、填空题  锰锌铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料。现以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下：

(1)酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为_______。
(2)活性铁粉除汞时，铁粉的作用是______ (填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）。
(3)除汞是以氮气为载气吹入滤液带出汞蒸汽经KMnO4溶液进行吸收而实现的。如下图是KMnO4溶液处于不同pH时对应的Hg去除率变化图，图中物质为Hg与 MnO4-在该pH范围内的主要产物。

①请根据该图给出pH对汞去除率影响的变化规律：______。
②试猜想在强酸性环境下汞的单位时间去除率高的原因：______。
(4)当x＝0.2时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的形式表示该铁氧体组成____________。
(5)经测定滤液成分后同时加入一定量的MnSO4和铁粉的目的是______。

参考答案：（15分）（1）MnO2 + H2O2 + H2SO4＝MnSO4 +O2↑ + 2H2O（3分）（2）还原剂（2分）
（3）①随pH的升高汞的去除率先降低后增加（2分）
②Mn2+具有催化作用，单位时间内去除率高（2分）
（4）MnO·4ZnO·5Fe2O3（3分）
（5）调节滤液离子的成分，符合水热后获得锰锌铁氧化体组成（3分）

本题解析：（1）二氧化锰被双氧水还原，说明二氧化锰是氧化剂，得到电子。双氧水是还原剂失去电子，其氧化产物是氧气，所以反应的化学方程式为MnO2 + H2O2 + H2SO4＝MnSO4 +O2↑ + 2H2O。
（2）铁是活泼的金属，所以活性铁粉除汞时，铁粉的作用是还原剂。
（3）①根据图像可知，随着pH的升高汞的去除率先降低后增加。
②根据图像可知，在强酸性条件下，MnO4－的还原产物是Mn2＋，Mn2+具有催化作用，所以单位时间内去除率高。
（4）当x＝0.2时，该物质的化学式可表示为Mn0.2Zn0.8Fe2O4，即Mn、Zn、Fe的原子个数之比＝1:4:10，所以用氧化物形式可表示为MnO·4ZnO·5Fe2O3。
（5）根据锰锌铁氧化体组成可知，加入一定量的MnSO4和铁粉可以调节滤液离子的成分，使其符合水热后获得锰锌铁氧化体组成

本题难度：一般